南京市2019年高二化学下册开学考试无纸试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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为纪念日军侵华战争中死难的中国同胞，中国政府设立12月13日为国家公祭日。在侵华史上，日军曾使用芥子气（化学式C4H8Cl2S）屠杀中国军民，下列对芥子气的说法正确的是 A. 有机物 B. 碱 C. 盐 D. 单质 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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氧元素有16O，17O，18O三种核素，下列对18O 的叙述正确的是 A. 质子数为10 B. 质量数为18 C. 电子数为18 D. 中子数为18 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于二氧化硫的说法正确的是 A. 无色无味 B. 密度比空气小 C. 可用排水法收集 D. 有毒 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中含有共价键的离子化合物的是 A. Cl2 B. H2O C. NaCl D. NH4Cl |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列语句描绘的变化不属于化学变化的是 A. 蛋白质变性 B. 油脂水解 C. 滴水成冰 D. 钢铁吸氧腐蚀 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列互为同分异构体的一组是 A. 12C和14C B. C2H6和CH4 C. O2和O3 D. CH3CH2OH和CH3OCH3 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活密切相关。下列生活中常见物质与化学式相对应的是 A. 明矾：KAl(SO4)2 B. 水玻璃：CaSiO3 C. 酒精——C2H5OH D. 小苏打：Na2CO3 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列是吸热反应的是 A. Mg＋Cl2  MgCl2 B. NaOH＋HCl = H2O＋NaClC. CaCO3  CO2↑＋CaO D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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在强碱性溶液中还可能大量存在的离子是 A. Ba2＋ B. Al3＋ C. NH4＋ D. Fe2+ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质用途的说法错误的是 A. 液氯可以保存在钢瓶中 B. 二氧化硫具有漂白性，可以用来加工食品，使食品增白 C. 可用铁质容器盛装冷的浓硝酸 D. 液氨常用作制冷剂 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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不能实现下列物质间直接转化的元素是 单质  氧化物 酸或碱 盐A. 钠 B. 碳 C. 硫 D. 铝 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是 A. 增大反应物的用量 B. 升高温度 C. 减小压强 D. 降低反应物浓度 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于乙烯的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 1 mol乙烯可以加成2mol氢气 C. 易发生取代反应 D. 能使酸性高锰酸钾褪色 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A. 乙酸的结构简式为：C2H4O2 B. 硫离子的结构示意图为：  C. NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32- D. H2O的电子式：  |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
有关Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的反应，下列说法正确的是A. 该反应是置换反应 B. CO是氧化剂 C. CO2是氧化产物 D. 该反应有56gCO参与反应时，电子转移6mol |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关实验原理或操作正确的是 图1  图2 A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可制取和收集少量CO2、NO和O2 B. 实验室制备氢氧化铝时，可向硫酸铝溶液中逐滴加入稀氨水 C. 可用图 2装置分离碘和四氯化碳溶液 D. 配制100mL 0.1 mol/L NaCl溶液时，用托盘天平准确称取NaCl固体5.85g |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 活泼金属与盐酸反应置换生成1mol H2时，转移电子数是2NA B. 22.4 L氢气中，含有的氢原子数是2NA C. 1mol/L的K2SO4溶液中含有的钾离子的物质的量浓度为0.5mol/L D. 在常温常压下，28g CO气体中含有的原子数是NA |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是 A. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑ B. 钠与水反应：Na+ H2O = Na++OH一+ H2↑ C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH一= H2O D. 铜与氯化铁溶液反应： 3Cu+2Fe3+=2Fe+ 3Cu2+ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
某固体酸燃料电池以CHSO4固体为电解质传递OH一，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2===2H2O，下列有关说法不正确的是 A. 电子通过外电路从a极流向b极 B. b电极为正极 C. a极上的电极反应式为：H2－2e－=== 2 H＋ D. 该装置能将化学能转变为电能 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列有关实验操作、 现象和解释或结论都正确的是
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列属于取代反应的是 A.  B.  C. 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ D.  |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、R三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；Z与W在元素周期表中相邻，X的单质是空气的主要成分之一，且其氢化物的水溶液能使酚酞变红。下列说法正确的是 A. 原子半径： R> Z>X B. 气态氢化物的稳定性：W>R C. 最高价氧化物的水化物的碱性：Y>Z D. 工业上电解Z与R的化合物制取Z |
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| 23. 选择题 | 详细信息 | |||||||||
某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
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（1）据中新社2017年6月29日电，也门遭世界最严重霍乱疫情 1400人死亡疑20余万人感染。霍乱是由霍乱弧菌引起的急性肠道传染病，患者常出现呕吐、腹泻、脱水和高烧等症状，重症和延误治疗可致死亡。据联合国儿童基金会专家表示，正常情况下，霍乱可以预防并且治愈率很高，但由于也门基础设施被完全损坏，将很难控制疾病传播。 请根据此信息和题意回答下列问题（填字母，下同）。 a．蛋白质 b．氨基酸 c．葡萄糖 d．变性 e．盐析 ①霍乱弧菌中的主要成分中含有____________；该成分经水解后变为__________； ②为了预防霍乱，该疫情地区普遍采用喷洒消毒水进行消毒，对所接触到的器具均采用高温灭菌处理，这是因为在高温条件下病毒和细菌都发生了__________。 （2）化学与材料密切相关，材料是人类生存和发展的物质基础。 ①在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______（填“高”或者“低”）。 ②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料而是一种线型高分子化合物，它具有_____________性（选填“热塑”或“热固”）。 ③据报道，每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GDP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生________腐蚀时，负极的电极反应为 ______________。 （3）化学与环境紧密联系。 ①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列物质不属于空气污染物的是______（填字母） a．SO2 b．NO2 c．PM2.5 d．CO2 ② 天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是__________________；加入明矾后， Al3+水解的离子方程式是 ________________。 ③为减少SO2的排放量，可向煤中加入适量 __________（填名称）；也可以将煤气化，即在高温条件下与水蒸气反应转化为水煤气，该反应方程式为___________________。 |
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| 25. 推断题 | 详细信息 |
有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已经略去）。已知D是化学实验室中常见的淡黄色固体，B、C为常见气体单质，F是常见的液体；K是肉类食品常用的食品添加剂。 请回答下列问题： （1）D的电子式为_____________。 （2）H的化学式为_____________。 （3）写出反应①的化学方程式：__________________________________________； （4）写出反应②的离子方程式：__________________________________________。 |
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| 26. | 详细信息 |
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铝及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。 Ⅰ．高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：  根据流程图回答下列问题： （1）实验室配制4mol/L的盐酸1000mL需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________________等。 （2）加适量铝粉时所发生的离子反应方程式为________________________________。 Ⅱ．铝和镁的碱式碳酸盐（AlxMgy(OH)z(CO3)w·nH2O）是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式： 甲同学取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13 g； 乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL（已换算为标准状况）；继续向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22 g白色沉淀。试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式________。（写出计算过程，只有答案不给分） |
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