1. | 详细信息 |
下列说法错误的是 A. 减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境 B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取剂 C. 淀粉、蛋白质均能水解,且水解最终产物均为纯净物 D. 氯碱工业生产Cl2、NaOH溶液,使用的是阳离子交换膜 |
2. | 详细信息 |
山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X,其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 该物质的分子式为C10H16O2 B. 该物质不可能所有的碳原子共平面 C. 该物质的一氯代物共有7种 D. 该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应 |
3. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
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短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加,X与Y不同周期,Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍,惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质。W的单质一般为淡黄色固体,易溶于YW2溶液。下列说法正确的是 A. W的氧化物的水化物溶于水均显酸性 B. 能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pH C. 原子半径:Y<W<M<Z D. Z单质能与冷水迅速反应得到X单质 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有的双键数目为0.1NA B. 常温常压下,13.8gNO2与足量水反应,转移电子数为0.6NA C. 7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA D. 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中,Na+数目为2NA |
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我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池,可用生理盐水或细胞培养基为电解质,电池放电的总反应式为:Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3,其工作原理如下图。 下列说法错误的是 A. 放电时,Cl-向X极移动 B. 该电池充电时Y极应该与电源的正极相连 C. 充电时,阴极反应为:NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3 D. 该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源 |
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已知:常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,K sp(HgS)=1.6×10-52;pM=-lgc(M2+)。常温下,向10.0mL0.20mol·L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L-1Na2S溶液,溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. V0=20.0mL,m=18 B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L-1,则反应终点可能为e点 C. a、b、d三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最大的为b点 D. 相同条件下,若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,则反应终点b向c方向移动 |
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保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性,在空气中易被氧化,受热易分解,在碱性条件下比较稳定,易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过 NaHSO3与NaBH4反应制取。请按要求回答下列问题: I.NaHSO3溶液的制备 (1)上图仪器a的名称___________;装置C中反应后溶液pH=4.1,则发生反应的化学方程式为___________。 II.保险粉的制备 打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气,一段时间后,关闭K1,打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液,在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇,经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体,再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。 (2)反应产物中有NaBO2,无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________。 (3)通入氮气的作用是______________________。 (4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点:______________________。 (5)对装置E的加热方式最好采用______________________。 Ⅲ.保险粉的纯度测定 (6)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液,取出25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定,原理为:4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O,用亚甲基蓝为指示剂,达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL,则样品中Na2S2O4的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。 |
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LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850°C时,LiNiO2会分解。请按要求回答下列问题: (1)LiNiO2中Ni的化合价为___________,工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700~800°C制得 LiNiO2,该反应的化学方程式为___________,加热温度不宜过高的原因是_________,工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH,存在的缺点可能是_______。 (2)以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)2的工艺如下: 已知:酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+; Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-14; ①滤渣Ⅱ为___________。 ②“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去,反应历程如下: i.5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+; ii.______________________(用离子方程式表示)。 ③转化操作后,还需经过过滤、洗涤、烘干得到产品。检验Ni(OH)2是否洗涤干净的实验操作是___________。 ④调pH=5操作时,已知溶液中Ni2+浓度为2.0mol/L,则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式计算,并使用必要的文字说明)。 |
10. | 详细信息 |
含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题 (1)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和___________(填化学式) (2)已知:4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=-a kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=-b kJ/mol H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol 则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0 ①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号) a.温度 b.压强 c.催化剂 d. ②在一定温度下,向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。 a点时,CH4的转化率为___________%;平衡常数:K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。 (4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2,其反应原理可表示为: Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq),该反应的平衡常数可表示为:。在37℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2),逆反应速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。 ①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。 ②试求出图丙中c点时,上述反应的平衡常数K=___________kPa-1。已知k逆=60s-1,则速率常数k正=___________s-1·kPa-1。 |
11. | 详细信息 |
利用铁矿石(Fe2O3),可以制得Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3,请回答下列问题: (1)基态Fe3+的价电子排布式为___________。 (2)O、S、C三种元素的电负性由大到小的顺序为___________,Fe(CO)5是一种浅黄色液体,熔点-20℃,沸点103℃。Fe(CO)5晶体类型是___________。 (3)KSCN是检验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体的分子为___________(任写一种),SCN-中碳原子的杂化类型为___________。第一电离能I1(N)___________I1(O)(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是___________。 (4)钾晶体(其晶胞结构如图所示)的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切,则钾原子的半径为___________pm,晶体钾的密度计算式是___________g/m3(设NA为阿伏加德罗常数的值) |
12. | 详细信息 |
由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下: 已知:①酯能被LiAlH4还原为醇 ② 回答下列问题: (1)A的化学名称是___________,J的分子式为__________,H的官能团名称为___________。 (2)由I生成J的反应类型为___________。 (3)写出F+D→G的化学方程式:______________________。 (4)芳香化合物M是B的同分异构体,符合下列要求的M有______种,写出其中2种M的结构简式:______________。 ①1mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag ②遇氯化铁溶液显色 ③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,峰面积之比1:1:1 (5)参照上述合成路线,写出用为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。____________________________________________________。 |