2019浙江高一下学期人教版(2019)高中化学期中考试

下列属于氧化物的是

A. NaCl                B. Al₂O₃                C. H₂SO₄                D. NaOH

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。(填“化学”或“电化学”)

（2）若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生_______腐蚀，电极反应式：负极：__________，正极：________________。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈_______性，发生________腐蚀，电极反应式：负极：_________，正极：____________。

.下列仪器名称为“长颈漏斗”的是

A.                   B.                   C.                 D.

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A. CH₃CH₂OH             B. 盐酸                C. CO₂                  D. Na

下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是

A. KNO₃                 B. NH₄Cl                C. NaHSO₄               D. NaHCO₃

下列物质的主要成分为甲烷的是

A. 干冰                B. 可燃冰              C. 水煤气              D. 液化石油气

下列表示正确的是

A. 丙烷分子的比例模型为：

B. 乙炔的结构简式：CHCH

C. 乙炔分子的球棍模型：

D. 聚丙烯的结构简式：

乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是

A. 常温常压下是气体

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色

D. 在氧气中燃烧有明亮的火焰

下列说法不正确的是

A. 石油的裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃

B. 裂化目的是获得轻质油，裂解目的是获得气态乙烯、丙烯等短链烃

C. 石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物

D. 石油分馏是物理变化，裂化裂解是化学变化

欲制取较纯净的CH₂ClCH₂Cl（即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是

A. CH₃CH₃与Cl₂取代

B. CH₂=CH₂与 HCl加成

C. CH₂=CH₂与Cl₂加成

D. CH₃CH₂Cl与Cl₂取代

.下列说法正确的是

A. 石墨和C₆₀互同位素                        B. CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体

C. ^l4CO₂的摩尔质量为46                         D. 、为不同的核素，有不同的化学性质

有专家提出，如果对燃烧产物如CO₂、H₂O、N₂ 等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH₄、CH₃OH、NH₃等的构思(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料， 缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为

A. 化学能              B. 生物质能            C. 热能                D. 电能

城市居民用的石油气主要成分是丁烷，在使用的过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中， 这种杂质是

A. 丙烷和丁烷          B. 乙烷和丙烷          C. 乙烷和戊烷          D. 戊烷和己烷

一定温度下，反应N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是

A. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

B. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变

C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍

D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

.除去甲烷中混有的乙烯

A. 酸性高锰酸钾溶液    B. 溴水                C. 溴的四氯化碳溶液    D. 氢氧化钠溶液

氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H₂＋O₂＝2H₂O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是

A. a 极是负极

B. b 电极上发生还原反应

C. 正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－＝OH^－

D. 放电前后电解质溶液的pH发生改变

.已知空气—锌电池的电极反应如下： 锌片电极：Zn＋2OH^－－2e^－=ZnO＋H₂O，石墨电极：O₂＋H₂O＋2e^－=2OH^－，可以判断石墨电极是

A. 负极，发生还原反应                         B. 正极，发生氧化反应

C. 负极，发生氧化反应                         D. 正极，发生还原反应

下列说法中正确的是

A. 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B. 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境新型电池

C. 铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅

D. 铅蓄电池充电时将化学能转化为电能

.在一定温度下，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成nmolH₂，同时就有nmolHI 生成

B. 单位时间内有nmolH₂生成，同时就有nmolI₂生成

C. 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

D. 容器内混合气体的颜色不再变化

根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 2molH和1molO结合生成1molH₂O放出热量

C. 1molC和1molH₂O反应生成1molCO和1molH₂，需要吸收131.3kJ的热量

D. 反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)    ΔH=+(a-b)kJ·mol^-1

将 pH=1的盐酸与pH=11的NaOH 溶液按体积比为1：9 混合，混合后溶液的pH约为

A. 2                   B. 6                   C. 7                   D. 10

.下列关于电解质溶液的说法正确的是

A. 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA^－的电离程度大于水解程度，H₂A为弱酸

B. 常温下，通过测定0.1mol•L^－1NH₄Cl溶液的酸碱性能证明NH₃•H₂O是弱电解质

C. 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

D. pH=3的CH₃COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^－)

铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、镍、 银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋)

A. 粗铜作阳极，其电极反应式：Cu^2＋＋2e^－=Cu

B. 电解过程中，电解质溶液中c(Cu^2＋)不变

C. 电解后，阴极上还附有极少量的Fe和Ni

D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属

.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是

A.                             B.

C.                     D.

.常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是

A. c(CH₃COOH)＞c(HCl)

B. c(CH₃COO^－)= c(Cl^－)=c(H⁺)

C. 两种溶液中水的电离程度相同

D. 与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少

下列叙述正确的是

A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C. 0.2mol·L^－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D. pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L^-1)随时间变 化的有关实验数据见下表：

下列有关该反应的描述正确的是

A. 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L^-1·min^-1

B. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

C. 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D. 从表中可以看出T <200

在一密闭容器中充入1 molH₂和1molI₂，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，下列说法正确的是

A. 保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，化学反应速率不变

B. 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大

C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变

D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂(g)和1molI₂(g)，化学反应速率不变

下列条件一定能使反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO₂

A. 全部                B. ①②⑤              C. ②                  D. ②③

. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^－1·s^－1

B. 10s后，该反应停止进行

C. 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g)2Z(g)

D. 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)=" v(Y)=0.0395" mol·L^－1·s^－1

.根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是

A. 1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量

B. 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

C. 1molH₂(g)跟molO₂(g)反应生成1molH₂O(g)释放能量245kJ

D. 1molH(g)与molO(g)的总能量大于1molH₂O(g)的能量

下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同位素_____________，同素异形体__________，同分异构体_________________。

①金刚石与“足球烯”C₆₀；②D与T；③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧气（O₂）与臭氧（O₃）；⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃；⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；⑦和；⑧和；

（1）常温下，0.5mol 甲醇(CH₃OH)在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水，放出热 量363.3kJ。写出该反应的热化学方程式_____________。

（2）请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt 作电极，在电极上分别通入CO和氧气。通入 CO的电极应为_______极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应式为___________。

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝_______；

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表 示的化学反应速率是______(用 n_B，t_B表示)。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________(填字母，下同)。

a．v生成(CH₃OH)＝v消耗(CO)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

常温下，现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为： pH（甲）___________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶 液的体积大小关系为：V(甲)_____________V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

将气体A、B置于固定容积为2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

（1）用C 表示10s内反应的平均反应速率为____________。

（2）反应前A的物质的量浓度是_______________。

（3）10s末，生成物D的浓度为______________________。

（4）A 平衡转化率______________。

某烃分子中，碳、氢元素的质量比为5：1，相对分子质量为72。写出该烃的分子式及所有的同分异构体并用系统命名法命名。________________

37.如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。

回答下列问题：

（1）从装置 A 中出来的气体中含有烷烃和___________。

（2）B中酸性高锰酸钾溶液________，这是因为生成的气体被________(填“氧化”或“还原”)， 反应类型为___________。

（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，发生反应的化学方程式：_________，反应类型为___________。

（4）在D处点燃之前必须进行的操作是________，燃烧时反应的化学方程式为____________。