高二上学期人教版高中化学期中考试

下列化学用语不正确的是

  A．醋酸的电离：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺     

  B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

  C．氯化铵的水解：NH₄⁺+H₂ONH₄OH+H⁺    

  D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO₃(s)Ca²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

  A．CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂     B．常温下，0.1 mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7

  C．CH₃COOH溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂  D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：  Cu²⁺（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列说 法错误的是

  A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大     B．往平衡体系中加入少量CuSO₄固体，C（Mn²⁺）变大   

  C．该反应达到平衡时 c（Mn²⁺）=c（Cu²⁺）   D．该反应的平衡常数

有等体积、等pH的Ca（OH）₂、KOH和NH₃•H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和， 用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

   A．V₃＞V₂＞V₁        B．V₃=V₂=V₁       C．V₃＞V₂=V₁       D．V₁=V₂＞V₃

对于烃的命名正确的是

  A．4﹣甲基﹣4，5﹣二乙基己烷  

  B．3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基己烷

  C．4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 

  D．3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷

某一元强碱MOH溶液加入某一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是

  A．加入的酸过量                    B．生成的盐不水解

  C．酸和碱等物质的量混合            D．反应后溶液中c（A^﹣）=c（M⁺）

在25℃时，浓度均为1mol/L的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中，测得其中c（NH₄⁺）分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是

   A．a＞b＞c           B．a＞c＞b          C．b＞a＞c       D．c＞a＞b

常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH₃COOH溶液；

   ③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是

   A．四种溶液中的K_W相同，由水电离出的c（H^＋）：①＝②＝③＝④

   B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：①最少

   _{C．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①}

   _D．常温下，将②和③等体积混合：c(CH₃COO^－)-c(Na⁺)=c(H^＋)-c(OH^－)

已知在25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣10，K_sp（AgI）=8.3×10^﹣17，下列说法错误的是

  A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO₃溶液，有沉淀析出

  B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl^﹣）、c（Ag⁺）均减小

  C．由于K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀

  D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小

 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是

  A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液

  B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO₃）₂溶液

  C．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe₂（SO₄）₃溶液

  D．正极为Pt，负极为Fe，电解质为Fe₂（SO₄ ）₃溶液

有一种银锌电池，其电极分别为Ag₂0和ZnO，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为：

   Zn+2OH^-- 2e^-=ZnO+H₂O,     Ag₂0+H₂0+2e^-=2Ag+2OH^-, 根据上述反应式，正确的是

  A.Zn是正极，Ag₂O是负极         B．使用过程中，电子由Ag₂0极经外路流向Zn极

  C．使用中，电极负极区溶液的pH减小  D．Zn极发生还原反应，Ag₂O极发生氧化反应

如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是

  A.  A池为电解池，B池为原电池  

  B． D、E两极都发生氧化反应

  C． F极应为纯铜板材料          

  D． B池中E极质量增加12.8g

燃料电池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置．下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正确的是

  A. 正极反应为：O₂+4H⁺+4e^﹣=2H₂O         

  B．负极反应为：CH₄+10OH^﹣﹣8e^﹣=CO₃^2﹣+7H₂O

  C．放电时，外电路中电子从正极流向负极  

  D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变

常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是

  A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

  B．由水电离出的c（H⁺）=1×10^﹣13mol/L的溶液：Al³⁺、K⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

  C．c(OH^－) /c(H^＋)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、CO₃^2﹣

  D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、Al³⁺、CO₃^2﹣

下列说法中错误的是：

   ①化学性质相似的有机物是同系物

   ②分子组成相差一个或几个CH₂原子团的有机物是同系物

   ③若烃中碳．氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

   ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．

   A．①②③④        B．只有②③        C．只有③④       D．只有①②③

某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2（在相同条件下测定）， 该烃能与H₂发生加成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为

   A．CH₂=CH﹣CH₂﹣CH₃    B．CH₂=CH₂         C．CH₃﹣CH=CH﹣CH₃   D．CH₃﹣C（CH₃）=CH₂  

 用石墨电极电解100mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为

   A．1mol•L^﹣1        B．2 mol•L^﹣1     C．3 mol•L^﹣1       D．4 mol•L^﹣1

现有0.4mol•L^﹣1 HA溶液和0.2mol•L^﹣1 NaOH溶液等体积混合组成溶液．下列有关推断正确的是

A．若HA电离能力大于A^—水解能力，则c（Na⁺）＞c（A）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B．若A^﹣水解能力大于HA电离能力，则有c（A^﹣）＞c（HA）＞（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）

D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA）

某混合气体由两种气态烃组成．2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水．则这两种气体可能是

   A．CH₄和C₃H₈         B．CH₄和C₃H₄        C．C₂H₄和C₃H₄      D．C₂H₄和C₂H₆

 不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是

   A．乙烯（C₂H₄）和苯（C₆H₆）        B．乙醇和丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）

   C．乙醇和乙醚（C₂H₅OC₂H₅）         D．甲醛（ HCHO）和乙酸                        

有以下各组物质，完成以下各组问题：

A．氧气与臭氧        B．氕与氘          C．  与   

D．乙烯与1-丁烯              E．己烷与2,3-二甲基丁烷

(1)以上各组物质属于同系物的是           ；属于同分异构体的是            ；

     属于同位素的是               。

(2)2,3-二甲基丁烷由某烯烃加成得到，则该烯烃的结构简式可能为

                           、                              。

常温，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下：

(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？               (填“强酸”或“弱酸”)。(2)②组情况表明，c________0.2 mol/L(选填“ > ”、“ < ”或“ = ”，下同)。混合液中A^－离子与Na^＋离子浓度的大小关系是c(A^－)            c(Na^＋)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度              NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________________________________。

I．水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答问题：                                                                    

（1）图中A、B、C、D四点的K_W 由大到小的顺序：                              ．

（2）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为               ．

Ⅱ．（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，用离子方程式表示溶液不呈中性的原因                                 ，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为                                        .

（2）氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中          （填“增大”、“减小”或“不变”）

    乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸。

（1）探究草酸的酸性①已知：25℃时，H₂C₂O₄ 的电离常数 K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5； H₂CO₃的电离常数 K₁=4.5×10^-7，  K₂=4.7×10^-11则下列化学方程式正确的是　 　      （填选项序号，下同）

  A．H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-         B．HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-

  C．H₂O+CO₂+C₂O₄^2-=HC₂O₄^-+HCO₃^-     D．C₂O₄^2-+CO₂+H₂O=H₂C₂O₄+CO₃^2-

②向1L 0.02mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中

  c（H⁺）＞c（OH^﹣），下列说法中正确的是　 　     ．

  A．c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^-）

  B．c（OH^﹣）=c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）

  C．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^﹣）

  D．c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=0.02mol/L

（2）用酸性KMnO₄溶液滴定含杂质的Na₂C₂O₄样品（杂质不与KMnO₄和H₂SO₄溶液反应）．

实验步骤：

准确称取1g样品Na₂C₂O₄固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．  （已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O）

①高锰酸钾溶液应装在　 　            滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）

②下列操作可能使测量结果偏高的是　 　          ；

A．盛装Na₂C₂O₄的滴定管没润洗  

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视    

D．锥形瓶中残留少量水

③计算样品中Na₂C₂O₄的纯度　 　               ．