乐山市高三化学2019年下半年月考测验完整试卷

1. 选择题	详细信息
化学与社会密切相关，下列说法错误的是 A. 用硫酸可以洗去锅炉水垢 B. 用加热的方法可以杀死流感病毒 C. 食盐既可做调味品，也可以做防腐剂 D. 洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂

2. 选择题	详细信息
化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质 B. 有漂白性，可漂白草帽和纸浆 C. NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂 D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐

3. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq) B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s) C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s) D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

4. 选择题	详细信息
下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是 A. SiO2 B. Al C. NaHCO3 D. Al2O3

5. 选择题	详细信息
下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A. 胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物 B. 氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质 C. 熟石灰、烧碱、纯碱都是碱 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料

6. 选择题	详细信息
下列变化属于物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 煤的干馏 C. 钢铁生锈 D. 石油分馏

7. 选择题	详细信息
下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. K+、Fe3+、SCN–、Cl– B. Fe3+、K+、OH–、SO42– C. Fe2+、K+、Cl–、MnO4– D. Na+、H+、SO42–、CO32–

8. 选择题	详细信息
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl- B.使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl- C.c(OH–)=1×10-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- D.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl−、S2−、ClO−

9. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

10. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2++SO42-=CuS↓+H2SO4 B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C. 在酸性溶液中，KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O D. 向CuSO4 溶液中加入NaOH：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

11. 选择题	详细信息
下列溶液中Cl－浓度最小的是 A. 100mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 800mL 2.5mol/L NaCl溶液 C. 10mL 5mol/L KCl溶液 D. 450mL 1mol/L AlCl3溶液

12. 选择题	详细信息
关于Na2O2的有关叙述错误的是 A. 阳离子与阴离子个数比为2:1 B. 常用于对自来水杀菌消毒 C. 久置于空气中，最终变为Na2CO3 D. 1molNa2O2与足量的CO2和水蒸气的混合气体充分反应，转移1mol电子

13. 选择题	详细信息
已知2MO4n－+5S2－+16H+＝2M2++5S↓+8H2O，则MO4n－中M的化合价为（ ） A. +3 B. +4 C. +6 D. +7

14. 选择题	详细信息
根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） A.制取氨气 B.制取NaHCO3 C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO3

15. 填空题

详细信息

实验室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题： （1）应称取___ 无水碳酸钠． （2）下列仪器中，一定不会用到的是______________________________________ A.50mL容量瓶 B.100mL容量瓶 C.玻璃棒； D.50mL量筒 E.托盘天平 F.药匙 （3）容量瓶在使用前必须进行的操作是___ ． （4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______（填各步骤序号）． A.冷却至室温 B.洗涤并转移 C.称量 D.溶解 E.摇匀装瓶 F.定容 G.转移 （5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______ ． A.溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容 B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C.称量时，砝码生了锈 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 E.转移时不小心有溶液溅出瓶外 F.定容时俯视容量瓶的刻度线 （6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为___ ， 取上述Na2CO3溶液50mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为___ ．

16. 综合题

详细信息

Ⅰ(1)标准状况下，1.7 g NH3与_______L H2S气体含有的氢原子数相同。 (2)2 mol的CO2与3 mol的SO3的原子数之比是__________。 (3)常温常压下22.4升CO2中分子个数___64克SO2的分子个数(填“＞、＜或＝”) (4)标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为______mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L (5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为________。 (6)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c(SO42﹣)=__________． (7)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。 (8)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________. (9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol/L。 Ⅱ．请按照要求完成下列方程式。 (1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：_______________________________________。 (2)铁与水蒸气高温下反应的化学方程式：____________________________________________。 (3)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN－与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3＋可生成红色溶液，另一种与H＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN－与S2O32-反应的离子方程式：___________________________________。 (4)亚硝酸盐是毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色变为绿色(Cr3＋)，试写出反应的离子方程式：__________________________。 (5)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：_____________________。

17.	详细信息
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如图： 试回答下列问题： （1）滤液X中含有的金属阳离子是___（填离子符号）。 （2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。 （3）步骤Ⅲ中最好可选用___（填字母）调节溶液的pH。 A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液 （4）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___。 （5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______。 （6）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。