2018甘肃高三上学期人教版高中化学期中考试

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（    ）

A. Na₂FeO₄有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂

B. 玻璃中含有的SiO₂可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰

C. 硅酸盐Na₂Fe₂Si₃O₉用氧化物的形式可表示为2FeO • Na₂O • 3SiO₂

D. 面粉中禁止添加CaO₂、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO₂属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2 : l，过氧化苯甲酞属于有机物

分别向CuSO₄溶液和FeSO₄溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是（    ）

A. 两溶液中均有金属单质析出         B. CuSO₄溶液中最终有蓝色沉淀生成

C. FeSO₄溶液中最终有白色沉淀生成    D. 钠在CuSO₄溶液中的反应更剧烈

下列说法不正确的是（    ）

A. 工业制备镁的原理：MgO(熔融)Mg+O₂↑

B. 久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色

C. SiO₂中含Al₂O₃杂质，可加入足量HCl溶液然后过滤除去

D. 向氯化铵溶液加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的PH试纸变蓝

某实验小组通过下图所示实验探究Na₂O₂与水的反应：

下列说法不正确的是（    ）

A. ②中的大量气泡主要成分是氧气

B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D. ⑤中MnO₂的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

把400 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反应完全。该混合溶液中

c(Na^＋)为(    )

A. (10b－5a) mol·L^－1         B. (b－0.5a) mol·L^－1

C. (－) mol·L^－1          D. (5b－) mol·L^－1

氮氧化铝(AlON)是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al₂O₃+C+N₂=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（    ）

A．氮氧化铝中氮的化合价是-3

B．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2

D．反应中氮气作还原剂

 下列指定反应的离子方程式正确的是 （    ）

A. 钠与水反应: Na +2H₂ONa⁺+2OH^－ + H₂↑

B. 将少量Na₂O₂固体加入过量Ba(HCO₃)₂溶液中:

   2Na₂O₂+4Ba²⁺+4HCO₃^－=4BaCO₃↓+2H₂O+O₂↑+4Na⁺

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba²⁺+OH^－ + H⁺ + SO₄^2- BaSO₄↓+H₂O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca²⁺+ HCO₃^－+OH^－CaCO₃↓+H₂O

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（    ）

(1)钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

(2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

(3)明矾常作为消毒剂

(4)Na₂O₂既可作呼吸面具中O₂的来源；又可漂白织物、麦杆、羽毛等

(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

(6)分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液>Fe(OH)₃胶体>FeCl₃溶液

(7)人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al₂O₃。

A. (1)(2)(3)(4)               B. (1)(2)(4)(6)   

C. (1)(2)(4)(6)(7)            D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)

下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是（    ）

①酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－，Cl^－，S^2－

②室温下，pH=11的溶液中：CO₃^2-，Na⁺，AlO₂^－，NO₃^－，S^2-，SO₃^2-

③加入Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，NO₃^－

④使石蕊变红的溶液中：Cu²⁺，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2－

⑤室温下，水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液中：Cl^－，NO₃^－，NH₄⁺，S₂O₃^2-

A. ②③④    B. ①②④    C. ②④⑤    D. ②④

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（    ）

A. 在含有等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-溶液中，逐滴加入盐酸：OH^-、CO₃^2-、 AlO₂^-

B. 在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂溶液中，缓慢通人氯气：I^-、Fe²⁺、 Br^-

C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)₂溶液中，缓慢通入CO₂: KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃

D. 在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺溶液中加入锌粉：Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺

 将2 mol过氧化钠与4 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120°C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是（    ）

A. 残留固体是2 mol Na₂CO₃         B. 残留固体是Na₂CO₃和NaOH的混合物

C. 反应中转移2 mol电子            D. 排出的气体是3 mol氧气

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 标准状况下，22.4L H₂S和SO₂的混合气体中含有的分子总数为N_A

B. 1L1mol•L^-1 FeCl₃溶液完全水解产生的Fe(OH)₃胶体粒子数为N_A

C. 高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8N_A

D. 28.6gNa₂CO₃•10H₂O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1N_A

100 mL含有0.20 mol·L^-1碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(    )

A. 0.1mol·L^-1    B. 0.16 mol·L^-1    C. 0.24 mol·L^-1    D. 0.2mol·L^-1

将1 mol金属Al全部转化为Al(OH)₃，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为（    ）

A、1.5            B、6            C、8            D、2

某实验小组对一含有Al ³⁺ 的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显

变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法正确的是(     )

A．该未知溶液中至少含有4种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L ^-1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g

甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为（    ）

A. 2.7g    B. 3.6g   C. 1.8g   D. 5.4g

．含n克HNO₃的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO₃只被还原为NO，则n：m可能

①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1(　　)

A. ②③    B. ①③④    C. ②③⑤   D. ①③

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：   

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________；

（2）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；

（3）溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为____________________；

（4）取一定量的沉淀C置于试管中，逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_______存在，检验该离子的实验操作和现象是_________________________

________________________________________________________________________。

现有100mL含Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol·L^－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：

（1）B点的沉淀物的化学式为______________。

（2）原溶液中Cu²⁺的物质的量为______，原溶液中Cl^－物质的量浓度为__________。

（3）原溶液的pH=__________，x－y= _________。

（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________________

某实验小组探究少量Cl₂和FeBr₂反应的过程。

（1）配制FeBr₂溶液：

ⅰ. 配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液；

ⅱ. 上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液常加少量HBr是为了_____________________。

②由ⅱ可知，此FeBr₂溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_____________________。

（2）氯气和FeBr₂反应实验操作及现象如下：

据此甲同学得出结论：少量Cl₂既能和Fe²⁺又能和Br^-发生氧化还原反应。

①Cl₂和Fe²⁺发生反应的离子方程式是________________。

②乙同学认为上述实验不能证明Cl₂和Br^-发生反应，理由是_____________。

③乙同学改进实验如下：在上述FeBr₂溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl₄，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl₂只与Fe²⁺反应，不与Br^-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。

硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：

（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有____________________。

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

 ⅰ锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

                                                                                                                                                                                                   ① 过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________(SiO₂+3CSiC+2CO↑为副反应）若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO₂的质量之比为________________。

②整个制备过程必须严格控制无水。SiCl₄遇水剧烈水解生成两种酸，反应的化学方程式是_________________________。

ⅱ 工业上也可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_________；SiHCl₃极易水解，其完全水解的化学方程式为___________________________。

② 假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比是___________________。