2019浙江高一上学期人教版(2019)高中化学期末考试

化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放

B．天然气运输时应悬挂右图所示的标志

C．面粉生产车间应严禁烟火

D．金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火

下列有关化学用语表示中正确的是

A．中子数为8的碳原子：        B．NaClO 中氯的化合价：+ 1

C．氟离子的结构示意图：    D．H₂SO₄的电离方程式：H₂SO₄＝H＋SO

下列变化属于物理变化的是

A．从海带中提取单质碘              B．活性炭吸附异味

C．将黏土烧结成陶瓷                D．漂白粉漂白织物

下列物质属于纯净物的是

A．液氯            B．合金          C．水玻璃      D．漂白粉

除去CO₂中的HCl气体，所选用的试剂合理的是

A．NaOH溶液                          B．氨水

C．饱和NaHCO₃溶液                   D．饱和Na₂CO₃溶液

当光束通过下列分散系：①烟雾 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④鸡蛋清溶液，能观察到有丁达尔现象的是（　 ）

A．①②           B．②③           C．①④           D．②④

粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是

A．称量            B．溶解           C．蒸发         D．焰色反应

下列各组离子能大量共存的是

A．Fe³⁺、Cu^2＋、Cl^－、NO           B．H⁺、Na^＋、HSO₃^-、CO

C．Ca²⁺、Fe^2＋、SO、ClO^－            D．Mg²⁺、NH、OH^－、HCO

下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是

A．Cl₂→Clˉ         B．Iˉ→I₂  C．SO₂→SO    D．CuO→Cu

工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是

A．置换反应     B．复分解反应    C．分解反应     D．化合反应

下列说法不正确的是

A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出

B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色

D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH

下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)

某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na⁺、0.4 mol／L Mg²⁺、0.4 mol／L Clˉ，则SO₄²ˉ为（    ）。

A．0.1 mol／L       B．0.2 mol／L     C．0.3 mol／L       D．0.4 mol／L 

下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是(　　)

A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H₂SO₄)     B．FeCl₃溶液中混有FeCl₂杂质(Cl₂)

C．NaCl固体中混有I₂杂质(加热)          D．SiO₂中混有CaCO₃杂质(盐酸)

_{下列指定反应的离子方程式书写正确的是}

^A．碳酸镁溶于盐酸：^{CO3 2-＋2H＋＝H}2^O＋CO2^↑

B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺＋SO＝BaSO₄↓

^C．CuCl2 ^{溶液与铁粉反应：  3Cu2+＋2Fe ＝3Cu＋2Fe3+}

^{D．金属钠与水反应：  2Na＋2H}2^{O  ＝2Na＋＋2OH－＋H}2^↑

下列实验结论正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，若加入铁粉充分反应后的溶液无固体剩余，则溶液中一定有Fe³⁺

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有 SO₄ ^2-

C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 CO₃^2-

D.向某溶液中加入 NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 该溶液中一定有 NH₄ ⁺

四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确的是

A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B．X和W可形成化合物XW₃

C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

用 N_A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

^{A．标准状况下，11.2 L H}2^{O  含有的氢原子数是}N_A

B．24 g Mg 中含有的电子数是 2N_A

C．0.5 mol·L^－1K ₂SO₄溶液中含有的钾离子数是N_A

^{D.常温常压下，3.2 g 氧气所含的分子数是 0.1} N_A

海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．由反应①可知：相同温度下，NaHCO₃的溶解度大于Na₂CO₃

B．通过电解MgCl₂·6H₂O晶体可以获得Mg单质

C．反应②的离子方程式为：Br₂＋SO₂＋2H₂O＝SO＋2Br^—＋4H⁺

D．粗盐中含有的Mg^2＋、SO等杂质离子，可通过依次加入BaCl₂溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除

高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe₂O₃＋ KOH＋ KClO—— K₂FeO₄＋ KCl＋ H₂O（未配平）

下列说法正确的是

A．Fe₂O₃发生氧化反应，被还原          B．KClO失去电子，作氧化剂

C．该条件下的氧化性：KClO＜K₂FeO₄  D．参加反应的n(Fe₂O₃)∶n(KClO)＝1∶3

向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L‾¹的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(　　)

A．11.2 g           B．5.6 g                C．2.8 g                D．无法计算

今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、Ba²⁺、HCO₃^﹣、SO₄^2﹣，现取两份100m L的该溶液进行如下实验：

（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

（2）第二份加足量Ba（OH）₂溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．

根据上述实验，下列推测正确的是（　　）

A．Ba²⁺一定存在  

B．100mL该溶液中含0.01mol HCO₃^﹣ 

C．Na⁺不一定存在 

D．Cl^﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO₃溶液进行检验

按要求回答下列问题：

（1）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和        （填名称）。

（2）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的        性。

（3）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用         塞（填“玻璃”或“橡胶）

（4）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的        （填“下口放出”或“上 口倒出）

（5）工业上制印刷电路板时，每溶解 3.20 g 铜转移电子的物质的量是      mol。

已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ₂。W⁺与Z^2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置是_____。请写出实验室制备单质L的化学方程式______，尾气处理的离子方程式____________。

（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为___________________。

（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸，反应的离子方程式为______________。

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr₂O通常被还原为Cr^3＋。

（1）某同学欲用K₂Cr₂O₇固体配制500 mL 0.04000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液。

①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、         。

②应该称取K₂Cr₂O₇固体的质量为         。

（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K₂Cr₂O₇＋3C₂H₅OH＋8H₂SO₄===2Cr₂(SO₄)₃＋3CH₃COOH＋2K₂SO₄＋11H₂O。每有1 mol C₂H₅OH发生反应，转移电子的物质的量是        。

向1 L FeCl₃与CuCl₂的混合溶液（其中Cu²⁺浓度为0.05 mol·L^－1）中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.0 g，向滤液中加入足量的AgNO₃溶液，生成57.4 g沉淀。

（1）剩余固体成分为                                 

（2）．加入Fe粉的质量为           g

（3）．原溶液中Fe³⁺浓度为                mol·L^－1       

（4）．反应后溶液中Fe²⁺浓度为                 mol·L^－1

化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：

(1) 在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO₂不能看到沉淀的有____________(填序号)。

①Cl₂　②NaOH　③HCl　④FeCl₃溶液　⑤CO₂　⑥H₂S　⑦NH₃　⑧NaClO溶液

(2) 图中A、B、C之间有以下的转化关系(副产物已略去)；

则下列说法正确的是____________。

a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸

b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱

c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸

(3) 离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点。

反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuSO₄

为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。

（1）为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物，分液漏斗中盛浓硫酸，圆底烧瓶中放木炭。

①装置B中试剂的名称是        。

②装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO₄溶液和澄清的石灰水。C装置的作用是        ，确认产物中含有CO₂的实验现象是        。

（2）为了制取无水氯化铜，上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸，圆底烧瓶中放MnO₂，B中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯，且将B装置平移至D与E之间。

①此时C、D中依次加入的试剂分别是        。

②若E中为NaOH溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为        。

③实验结束时，应首先熄灭装置B下面的酒精灯，其目的是        。

在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：

（2）理论上需要消耗MnO₂为         

（3）被氧化的HCl的物质的量是