2018至2019年高一下半年期末考试化学题开卷有益（江西省南昌市第十中学）

1. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. 2CH2=CH2+O2 是理想的原子经济，原子利用率为100% B. 石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品 C. 煤干馏的产品很多，属于物理变化 D. 煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

2. 选择题	详细信息
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 甲烷在O2中的燃烧反应 B. 铁粉溶于稀硫酸 C. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 盐酸与氢氧化钠反应

3. 选择题	详细信息
下列金属冶炼原理对应的冶炼方法，与工业上冶炼铝相同的是 A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2Ag2O4Ag+O2↑

4. 选择题	详细信息
下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸

5. 选择题	详细信息
下列反应中，不属于取代反应的是 A. 甲烷和氯气光照下生成四氯化碳 B. 乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷 C. 苯与硝酸反应生成硝基苯 D. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

6. 选择题	详细信息
关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 易溶于水及甲苯 C. 分子中所有原子共平面 D. 可以发生加成聚合反应

7. 选择题	详细信息
下列叙述中，不正确的是 A. 纤维素、淀粉均属于高分子化合物 B. 浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 C. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油 D. 糖类、油脂、蛋白质都只由C、H、O三种元素组成的

8. 选择题	详细信息
某种气态烃气体0.1 mol，完全燃烧得0.2mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该气体的说法正确的是 A. 甲烷 B. 乙烷 C. 乙烯 D. 丙烯

9. 选择题

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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A. 1/2N2(g)＋H2O(g ) ===1/2N2H4(g)＋1/2O2(g) ΔH＝+267 kJ·mol－1
B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝+534 kJ·mol－1
D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－534 kJ·mol－1

10. 选择题	详细信息
一定条件下水分解生成氢气和氧气，物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是 A. △H1 > △H2 B. △H2 < △H3 C. △H1 — △H2 = △H3 D. △H1 + △H3 > △H2

11. 选择题	详细信息
已知：①H2O(g)===H2O(l)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1 若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ) A. Q1＋Q2＋Q3 B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

12. 选择题

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从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是


A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯

13. 选择题	详细信息
下列各项中表达正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. 原子核内有10个中子的氧原子：188O C. 苯的结构简式：C6H6 D. 氟原子结构示意图：

14. 选择题	详细信息
下列各组顺序的排列正确的是 A. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B. 热稳定性：PH3>H2S>HCl C. 单质氧化性：I2>Br2>Cl2 D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

15. 选择题

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如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是

A		C
	B

A. A的氢化物中不可能含有非极性共价键 B. B位于第三周期ⅦA族
C. C单质是氧化性最强的非金属单质 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B

16. 综合题

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（1）下列说法不正确的是_________
A．H、D、T表示同一种核素
B．甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物
C．金刚石和石墨互为同素异形体
D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
（2）金刚石和石墨燃烧,氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为________。
②120 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体360g，该过程放出的热量________。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol－1。
NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式_______________________。

17. 实验题

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50mL 0.5mol·L－1的盐酸与50mL 0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中和热数值会____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：_______________。
（3）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度T1/℃			终止温度T2/℃	温度差平均值(T2－T1)/℃
温度实验次数	HCl	NaOH	平均值	终止温度T2/℃	温度差平均值(T2－T1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.1	________________
2	25.9	25.9	25.9	29
3	27.0	27.4	27.2	31.7
4	26.4	26.2	26.3	29.2

②近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
（4）下列情况会使测得中和热的数值偏小的是________(填字母)。
A．用浓硫酸代替盐酸进行上述实验
B. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验
C. 用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液进行上述实验

18. 综合题

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海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．工业上进行海水淡化有多种方法．
（1）蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是__________。

（2）图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是______（填字母）。
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质的物质的量浓度
Ⅱ.从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

　
根据上述流程图回答下列问题：
（3）标准状况下22.4 L Cl2气体发生反应②，转移的电子数是________NA。
（4）过程③到过程⑤的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。
（5）过程⑥⑦⑧⑨⑩中没有涉及的化学反应类型是______。
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
（6）写出反应④与⑩的化学方程式
④________________________________________________；
⑩________________________________________________。

19. 推断题

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已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

（1）由石油生产A的裂解反应属于_______________（填“化学”或“物理”）变化。
（2）A的结构简式为___________，A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为___________。
（3）①的反应类型为__________；D中官能团的名称是__________。
（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯乙酸乙酯，加入的试剂是_________，分离操作方法是__________。
（5）反应②的化学方程式为__________________________________；反应④的化学方程式为_____________________________________。

20.

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工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+21O2

8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。

①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。

	实验方案	预期现象
a	加NaOH溶液	产生白色沉淀，变灰绿再变红褐
b	先加KSCN溶液，再加氯水	先无明显现象，后变红
c	加酸性KMnO4溶液	紫色褪去
d	先加氯水，再加KSCN溶液	溶液先变黄，再变红

③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是_________________________。
（3）m克铝热剂（氧化铁与铝）恰好完全反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________________________。

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