江西省临川一中2020届上册第二次联合考试化学免费试卷

1. 选择题	详细信息
生活中处处有化学，下列说法正确的是 A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯 B.晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应 C.雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同 D.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

2. 选择题

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下列与化学有关的文献，理解错误的是
A.《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应
B.《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液
C.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“裘”主要成分是蛋白质
D.《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS

3. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是 A.H2O2的电子式： B.氟原子的结构示意图： C.中子数为16的磷原子： D.明矾的化学式：KAl(SO4)2

4. 选择题

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设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A.l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
B.向FeI2溶液中通人适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3NA
C.某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01NA
D.常温下，1L 0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA

5. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是 A.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应：S2O32－+6H+=2S↓+3H2O B.在海带灰的浸出液中滴加H2O2得到I2：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O C.向 NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时：3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

6. 选择题

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下列实验操作规范且能达到目的的是

	目的	操作
A．	取25.00mL盐酸	在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为25.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	配制浓度为0.1000mol⋅L−1的MgCl2溶液	称取MgCl2固体0.95g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
D．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

A.A B.B C.C D.D

7. 选择题	详细信息
关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A.装置①中，c为阴极、d为阳极 B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体 C.装置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯 D.装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl

8. 选择题	详细信息
在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是 A.配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解 B.该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1 C.若有1mol NO3－发生还原反应，转移的电子物质的量为2mol D.若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+ - e－＝Fe3+

9. 选择题

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前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是
A.简单离子半径的大小Z > Y > W > X
B.简单氢化物的沸点W> X
C.Y是地壳中含量最多的金属元素
D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

10. 选择题	详细信息
某物质M能实现如下的转化，则M可能是 “” A.NH3 B.Na2CO3 C.Al2O3 D.FeO

11. 选择题	详细信息
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+ B.含有大量的AlO2-的溶液：NH4+、Na+、HCO3-、SO42- C.pH=11的溶液中：ClO-、Na+、SO42-、I- D.水电离产生的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

12. 选择题	详细信息
1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3且和Na反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构） A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

13. 选择题	详细信息
下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变 B.0.1mol⋅L-1 Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值减小 C.0.01mol⋅L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) D.常温下，pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

14. 选择题

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向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是

A.a～b段的主要离子方程式为A1O2−+4H+=Al3++2H2O
B.向c点溶液中滴加氨水，发生的离子方程式为 A13++3OH−=Al(OH)3↓
C.c～d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+=A13++3H2O
D.向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为2A13++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

15. 实验题

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某研究性学习小组同学取V L浓缩的海水，用下图所示装置模拟工业法提溴。回答下列问题：

（1）装置A可用于实验室制备氯气，其反应原理为________________________________(用离子方程式表示)，装置B是SO2贮气瓶，则Q中的溶液为________________。
（2）溴的富集过程：
①通入氯气与通入热空气的顺序是先通______________，通入氯气时K1、K2、K3的关、开方式是___________________。
②装置D的作用是_______________________________，通入SO2时装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（3）溴的精制：
①待装置E中Br-全部转化为单质后，再利用下图中的____________(填字母)装置进行蒸馏即可得到纯溴。

②假设最终得到m g纯溴，实验中溴的利用率为b%，则浓缩海水中c(Br-)=______________.

16. 综合题

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汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)

4CO2(g)＋N2(g) ΔH= -1200kJ·mol-1
①该反应在________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。
②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1>T2），下列图像正确的是_______(填序号)。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙（填“>、=、<或不确定”，下同），NO2的浓度：甲______乙。

甲	乙
0.2mol NO2	0.1mol NO2
0.4mol CO	0.2mol CO

（2）柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。

模拟尾气	气体（10mol）			碳烟
模拟尾气	NO	O2	He	碳烟
物质的量（mol）	0.025	0.5	9.475	a

①375℃时，测得排出的气体中含0.45mol O2和0.0525mol CO2，则Y的化学式为________。
②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是______________________。

17. 综合题

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钴铁氧体（CoFe2O4）不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子电池负极材料。工业上，可以由废旧锂钴电池正极材料（主要含Fe、Al、硅等杂质）回收钴，再用电化学法制得CoFe2O4。其流程如图所示（过程中所加试剂均足量）
Ⅰ．废旧电池中钴的回收

（1）含铝滤液中，铝元素的存在形式为________（写化学式）；硅在过程_____（填序号）与钴分离。
（2）写出过程②中LiCoO2与H2O2发生反应的化学方程式____________________________。
（3）过程③Na2CO3的主要作用为________________________________________。
Ⅱ．电解法制得钴铁合金
（4）配制 0.050mol⋅L-1 FeSO4和0.025mol⋅L-1 CoSO4的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe2合金。阴极的电极方程式为____________________________________。
Ⅲ．阳极氧化法制得钴铁氧体
（5）以1.500mol⋅L−1NaOH溶液作电解液，纯净的钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________。
（6）当电路上有0.4mol电子转移时，阳极电极材料增重质量为3.4g，与理论值不符，其原因可能为______________________________________________。
（7）由废旧锂钴电池制CoFe2O4的现实意义在于：______________________（写一条即可）。

18. 推断题

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“张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物：

（R、R′、R′′表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：

（1）A属于炔烃，其结构简式为______________。
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的分子式为___________。
（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团名称是______。
（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式：_____________________________________；试剂b是___________。
（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式为________。
（6）参照上述反应路线，以乙炔和甲醛为原料，合成丁二醛（无机试剂任选）。_________

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