人教版高中化学同步练习

从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200多年前的事。下列跟这个先后顺序有关的是(　　)

①地壳中金属元素的含量　②金属活动性顺序　③金属的导电性　④金属冶炼的难易程度　⑤金属的延展性

A．①③　　　　　　　　           B．②⑤

C．③⑤                           D．②④

在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是(　　)

A．Na、Ca、Mg、Al、K              B．Na、K、Zn、Fe、Hg

C．Zn、Fe、Cu、Ag、Sn             D．Mg、Al、Zn、Fe、Pb

关于实验室制取Cl₂的反应，下列说法错误的是(　　)

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．每生成1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗2 mol

D．足量MnO₂与含HCl 0.4 mol的浓盐酸共热可得到0.1 mol Cl₂

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的水处理剂，制取高铁酸钾的一种方法为2Fe(OH)₃＋3Cl₂＋10KOH===2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O。下列关于该反应的说法错误的是(　　)

A．K₂FeO₄中铁元素化合价为＋6

B．生成 1 mol K₂FeO₄  时转移 6 mol 电子

C．Cl₂ 是氧化剂

D．Fe(OH)₃ 发生氧化反应

工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO₂＋3C===2Sn＋aM↑＋CO₂↑，则下列说法中错误的是(　　)

A．反应中SnO₂被还原

B．a的值为3

C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种

D．每生成1 mol CO₂转移电子8 mol

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋，Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋。由此可以确定Fe^3＋、Ce^4＋、Sn^4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是(　　)

A．Ce^4＋、Fe^3＋、Sn^4＋                B．Sn^4＋、Ce^4＋、Fe^3＋

C．Sn^4＋、Fe^3＋、Ce^4＋                D．Fe^3＋、Sn^4＋、Ce^4＋

在一定条件下，KClO₃与I₂发生下列反应：2KClO₃＋I₂===2KIO₃＋Cl₂，下列推断正确的是(　　)

A．该反应属于置换反应

B．氧化性：I₂>KClO₃

C．还原性：KClO₃>I₂

D．还原剂为KClO₃，氧化剂为I₂

在某氧化剂中起氧化作用的是X₂O，在溶液中2 mol该离子恰好能使6 mol SO完全氧化成SO，则X₂O被还原后X的化合价为(　　)

A．＋3                            B．－3

C．＋2                            D．＋4

已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl^－<Br^－<Fe^2＋<I^－<SO₂，由此判断下列反应不能发生的是(　　)

A．2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O===SO＋4H^＋＋2Fe^2＋

B．2Br^－＋SO＋4H^＋===SO₂＋Br₂＋2H₂O

C．2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

D．2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂

硫酸铵在强热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是(　　)

A．1∶1                           B．1∶3

C．2∶3                           D．3∶1

已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行：

①2W^－＋X₂===2X^－＋W₂

②2Y^－＋W₂===2W^－＋Y₂

③2X^－＋Z₂===2Z^－＋X₂

下列结论正确的是(　　)

A．还原性：X^－＞Y^－

B．在Y^－、X^－、W^－、Z^－中Z^－的还原性最强

C．氧化性：Z₂＞W₂

D．反应2Z^－＋Y₂===2Y^－＋Z₂能发生

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O===7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法正确的是(　　)

A．Cu₂S既是氧化产物，又是还原产物

B．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的SO有一部分是氧化产物

D．FeS₂只做还原剂

铁酸盐MFe₂O₄与H₂在高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x,3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2价)。已知铁酸盐(MFe₂O₄)被H₂高温还原时，发生反应的MFe₂O₄与H₂的物质的量之比为2∶1。则下列说法中不正确的是(　　)

A．MFe₂O_x是还原产物

B．MFe₂O_x中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶3

C．x＝3.5

D．若反应中消耗H₂(标准状况下)33.6 L，则转移的电子为3 mol

H₂O₂(氧的化合价为－1价)俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H₂O₂的反应，回答下列问题：

A．Na₂O₂＋2HCl===2NaCl＋H₂O₂

B．Ag₂O＋H₂O₂===2Ag＋O₂↑＋H₂O

C．2H₂O₂===2H₂O＋O₂↑

D．3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH===2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O

(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是________(填标号)。

(2)H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是_______(填标号)。

(3)H₂O₂仅体现还原性的反应是________(填标号)。

(4)上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是____________________。

“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为KCN＋H₂O＋H₂O₂===A＋NH₃↑。(已知KCN中C为＋2价)

(1)生成物A的化学式为____________。

(2)在标准状况下，有0.448 L氨气生成，转移电子的物质的量为________。

(3)反应被氧化的元素为________________。

(4)H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某反应中反应物与生成物有AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol 电子生成X，则X的化学式为________。

(3)根据上述反应可推知________。

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃

c．还原性：AsH₃>X

d．还原性：X>AsH₃

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

＋……

某同学利用如图实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是__________(填化学式)。

(2)仪器a的名称是__________，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________。

(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO₃)₂，该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为________；为防止该副反应发生，可采取的措施是_____________________________________________________________。

(4)装置C的作用是_____________，C中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。