2017高一下学期人教版高中化学月考试卷

下列物质属于烃类的是                              (    )

    A. CH₃Cl       B. C₂H₅OH           C. CO        D. CH₄

下列各组化合物中，通式相同的是                     (    )

A. 环烷烃、炔烃                B. 二烯烃、炔烃       

C. 烷烃、环烷烃                D. 烯烃、环烯烃

下列有机物命名正确的是（    ）

A．                  　　 2－乙基丙烷

  B． CH₃CH₂CH₂CH₂OH   1－丁醇

C．                    间二甲苯

D．               2—甲基—2—丙烯

下列晶体中不属于原子晶体的是（    ）

   A．干冰         B．金刚砂          C．金刚石        D．水晶

在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率瞬间增大的措施是(　  　)

A.减小C或D的浓度                    B.增大D的浓度

C.减小B的浓度                         D.充氦气

某烃的化学式为，能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，其分子中有二个甲基，它应该是（    ）

A. 1，3—丁二烯         B. 1—丁炔      

C. 2—丁炔              D. 甲基丙烯

下列混合气体比乙烯含碳百分率高的是（    ）。

A. 甲烷+丙烯           B. 乙烷+丁烯  

C. 乙炔+丙烯           D. 乙烷+丙烯

某有机物的水溶液，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H₂。甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。这种有机物是（    ）

A．甲醇         Ｂ．甲醛        C．甲酸         D．甲酸甲酯

在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V₁ L氢气，另一份等量的有机物和足 量的NaHCO₃反应得V₂ L二氧化碳，若V₁=V₂≠0，则有机物可能是（    ）

A．          

B．HOOC-COOH   

C．HOCH₂CH₂OH   

D．CH₃COOH

某酯的分子式是C_n+3H_2n+4O₂，它是分子式为C_nH_2n-2O₂的A与有机物B反应生成物 B的分子式是     （    ）

   A．C₃H₆O            B．C₃H₆O₂          C．C₃H₈O           D．C₂H₆O

在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

下列说法不正确的是(　　)

A．该反应属于取代反应

B．甲苯的沸点高于144 ℃

C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

 呋喃酮，又称菠萝酮、草莓酮，具有强烈的焙烤焦糖香味，广泛存在于菠萝、草莓等水果中。下列说法确的是(　　)

A．呋喃酮的分子式为C₆H₉O₃

B．呋喃酮含有羟基、酯基两种含氧官能团

C．呋喃酮能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1 mol呋喃酮与足量金属钠反应生成11.2 L H₂

有三种不同取代基 –X、-Y、-Z，当它们同时了取代苯分子的3个氢原子,且每种取代产物中,只有两个取代基相邻时,取代产物有                                              （   ）

（A）2种          （B）4种          （C）6种          （D）10种

 C_４H_１０O的有机物能与钠产生氢气，该有机物与乙二酸反应生成的二酯有几种结构 （　　）

　A．16　　　　Ｂ．10　　　　Ｃ　．12　　　　Ｄ．8　　　　

．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：；。有关此电池的推断错误的是（    ）

A．通氧气的电极为正极                 

 B．参加反应的与的物质的量之比为7：2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降     

   D．在电解质溶液中向正极移动

下列有机实验中不需要用温度计的是  (     )

A.制乙烯     B .制硝基苯     C .石油分馏     D .制溴苯

主链上有4个碳原子的某种烷烃，有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（    ）  

A．5种         B．4种          C．3种         D．2种

实验室用4 mol SO₂与2 mol O₂在一定条件下进行下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＝－196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO₂的转化率为(　  　)

A．40%        B．50%        C．80%        D．90%

邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类的含有苯环的同分异构体有：

    （     ）                                       

    A．6种        B．2种         C．4种         D．5种

由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简单的流程途径顺序正确的是      （    ）

    ①取代反应；　    ②加成反应；　    ③氧化反应；      ④还原反应；　

    ⑤消去反应；　    ⑥酯化反应；　    ⑦中和反应。

    A．⑤②①③⑥　　　　　             B．①②③⑤⑦

    C．⑤②①③⑦　　　                 D．①②⑤③⑥

下列除去杂质的方法正确的是（   ）

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；

② 分离溶于水的碘：乙醇萃取；

③ 除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

    A．① ②         B．② ④          C．③ ④          D．② ③

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+ 2B（g）     C（g）+ D（g）已达平衡的是（    ）

A．混合气体的压强          B. 混合气体的密度

C．A的物质的量浓度        D. 气体的总物质的量

组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）

   A．9种                  B．12种             C．24种         D．36种

化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是(　　)

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na₂CO₃溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1 mol化合物X最多能与7 mol 氢气反应

在水中加入等物质的量的AgNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl、K₂SO₄混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为（    ）

    A．35.5：108        B．l：2     C．108：35.5      D．8：1

电解 100 me 含c(H^＋)=0.30 mol·L^－1 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（    ）

A．0.10mol·L^－1 Ag^＋  B．0.20 mol·L^－1 Zn^2＋

  C．0.20 mol·L^－1 Cu^2＋  D．0.20 mol·L^－1 Pb^2＋

下列叙述正确的是（    ）

A．含有离子键的化合物肯定是离子化合物

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．离子键和共价键不能存在于同种化合物中

D．化学键不仅存在于原子间也存在于分子间

与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是（    ）

A. 原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0

B.  ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行

C. 体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向

D. CaCO₃(s) ＝CaO(s)+CO₂(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行

实验测得：101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（    ）

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝＋890.3 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

④2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

A．仅有②　             B．仅有②④

C．仅有②③④           D．全部符合要求

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（    ）             

A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，半径越小

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（    ）

①单位时间内消耗n mol SO₂的同时生成n mol SO₂

②单位时间内消耗2n mol SO₂的同时生成n mol O₂

③用SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶1∶2的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

A．①②                              B．①②④             

C．①②③                            D．①③④

右图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（    ）

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

下列叙述正确的是（    ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解氯化铜溶液，阴阳两极产物的物质的量比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO====PbSO₄+2e^－，正极PbO₂+4H⁺+ SO+2e^－====PbSO₄+2H₂O今若制得Cl₂ 0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(        )

    A．0.025 mol          B．0.050 mol     

 C．0.10 mol           D．0.20 mol

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（    ） 

（1）现有甲烷， 乙醇， 乙酸， 丙炔四种有机物，等物质的量时，完全燃烧消耗氧气最多的________ ；等质量时，完全燃烧消耗氧气最多的________ ；等质量时，完全燃烧生成水最多的________ ；等物质的量时，完全燃烧生成水最多的 ________ 。

(2)   的链烃中能与溴水加成且四个溴原子集中在两个碳原子上的该烃的结构简式为                            ;                             ;

能与溴水加成且四个溴原子分布在四个碳原子上的该烃的结构简式为                                 

（3）分子式为C₅H₁₂O的醇共________种结构，其中不能发生催化氧化反应的结构简式为________；不能发生消去反应的结构简式为_______________

下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO₃发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

    根据上图回答问题：

   （1）C分子中的官能团名称是 ______________； 化合物B不能发生的反应是      ______________；（填字母序号）： a 加成反应  b取代反应  c消去反应 d酯化反应  e水解反应  f 置换反应

   （2）反应②的化学方程式是_________________                             

   （3）试分析反应②浓硫酸的作用____________________________；

   （4）A的结构简式是 __________________                   。

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸汽冷凝为液体后流回烧瓶内)(如图甲)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置(如图乙)进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

(1)在图甲烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外，还应放入________，目的是_____________________。　　　　　　　

(2)图乙中冷凝水从________口进，________口出。

(3)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请回答下列问题。

试剂a是________，试剂b是__________；无水碳酸钠的作用________，分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是________。

(4)某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点是_____________________。