2016江苏高三下学期苏教版高中化学月考试卷

蛋白质完全燃烧后，产物不含有的物质是…(    )

A.N₂                    B.CO₂                C.SO₂                 D.NO

下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是

A．烧碱      B．水泥        C．石灰石         D．胆矾

金属钠着火，用下列哪种物质灭火

A．水               B．泡沫灭火器

C．干燥的沙土       D．干冰灭火器

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖    B．生石灰、食盐

C．生石灰、硫酸亚铁    D．食盐、硫酸亚铁

硼酸（H₃BO₃）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH^-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如图所示。下列表述正确的是

A．硼酸加入水中抑制水的电离                        

B．硼酸是三元酸

C．硼酸与强碱在溶液中反应：H₃BO₃+OH^－＝[B(OH)₄]^－      

D．硼酸是两性化合物

2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素131  53I，131  53I中的中子数为

A. 53      B. 78      C. 131     D. 184

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

关于使用食品添加剂利弊的论点正确的是

A、过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体无害

B、食用食品添加剂，能使食物的色、香、味俱佳，这样的食物适合儿童食用

C、防腐剂可以延长食品的保存期，减少食品变质和浪费，所以可以多加一些

D、食用亚硝酸钠有可能致癌

下列物质的制备合理的是

①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL冰加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5％的氯化钠溶液

A．只有④      B．只有②③      C．只有③④     D．全部

下列说法正确的是

A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到

C．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解

D．¹H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数

下列属于强电解质的是

A．Cu      B．CH₃COONH₄       C．CH₃COOH       D．NH₃·H₂O

ng臭氧(O₃)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数N _A的数值可表示为

  A．n/16m      B．n/48m          C．16m/n         D．48m/n

下列离子方程式中正确的是(  )

A．向溶液Na₂FeO₄中加入稀H₂SO₄产生氧气：4FeO₄^2－＋2OH^－＝4Fe^2＋＋3O₂↑＋10H₂O

B．向溶液NH₄Al(SO₄)₂中滴入溶液Ba(OH)₂恰好使(SO₄)^2－沉淀完全2Ba^2＋＋4OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－＝2BaSO₄↓＋AlO^2－＋2H₂O

C．向溶液Mg(HCO₃)₂中加入过量的NaOH溶液：Mg^2＋＋2HCO₃^－＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CO₃^2－＋2H₂O

D．向溶液Fe(NO₃)₂中加入稀氢碘酸：3 Fe^2＋＋4H＋NO₃^－＝3 Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

，

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示

试根据上述信息，判断以下说法错误的是

A．操作Ⅰ是萃取分液    

B．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

C．操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇 

D．操作Ⅲ过滤得到产品乙是苯甲酸钾

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0. 1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ、另取溶液加人过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

IV、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

下列推断不正确的是：

A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺

B．Ⅲ中加人盐酸生成无色气体的离子方程式是6I^-+2NO3^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O

C．原溶液一定只含有的离子I^-、NO₃^-，SO₄^2-，Mg²⁺、Al³⁺

D．另取1OOmL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4 g

在一密闭容器中，发生可逆反应

aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

试据图回答：

（1）压强P₁      P₂，a+b       c+d  （填<、>、=）

（2）温度t₁℃比t₂℃       （填高或低），正方向为     反应。（填放热或吸热）

工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS₂）的化学方程式为：4 FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

请回答下列问题：

（1）已知S为 -1价，则被氧化的元素是                   。

（2）若煅烧1.0 t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS₂的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO₂体积为                 m³。

（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象                      。

供选择的试剂：CuSO₄溶液、稀硫酸、KMnO₄溶液、品红溶液、NaOH 溶液等

（4）炉渣经提纯可制得FeCl₃，电子工业需要用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式                    。检验反应后的溶液中存在Fe³⁺的试剂可用                。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，下列试剂中，需要用到的一组是(填字母)               。

①蒸馏水   ②铁粉  ③浓硝酸  ④稀盐酸   ⑤浓氨水  ⑥氯水

A．①②④⑥       B．①③④⑥         C．②④⑤       D．①④⑥

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO₃―→Cu(NO₃)₂＋NO↑＋NO₂↑＋H₂O(方程式未配平，不考虑2NO₂N₂O₄)。

(1)硝酸在该反应中体现的性质是________。

(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为________；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。

(3)如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。

(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。

由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用，（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹，则锥形瓶A中应加入的药品为________，锥形瓶B中应加入的药品为________．容器A中的反应开始后，请设计后续操作步骤完成的制备，并说明每步操作理由和现象．

某强酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2－、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、NO₃^－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液）

（2）气体F的电子式为：_______________，实验中，可以观察到反应②的现象是：__________________。

（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式________________________、___________________。

某研究性学习小组用下图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释。

（2）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接____，____接____，____接____。

（3）烧杯中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（4）往FeCl₃溶液中通入足量SO₂时，观察到的现象为_______________________。

（5）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生了氧化还原反应。

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：___________________________；

②请设计实验方案检验有Fe^2＋生成：__________________________________；

③该小组同学向盛装FeCl₃试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-。该做法不合理，理由是_________________

没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

（1）PG的分子式为            ，请写出PG分子中所含官能团的名称                ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是            。

PG可发生如下转化：

（2）A的结构简式为                       ，1mol没食子酸最多可与     mol H₂ 加成。

（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）              。

（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)           。

a．含有苯环      b．含有羧基     c．含有酚羟基      d．微溶于食用油

（5）反应④的化学方程式为：              。

（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：              。

i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；

ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：

（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：           、           。

（2）写出E转化为G的离子方程式                   ；

（3）写出H放在空气中的现象：                     。

（4）写出H放在空气中的化学方程式：                     。