2017甘肃高一下学期人教版高中化学月考试卷

下列反应中，起了氮的固定作用的是

A．N₂与H₂在一定条件下合成氨

B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵

C．NO与O₂反应生成NO₂

D．NO₂与H₂O反应生成HNO₃

下列微粒中：①₁₃Al³⁺ ②③④F^-其核外电子数相同的是

A．①②③          B．②③④              C．①②④              D．①③④

1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B．元素周期表有18个族

C．第ⅠA族的元素全部是金属元素

D．短周期是第一、二、三、四周期

下列叙述正确的是

A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小，浓度都会降低

B.氯水和活性炭都可使红墨水褪色，且原理相似

C.浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D.浓H₂SO₄有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH              ②单质熔点最高的是铯 

③与O₂反应均可得到多种氧化物               ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 

⑤其单质的还原性依次增强                    ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强

⑦单质与水反应的剧烈程度依次增强

A.①⑤⑦                  B.②⑤⑥                    C.②③④⑥                 D. ②③⑤⑦

下列说法正确的是

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y原子核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是

A. 离子化合物Y(XO₄)₂          B. 离子化合物Y₂X₃

C . 共价化合物XY₂             D. 离子化合物Y₃X₂

下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是

最近医学界通过用放射性¹⁴C标记C₆₀，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），下列有关¹⁴C的叙述正确的是

A．与¹²C与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同

B．¹⁴C与¹⁴N含的中子数相同

C．¹⁴C是C₆₀的同素异形体

D．¹⁴C与¹²C互为同位素

在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A．制农药的元素                B．制催化剂的元素

C．制半导体的元素               D．制耐高温合金材料的元素

浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是

A.对比①和②可以说明还原性Br^－>Cl^－

B.①和③相比可说明氧化性Br₂>SO₂

C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H₂SO₄>HCl

D.③中浓H₂SO₄被还原成SO₂

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，X通过共用三队电子形成X₂分子，下列说法不正确的是

A．化合物XZ₃中各原子均满足8电子的稳定结构

B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

D．一定条件下，X₂与Al反应得到AlX

分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是

A．m、n              B．3、7              C．m-2、10-n              D．m+2、n+10

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数关系图，下列说法正确的是

A．X与M形成的一个阴离子中含有29个电子

B．气态氢化物沸点：Y > R

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

下列判断错误的是

A．稳定性：NH₃>PH₃>AsH₃

B．离子半径：Li⁺>O^2->F^-

C．酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄

D．碱性：LiOH>NaOH>KOH

根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是

A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B.砹（At）为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,不溶于水也不溶于酸

C.锶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体

D.硒是第四周期第ⅡA族的元素，硒化氢（H₂Se）是有色有毒的气体,比H₂S稳定

有两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是

①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

A．①②③④                B．①③④              C．②④               D．③④

下列分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是

A.BF₃          B.CO₂         C.NH₃        D.PCl₅

已知1-18号元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^p-、_dW^k-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．若p>k，则还原性：_cZ^p-> _dW^k-     

B.若m>n，则碱性：X(OH)_m>Y(OH)_n

C.若半径，_aX^m+>_bYⁿ⁺，则a<b      

D.若半径_aX^m+>_bYⁿ⁺，则X的单质一定能从含Yⁿ⁺的盐溶液中置换出Y

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如左下图所示。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是

A．S₂Cl₂的电子式为 

B．S₂Cl₂同时含有极性键又有非极性键

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点S₂Br₂＞S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

下表中的实线表示元素周期表的部分边界，a-1分别表示周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。

（2）表中所列元素，不属于短周期元素有    ，不属于主族元素的有   （填相应的元素符号）

（3）指出下列元素在周期表中的位置：

①b元素位于第   周期   族；②g元素位于第   周期   族；③i元素位于第   周期   族；

（4）①写出b与c的化合物（温室气体）电子式：           ；

②用电子式表示k与h化合物形成过程：          。

现有下列物质：①Cl₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂ ⑥MgF₂ ⑦NH₄Cl

（1）只由离子键构成的物质是        （填序号，下同）

（2）只由极性键构成的物质是        

（3）由极性键和非极性键构成的物质是      

（4）由离子键和非极性键构成的物质是      

（5）属于离子化合物的物质是         

（6）属于共价化合物的物质的是      

（7）下列变化（填字母）A碘的升华B烧碱熔化C氯化钠溶于水D氯化氢溶于水E氧气溶于水F氯化铵受热分解，未发生化学键破坏的是       ；仅发生离子键破坏的是         ；仅发生共价键破坏的是   ；

既发生离子键又发货所能共价键破坏的是         。

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：

(1)a粒子的原子结构示意图          

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为   ＞      (用化学式表示)。

(3)d与一种含有极性键双核18电子分子反应的化学方程式为       。

(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为         

上述反应中，断裂化学键是          ，写出的化学键是        

（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）F的三种核素表示符号为      ，E的名称为      ，D的最高价氧化物的水化物的电子式：      。

（2）在B、C、D、E、F原子形成的单核离子中离子半径最小的是    ，离子半径最大的是    。（填离子符号）

（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为     （用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,反应中断裂化学键是     ，形成的化学键是        。（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）

（4）F₂C和F₂E中，沸点较高的是          （填化学式），其主要原因是         。

（5）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为        。

（1）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式               ；

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为

发生装置                 （氨气流方向，用小写字母表示）

某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ.探究同周期金属性和非金属性的递变规律

 (1)将等质量的钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，实验结果：上述金属中       与盐酸反应最剧烈，      与盐酸反应产生的气体最多，可证明金属性：        >       >        。（填元素符号）

(2)向Na₂S溶液中通入氯气，反应现象是        ，反应的离子方程式为       ，可证明非金属性：        >        。

Ⅱ.利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加     溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用     溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，将观察到C中      的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸>硅酸，请用文字叙述理由                 。

因此应在B、D之间增加一个盛有足量（选填下列字母A.浓盐酸B.浓NaOH溶液C.饱和Na₂CO₃D.饱和NaHCO₃溶液）的洗气装置，改进后C中发生反应的化学方程式是                    。 

将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL 11mol/L的浓HNO₃中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO₂混合气体6.72L(标准状况)。若将该混合气体与2.24L O₂(标准状况)混合并通入到足量水中，恰好生成HNO₃．

（1）固体粉末中Cu单质的质量是多少克？

（2）向浓HNO₃反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu²⁺恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是多少升？