高一6月月考化学试卷带参考答案和解析（2019-2020年辽宁省沈阳市回民中学）

1. 选择题	详细信息
下列叙述中，不正确的是 A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B.煤、石油和天然气都属于化石燃料 C.煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化 D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

2. 选择题	详细信息
完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是 A.10Q B.5Q~10Q C.小于10Q D.小于5Q

3. 选择题	详细信息
下列各组物质中互为同系物的是 A.和 B.CH2=CH- CH3和 C.CH2=CH- CH=CH2和CH2=CH-CH3 D.CH2=CH-CH3和

4. 选择题

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下列由实验得出的结论正确的是

选项	实验	结论
A	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

A.A B.B C.C D.D

5. 选择题	详细信息
在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A.消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等 B.SO2、 O2、SO3的物质的量浓度之比为2：1：2 C.SO2、 O2、SO3的物质的量浓度相等 D.生成O2的速率与生成SO3的速率比为1：2

6. 选择题

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糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是
①油脂能使溴的四氣化碳溶液褪色
②可用碘水检验淀粉是否水解完全
③蔗糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应
④葡萄糖和果糖互为同为异构体
⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性
⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
⑦淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，不是同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖
⑧浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了显色反应
⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物
A.①④⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦⑧ C.①②④⑦⑧ D.②③④⑤⑦

7. 选择题

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为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3 mLH2O2溶液，并测量收集V mL气体时所需的时间，实验记录如下。

实验序号	H2O2溶液浓度	H2O2溶液温度	催化剂	所用时间
①	5%	20 °C	2滴1 mol/L FeCl3	t1
②	5%	40°C	2滴1 mol/L FeCl3	t2
③	10%	20 °C	2滴1 mol/L FeCl3	t3
④	5%	20 °C	不使用	t4

下列说法中，不正确的是。
A.实验①②研究温度对反应速率的影响 B.实验③与④比较：t3＜t4
C.获得相同体积的O2：t1＞t3 D.实验②④研究催化剂对反应速率的影响

8. 选择题

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为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂或分离方法不正确的是

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	C2H6(C2H4)	溴水	洗气
B	乙醇(水)	生石灰	蒸馏
C	苯(Br2)	NaOH溶液	分液
D	乙醇(乙酸)	KOH溶液	分液

A.A B.B C.C D.D

9. 选择题

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下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀生成	溶液X一定含有
C	将Fe(NO3)2 样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	溶液变为红色	Fe(NO3)2样品可能变质
D	将气体X通入品红溶液中	红色褪去	X一定是SO2

A.A B.B C.C D.D

10. 选择题	详细信息
醇类物质中，具有“－CH2OH”结构的才能被氧化为相应的酸。分子式为C6H12的烯烃在一定条件下与H2O发生加成反应所得到的醇中，有些能被氧化为相应的酸。符合条件的有 A.6 B.7种 C.8种 D.9种

11. 选择题	详细信息
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（） A. 研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B. 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C. 用反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O制备硫酸铜 D. 用反应：2CH2=CH2+O2制备环氧乙烷

12. 选择题

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一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列说法不正确的是（）
A. 该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
B. 该电池发生氧化反应的是金属铝
C. 电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－
D. 当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023

13. 选择题	详细信息
可逆反应： ( 各物质均为气体) 在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是( ) A.A  0.45molL1 s1 B.B  0.6molL1 s1 C.C  0.5molL1 s1 D.D  0.4molL1 s1

14. 选择题	详细信息
向质量为6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现。若用相同质量的上述混合物与足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为（） A.15.12L B.10.08L C.2.24L D.3.36L

15. 选择题	详细信息
如下图所示烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是 A.a是Cl2，b是饱和NaCl溶液 B.a是SO2，b是NaOH溶液 C.a是NO，b是H2O D.a是CO2，b是NaHCO3溶液

16. 选择题	详细信息
反应3Fe(s)+4H2O(g) =Fe3O4(s)+ 4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是：①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 ④保持体积不变，充入N2使体系压强增大 A.①④ B.②③ C.③④ D.②④

17. 选择题	详细信息
下列物质反应后可生成纯净的BrCH2CH2Br的是 A.乙烯和溴化氢加成 B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 C.乙烷和少量的溴蒸气光照 D.乙烷通入溴水中

18. 选择题	详细信息
为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是 A.①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH- B.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I- C.操作Z的名称是加热 D.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

19.

详细信息

糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：
(1)油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是____________(写名称)。
(2)蛋白质的水解产物具有的官能团是_________(写结构简式)。
(3)已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系：

i.下列说法正确的是__________。
A.1 mol C完全水解可生成2 mol B.⑤反应需要水浴加热
C.③反应属于吸热反应 D.⑧反应体现了C的还原性
ii.写出用A生成B发生的化学反应方程式___________。

20.

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已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：

(1)写出D中官能团的名称：D________，B中官能团的电子式_________，
(2)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为___________。
(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：_____________。
(4)写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：
②____________，________反应；④____________，________反应。

21.

详细信息

海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。

试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、

等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中，通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液进行过滤，最后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。写出加入盐酸后滤液中可能发生反应的离子方程式：____________。
(2)海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是_______________。
(3)海水中的镁元素处于_________(填“游离态”或“化合态”)，从海水中提取氯化镁的反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应，用电解法冶炼金属镁的反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，原因是_____________。
(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为_________(填字母)。
A. N2 B. CO2 C. H2 D. O2

22.

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(1)已知在2 L的密闭容器中进行可逆反应aA(g)+bB(g)

2C(g)，各物质的有关数据如下：

物质	A	B	C
起始物质的量浓度/mol·L-1	1.5	1.2	0
2s末物质的量浓度/mol·L-1	0.7	0.6	0.4

请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为____________。
②用物质B来表示0~2s的平均反应速率为__________。
③从反应开始到2 s末，A的转化率为___________。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是______(填字母)。
A．vB(消耗)=vc(生成)
B．容器内气体的密度不变
C．容器内气体的总压强保持不变
D．容器内气体C的物质的量分数保持不变
E． vA： vB：vC=4：3 ：2
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是____________。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时，负极的电极反应式为__________，电池的总反应方程式为____________。

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