2018高一上学期人教版高中化学期中考试

 下列关于化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（   ）

A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置

B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

C. 为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱

D. 进入地下矿井中可用火把照明

某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（　　）

A. 蒸发    B. 过滤    C. 萃取    D. 蒸馏

下列说法正确的是（   ）

A. CO₂的摩尔质量为44g

B. 标准状况下，2molNH₃的气体摩尔体积为44.8L/mol

C. H₂O的摩尔质量和H₂O的相对分子质量数值相等

D. 50mL 1mol/LNa₂SO₄ 溶液中，Na⁺和SO₄^2-物质的量之和是0.15mol

下列实验设计中能达到预期目的的是（   ）

A. 用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出

B. 在沸水中逐滴加入FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe（OH)₃胶体。

C. 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气

D. 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（   ）

A. 石墨    Fe(0H)₃胶体    澄清石灰水    B. 氮气   干冰   冰水混合物

C. 液态氧  CuSO₄·5H₂O    浓硫酸    D. 硫粉   碘酒   含氧40%的氧化镁

 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（   ）

A. Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe +3CO₂    B. 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

C. 2HClO = 2HCl + O₂↑    D. IBr+H₂O==HIO+HBr

下列说法正确的是（   ）

A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应

C. 氧化还原反应一定有电子的转移

D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应

 若用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )

A. 0.1 mol OH^—所含电子数与1.7 g OH^—所含质子数之差为N_A

B. 在0℃，101kPa时，22.4 L H₂O中含有2N_A个氢原子

C. 0.5 mol/L的BaCl₂溶液中含Cl^-个数为N_A

D. 标准状况下N_A个CO₂分子和11.2 L CH₄的质量比为11：2

 同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H₂的14.5倍，下列关系正确的是（   ）

A. 混合气体中，CO与NO质量比14:15

B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1:2

C. 同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）

D. 同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等

下列关于物质的量浓度表述正确的是（   ）

A. 98%的H₂SO₄物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H₂SO₄物质的量浓度为9.2mol/L

B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L^-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L^-1

C. 只含K₂SO₄和NaCl的混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同

D. 50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^—浓度与50ml 3mol/L的BaCl₂溶液Cl^—浓度相等

下列离子方程式，书写正确的一项是（   ）

A. 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出： Fe+Ag⁺= Fe²⁺+Ag

B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

C. 向Ca(OH)₂溶液中通入过量的CO₂：OH^－ + CO₂ = HCO₃^—

D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂↑

下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

A. 在无色溶液中：Na⁺ Fe³⁺  Cl^—  SO₄^2-

B. 在含大量Fe³⁺ 的溶液中：NH₄⁺    K⁺ NO₃^- OH^－

C. 在强碱溶液中：Na⁺ K⁺ NO₃^-  CO₃^2—

D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K⁺ Fe²⁺  Cl^— CO₃^2—

 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（   ）

A. S+NaOH→Na₂SO₃+K₂S+H₂O    B. FeO+HNO₃→Fe(NO₃)₃+H₂O

C. Cu₂O+H₂SO₄→CuSO₄+Cu+H₂O    D. NH₄NO₃→N₂+H₂O

下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 (    )

A. A    B. B    C. C    D. D

实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，此反应中下列说法中正确的是：（   ）

A. Mn元素被氧化    B. HCl全被还原

C. Mn失电子    D. 被氧化的HCl占全部HCl的5/8

 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）

A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C. 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO₄^2-

D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2—

 把400 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成4等份，取一份加入含0.1mol Na₂SO₄的溶液，恰好使Ba^2＋完全沉淀；另取一份加入含0.4mol AgNO₃的溶液，恰好使Cl^－完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（    ）

A. 0.02mol·L^－1    B. 4mol·L^－1

C. 3mol·L^－1    D. 2mol·L^－1

下列关于胶体的叙述中，不正确的是（   ）

A. 粒子直径在1nm -- 100nm的物质为胶体

B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙

C. 利用丁达尔效应可以区分FeCl₃溶液和Fe(0H)₃胶体

D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘

 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（   ）

A. Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液    B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量

C. 澄清石灰水中通入CO₂    D. NH₄Cl溶液中加入适量的NaOH固体

在CuO和Zn粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚锌片，发现锌片并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（    ）

A. 不溶物一定是Cu    B. 不溶物一定含Cu，但不一定含Zn

C. 不溶物一定是Zn    D. 溶液中一定含有Zn^2＋，但不一定含有Cu^2＋

 现有下列十种物质：①冰醋酸（CH₃COOH）  ②铝   ③CaCO₃   ④干冰  ⑤H₂SO₄   ⑥Ba(OH)₂  ⑦氢氧化铁胶体  ⑧液态氨气  ⑨稀硝酸  ⑩KAl(SO₄)₂ NaHSO₄ Na₂O

（1）以上物质属于非电解质的是__________，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是__________（填序号）。

（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式_____________________________________

（3）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：H⁺＋OH^－H₂O的有_________________（填序号）

（4）用食醋除水垢原理实质就是①溶液与③反应，写出该反应的离子方程式 ______

（5）⑤的溶液和的离子反应方程式：_____________________________

（6）若⑨溶液中含有⑤，如果除去杂质⑤所选的试剂是：_____________，离子方程式：_________________________________________________

（7）将⑩和按一定的比例混合溶于水，测得混合溶液中H⁺和Al³⁺(假设Al³⁺无损耗）的物质的量浓度分别为0.2mol•L^﹣1和0.4mol•L^﹣1，则该混合混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为_____________

（8）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ____________ 。

 已知氯化氢极易溶于水，标准状况下，1体积的水可以溶解500体积的氯化氢（HCl）气体，氯化氢的水溶液即为盐酸。

实验室现有质量分数为36.5%、密度为1.19g•cm^﹣3的浓盐酸，若用该浓盐酸配制0.4mol•L^﹣1的稀盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为（______）．

A. 100mL      B. 220mL       C. 250mL          D. 500mL

（2）计算需要____mL的浓盐酸，

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切． 

③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是（填序号）_____________。

（4）在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是_________________；使浓度会偏低的是 _________________________。（填序号）

①未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

②量取浓盐酸时俯视刻度线

③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒

④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

⑤定容时俯视刻度线

（5）在标准状况下，用一支收集满HCl气体的试管倒立在水槽中，水倒吸当充满试管时用塞子堵住试管口竖立（假设溶液不泄漏），则该溶液的溶质的物质的量浓度为_________________(保留两位小数）。

. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄ 、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

物质X的化学式为________，操作1的名称：_________

写出A中主要成分的化学式：_______________，在A中加入Y的离子方程式为：__________________________________________

工业废水中加入X所发生的离子方程式为：__________________________________；是否氧化还原反应_______________(填“是”或“否”），如果是氧化还原反应，发生还原反应的是：______________（若非氧化还原反应不填）

操作中的操作3是：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。

用生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl）按一定比例混合可制得一种腌制原料，某同学为了探究该原料成份做了以下实验：

该同学取一定量的样品溶于水，主要发生的化学方程式有：____________________________, _____________________________________。

（2）该同学认为（1）过滤后所得的滤液中肯定含有大量的NaOH、NaCl溶质，还可能含有Ca(OH)₂或Na₂CO₃ ，为了探究所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

实验方案设计如下表所示：