甘肃2019年高一上半期化学期末考试同步练习

1. 选择题	详细信息
中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（） A. 用胆矾湿法炼铜 B. 用铁矿石高炉炼铁 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” D. 只要功夫深，铁杵磨成针

2. 选择题	详细信息
在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（） A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

3. 选择题	详细信息
在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（） A. 硫 B. 硅 C. 氯 D. 铝

4. 选择题	详细信息
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A. 含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2 B. 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA C. 标准状况下，22.4L SO3中所含的SO3分子数为NA D. 常温常压下，8g O2所含的质子数为4NA

5. 选择题

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关于物质的用途下列说法正确的是
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池
A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧
C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧

6. 选择题	详细信息
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（　　） A. KClO3在反应中得电子 B. ClO2是还原产物 C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1molKClO3参加反应有2mole-转移

7. 选择题	详细信息
下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（） A. 配制稀硫酸 B. 固体NaHCO3分解 C. 制备Fe(OH)2沉淀 D. 收集SO2(a处进入)

8. 选择题

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下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（）
A. 钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2 Na + 2 H2O

2 NaOH + H2↑
B. 氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2 + Cl2

2HCl
C. FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色； 2Fe(OH)2 + O2 + H2O

2 Fe(OH)3
D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3 + 2HCl

H2SiO3+ 2NaCl

9. 选择题	详细信息
下列鉴别方法不能达到实验目的的是 ( ) A. 用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液 B. 用NaOH溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液 C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种无色气体 D. 用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液

10. 选择题	详细信息
只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaOH

11. 选择题	详细信息
下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A. 在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlO2- B. 在强酸性溶液中： K＋、HCO3－、SO42- 、ClO- C. 在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－ D. 在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-

12. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A. H2、SO2、CO2三种气体都可用于浓硫酸干燥 B. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

13. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag B. 碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O C. 金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑ D. 铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

14. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 ( ) A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B. pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨 C. 合金的熔点一般比成分金属的低 D. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3

15. 选择题

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下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞	氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
B	氯水可以使有色布条褪色	氯气具有漂白性	Ⅰ错，Ⅱ对，有
C	二氧化硅可以与水反应生成硅酸	二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性	Ⅰ对，Ⅱ对，无
D	为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋	醋酸的酸性比次氯酸强	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A. A B. B C. C D. D

16. 选择题	详细信息
用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( ) A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

17. 选择题

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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(　　)
A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
B. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D. 滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀

18. 选择题	详细信息
将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。下列判断正确的是 A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3mol B. 反应后的溶液中,n(Na+): n(Cl-)可能为7 :3 C. 该反应的氧化产物为NaClO3 D. n(NaCl):n(NaClO) :n(NaClO3)可能为11: 2: 1

19. 选择题	详细信息
已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（） A. -3 B. +1 C. +3 D. +5

20. 选择题	详细信息
铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（） A．(a+b) mol B．(a-b) mol C．(a-b)mol D．(a+b) mol

21. 填空题

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（1）将硅酸盐Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2改写成氧化物的形式：________________________ 。
（2）用化学方程式表示生活中漂白粉的作用原理：__________________________________。
（3）选择合适的试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出相应方程式。
①CO2（HCl）____________，离子方程式： ________________________________。
②SiO2（CaO）___________，离子方程式：_________________________________。
③NO（NO2）____________，化学方程式：_________________________________。

22. 推断题

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已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D ．
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：、．
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：、．

23. 实验题

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下表是某城市某日空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	SO2	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。

（1）A装置的作用是______________。
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_____色，说明SO2与水反应生成一种酸。
（3）D装置的作用是_________ ，写出反应的化学方程式_____________________________。
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终成_______。
（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_____。
（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
（1）酸雨造成的危害是：______________________________。
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。
（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。

24. 计算题	详细信息
用MnO2 和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则计算: (1)制Cl2的反应中转移电子的数目? (2)生成Cl2的体积（标准状况下）? (3)制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的质量? (写出计算过程)

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