2019福建高二上学期人教版(2019)高中化学期中考试

下列说法正确的是（   ）

A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

B．已知4P（红磷，s）== P₄（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定

C．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g) == 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．已知 H⁺(aq) + OH^－(aq)  === H₂O(aq) △H= —57.3kJ/mol ，则1molH₂SO₄与1mol Ba(OH)₂的反应热△H=2×(—57.3) kJ/mol

下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（   ）

A．电池Ⅰ工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜

B．电池Ⅱ是一次电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D．电池Ⅳ工作一段时间后，锌筒变软

在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（   ）

A．v(A)＝0.5 mol·L^-1·min^-1               B．v(B)＝0.003 mol·L^-1·s^-1

C．v (C)＝0.8 mol·L^-1·min^-1               D．v(D)＝0.01 mol·L^-1·s^-1

下列叙述正确的是（   ）

A．在镀件上电镀锌，用锌作阴极

B．将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀

C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

D．铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe —3e^－ = Fe³⁺，继而形成铁锈

下列实验操作正确的是（   ）

A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿

　 B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差

　 C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

　 D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照

常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（   ）

　 A．溶液中c（H⁺）=1.0×10^-2 mol·L^-1

　 B．加水稀释100倍后，溶液的pH=4

　 C．此溶液中由水电离出的H⁺和OH^－浓度均为1.0×10^-12 mol·L^-1

　 D．加入等体积pH=12的Ba（OH）₂溶液，溶液呈碱性

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，

　 当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（   ）

　  ①体系的压强不再改变　     ②体系的温度不再改变  　

③体系的密度不再改变       ④各组分质量分数不再改变

A． ①②③       B．②③④          C．①②④         D．①③④

下列说法正确的是（   ）

　 A．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液

　 B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质

　 C．硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为：NaHSO₄ = Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－

　 D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在

某学习小组构想将汽车尾气(NO、NO₂)转化为重要的化工原料HNO₃，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法正确的是（   ）

A．该电池工作时，电子的流向为：外电路由B到A，内电路由A到B形成闭合回路

　  B．电极B附近的HNO₃浓度增大

　  C．A电极的反应为：NO₂－e^－＋H₂O=NO₃^－＋2H⁺ ；NO－3e^－＋2H₂O=NO₃^－＋4H⁺

D．该电池工作时，每消耗11.2LO₂(标准状况下)，可以除去含1molNO和1molNO₂的混合尾气

把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL浓度均为0.5 mol／L的下列溶液中，导电

　  能力变化较大的是（   ）

　  A．MgSO₄溶液       B．盐酸        C．CH₃COOH      D． NH₄Cl溶液

纯水中存在的平衡：H₂O H^＋ + OH^－，其电离平衡曲线如下图所示，下列说法

不正确的是（   ）

A．A、C两点可能为纯水

　  B．若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体

　  C．若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体

　  D．若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱

工业合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH = — 92.0kJ·mol^－1，恒容时，体系中

各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．25min时采取的措施是降低温度或增大压强

　  B．将0.5 mol氮气、1.5 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为46 kJ

　  C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数：　

K_Ⅲ  > K_Ⅰ = K_Ⅱ

　  D．为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现

已知反应：2NO₂（红棕色）N₂O₄（无色）△H＜0。将一定量的NO₂充入注射　

　 器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色　

　 越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（   ）

　 A．b点达到平衡状态

　 B．b点与a点相比，c（NO₂）、c（N₂O₄）均减小

　 C．d点：v（正）＜v（逆）

　 D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

下列图像不符合反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g) ΔH<0 的是（   ）

（图中v是速率，φ为混合物中H₂的体积百分含量）

探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na₂SO₄溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是（   ）

实验现象：

　 A．Na₂SO₄溶液中SO₄^2－向a极和c极移动

　 B．a极附近试纸变红的原因是：2H₂O+2e^－= H₂↑+2OH^－

　 C．试纸I的现象说明，此环境中H⁺的迁移速率比OH^－快

　 D．对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度环境影响H⁺和OH^－的迁移

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（   ）

　 A．体系平衡时与反应起始时的压强之比为5∶6

　 B．反应在前50 s 的平均速率ν(PCl₃)= 0. 0032 mol·L^-1·s^-1

　 C．相同温度下，起始时向容器中充入0.6mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃ 和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)

　 D．相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃ 和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃ 的质量分数比上述平衡体系小

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳

棒附近的溶液变红，该电极反应式为　             　　　　　。

（2）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu²⁺）

         (填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH₄NO₃的琼脂

溶液，则盐桥中的　　　　　离子（填“NH₄⁺”或“NO₃^－”）向氯化铁溶液迁移。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。

①电源的M端为　　　极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为　　　　         　　。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为　　　　                            　　。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为　　　　  　　mL；电解后乙烧杯溶液的pH为　　　　  （假设电解前后溶液的体积不变）。

④若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成　　　　　（填“粗铜”或“精铜”）。

能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

（1）工业上利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

则 CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)   △H=__________kJ•mol^-1

（2）以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

B极为电池______极，B极的电极反应式为_________________________________。

（3）参考合成反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的平衡常数，回答下列问题：

①该反应正反应是            （填“放热”或“吸热”）反应；

②在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则T=          ℃。

（4）CH₃OH也可由CO₂和H₂合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为K=_____________________；

从反应开始到10min，v(H₂)=______________________mol/(L·min)；

②下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)

　　  A．v(CO₂)_消耗 = v(CH₃OH)_生成               

B．气体的密度不再随时间改变

C．CO₂和CH₃OH的浓度之比不再随时间改变

D．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有___________ (填字母)

A．升高温度              B．缩小容器体积  

C．再充入CO₂气体        D．使用合适的催化剂

④相同温度下，在另一个容积为1 L的密闭容器中充入2mol CH₃OH(g)和2molH₂O(g)，达到平衡时CO₂的浓度____________(填“>”、“ <”或“=”)0.25mol/L。

研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺  △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为绿色。

（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是____________________________________。

（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H⁺)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H⁺)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？________（“是”或“否”），理由是___________

      _____________________________________________________________________。

（3）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H₂SO₄，分析上图的实验现象，得出的结论是____________________________________________________________________。

（4）小组同学用电解法处理含Cr₂O₇^2－废水，探究不同因素对含Cr₂O₇^2－废水处理的影响，结果如下表所示（Cr₂O₇^2－的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

①对比实验ⅰ和实验ⅱ可知，___________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr₂O₇^2－的去除率。

②实验ⅱ中Cr₂O₇^2－放电的电极反应式为______________________________________。

③实验ⅲ中Fe³⁺去除Cr₂O₇^2－的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr₂O₇^2－去除率提高较多的原因是__________________________________________________

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：

6FeO(s) + CO₂(g) = 2Fe₃O₄(s) + C(s)   △H= —76.0kJ/mol

C(s) + 2H₂O(g) = CO₂(g) + 2H₂(g)     △H= + 113.4kJ/mol

写出FeO(s)和H₂O(g)生成Fe₃O₄(s)和H₂(g)的热化学方程式____________________。

（2）右图为1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO₂(g)过程中的能量变化示

意图。已知E₁=134 kJ·mol^-1，E₂=368 kJ·mol^-1(E₁、E₂为反应的活化能)。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁、ΔH的变化分别是________、

________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的热量为          kJ。

（3）若反应SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g) ═ H₂SO₄(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行，

则ΔH             0  (填“大于”、“ 小于”或“大于或小于都可”)。