2018河北高二上学期人教版高中化学期中考试

在25℃时，某溶液中由水电离出的c[H⁺]=1×10^-12mol•L^-1，则该溶液的pH可能是（　　）

已知X+Y→M+N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（　　）

已知反应：
①2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁
②Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl△H₂
③2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃
则△H₁、△H₂、△H₃间的关系正确的是（　　）

25℃、101kPa下，4g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10ⁿ倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠．下列叙述正确的是（　　）

LED灯既能节能、亮度又好．图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（　　）

在密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（　　）

控制变量法是化学实验的常用方法之一．下图实验探究影响反应速率的因素是

X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y⇌2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：
①v（X）=1mol•L^-1•s^-1；
②v（Y）=0.5mol•L^-1•s^-1；
③v（Z）=0.5mol•L^-1•s^-1．
这三种情况下反应的速率大小情况为（　　）

室温下，将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌XC（g），经 2s后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6mol•L^-1，B的物质的量为1.4mol，现有下列几种说法：其中正确的是（　　）
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol/（L•s）
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1：1
③2s 时物质A的转化率为30%
④X=2．

在紫外光照射下，利用WO₃/ZnO光催化剂降解酸性橙Ⅱ染料废水的实验所得曲线如图．下列说法错误的是（　　）

A.     不加催化剂时，紫外光照射降解酸性橙Ⅱ染料废水反应速率较慢

B. 单一ZnO材料也是降解酸性橙Ⅱ染料废水的催化剂

C. 2%WO₃/ZnO的催化效果最好

D. 由图中可以看出，光降解酸性橙Ⅱ染料是一个可逆反应

已知，H₂（g）+I₂（ g）⇌2HI（g）△H＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）

已知可逆反应：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）⇌3N₂（g）+4H₂O（g）△H＞0．下列有关说法正确的是（　　）

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是

下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（　　）

PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则

下列物质中，属于电解质的是（　　）

下列溶液一定呈酸性的是（　　）

用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会

现有①CH₃COOH、②HCl两种溶液，选择填空：
A．①＞②B．①＜②C．①﹦②
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度______．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是______．．
（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．
（4）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为______．

化合物N₂ H₄做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．某同学设计了一个N₂ H₄-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图所示．
 
①该燃料电池的负极反应式为 ______ ；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁-t₂时间段铁电极上的电极反应式 ______ ；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 ______ ．
③在t₂时所得溶液的pH为 ______ ．（假设溶液体积不变）

（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．

已知反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 ______ kJ/mol．

（2）已知：
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.4KJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•2H₂O（s）+8H₂O（g）△H₂=+373.6KJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（1）△H₃=-44KJ•mol^-1
写出Na₂CO₃•2H₂O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式 ______ ．
（3）已知1g乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧生成CO₂气体和液态水时，放出29.7KJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为 ______ ．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
（1）如图是1mol NO₂气体和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为 ______ ．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①写出该反应的平衡常数表达式．K= ______ ．
②试判断K_{1 ______} K₂（填写“＞”“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ （填字母）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2         b．v（N₂）=3v（H₂）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

.在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N₂和0.3mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ；
（2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N₂）= ______ ．
（3）该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填字母）；
a．N₂和NH₃浓度相等                 
b．NH₃百分含量保持不变     
c．容器中气体的压强不变
d．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）        
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH₃浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是 ______ ．