2018湖北高三上学期人教版高中化学单元测试

漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木材(炭)、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。漆的主要成分是含有15或17个碳原子的烷基邻苯二酚。下列说法不正确的是(　　)

A.收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒

B.“钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成

C.铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮

D.漆的烷基部分碳原子数越多越难溶于水

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．常温常压下，25g 46%乙醇溶液中含有的氢原子数为3N_A

B．将1.5mol Cl₂通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl^－)＋N(ClO^－)＝3N_A

C．高温下，2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为3N_A

D．标况下，11.2L的C₂H₄和C₃H₆混合气体，原子间形成的共用电子对数目为3N_A

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法不正确的是(　　)

A．该电池的实际能量利用率目前不可能达到90%

B．电路中每转移6mol e^－，消耗CH₄的物质的量为1mol

C．电池工作时，CO向电极A移动，且熔融盐c（CO）减小

D．电极B上发生的电极反应为：O₂＋2CO₂＋4 e^－＝2 CO

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是(　　)

A．五种元素在自然界均能以游离态的形式存在

B．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可显碱性

C．HClO的电子式可表示为：

D．Z、R、W的简单离子均可破坏水的电离平衡

工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na₂CO₃或NaHCO₃溶液处理铅膏（主要成分PbSO₄）获得PbCO₃：PbSO₄(s) + CO₃^2-(aq)  PbCO₃(s) + SO₄^2-(aq)  K = 2.2×10⁵。 经处理得到的PbCO₃灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是(　　)

A．PbSO₄的溶解度小于PbCO₃

B．处理PbSO₄后，Na₂CO₃或NaHCO₃溶液的pH升高

C．若用等体积、等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别处理PbSO₄，Na₂CO₃溶液中的PbSO₄转化率较大

D．整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

下列有关实验原理的说法中正确的是(　　)

①向铜锌稀硫酸原电池中加入K₂Cr₂O₇或高锰酸钾晶体或10%H₂O₂会增强原电池的放电效率

②在试管中加入3～5ml稀盐酸，再用胶头滴管逐滴加入Na₂SiO₃溶液，即可制得硅酸胶体。

③在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

④用标准酸液、甲基橙试液、pH计、滴定管（酸式和碱式）、锥形瓶、蒸馏水等主要仪器和药品即可完成某一未知浓度氨水电离程度的测定实验

A．①②          B．③④        C．①④          D．②③

石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO₂的重要方法，其工艺分为两步： —是吸收产生亚硫酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：

(1)装置B模拟产生含SO₂的工业烟气，则E装置的作用是_______________________。

(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是_______。

A.该装置的气密性不够好       B.滴加硫酸的速率较快

C.使用的硫酸浓度较小             D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小

(3)预计当装置C中产生__________________的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na₂SO₃部分变质，请写出定性实验发现药品Na₂SO₃问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中, 先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

(4)小组成员进一步定量实验，测量Na₂SO₃的纯度：

①称取12.0 g Na₂SO₃固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol •L^-1酸性KIO₃溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。

写出刚开始滴加酸性KIO₃溶液时亚硫酸钠被氧化的离子方程式：_______________________________；滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________________________________________________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式______________________________________，样品中Na₂SO₃的质量分数为_________。(计算结果保留三位有效数字）。

Ⅰ、在工业上常用CO与H₂合成甲醇，热化学方程式为

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                ΔH=akJ•mol^-1。

已知：

①1/2O₂(g)+CO(g)CO₂(g)                   △H＝－283.0kJ•mol^-1

②H₂(g)+ 1/2O₂(g)H₂O(g)                   △H＝－241.8kJ•mol^-1

③CH₃OH(g)+ 3/2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)        △H＝－192.2kJ•mol^-1

回答下列问题：

⑴a=                

⑵已知由CO₂生成CO的化学方程式为CO₂(g)＋O(g)  CO(g)＋O₂(g) ，其正反应速率为v_正=k_正•c(CO₂)•c(O)，逆反应速率为v_逆=k_逆•c(CO)•c(O₂)，k为速率常数。2500K时，k_逆=1.21×10⁵L•s^-1•mol^-1，k_正=3.02×10⁵L•s^-1•mol^-1，则该温度下该反应的平衡常数K为         。（保留小数点后一位小数）

⑶在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与n(H₂)/n(CO)的关系如图一所示。

图一                          图二

①当起始n(H₂)/n(CO) =2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速率v(H₂)=               。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H₂的转化率将      (填”增大“”减小“或”不变“)。

②当n(H₂)/n(CO) =3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图像中的      (填“D”“E”或“F”)点。

⑷在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H₂。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图二所示。

①     A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为           。

②     若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为  ______  L。

一种回收并利用含碘（I^-）废液的工艺流程如下：

(1)“沉淀”中生成CuI的离子方程式为                              。

(2) CuSO₄的投加量对废水中I^－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I^－和Cu²⁺的浓度如上图所示，则适宜的CuSO₄过量系数应为     ，分析原因       _______________________                        。

(3) 滤渣转化为碘单质的化学方程式为                              ，反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21:127），则加入的水的作用是_______，反应Ⅱ的化学方程式是                           。

(4) 操作Ⅰ包括           、            、过滤。

卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

⑴光气是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气（COCl₂）的分子立体构型为______________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为________。与COCl₂互为等电子体的分子和离子__________（各写一种）。

⑵25时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，而1体积的水可溶解约500体积的HCl，其原因是_________________________________________。

⑶卤化物中NaCl和CsCl为典型的离子晶体，其熔点NaCl______CsCl (填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑷偏高碘酸（HIO₄）可以通过真空加热正高碘酸（H₅IO₆）脱水而得到。①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]的酸性由强到弱的顺序为_______（填序号）。

⑸氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图一)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为      ；某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d⁹4s²，违背了核外电子排布规律中的____________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为          。

⑹一种铜的溴化物晶胞结构如图二所示。有关说法正确的是    （填序号）。

a．该化合物的化学式为CuBr₂   

b．铜的配位数为8  

c．与每个Br紧邻的Br有12个

d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(,,)

e．若图中P点和R点的原子核间距为a cm，N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为g/cm³

高分子 H 是有机合成工业中一种重要的中间体。以丙烯和甲苯为起始原料合成 H 的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) 化合物 E  中的官能团名称是____________ 。由 G  反应生成 H  的反应类型是

__________。

(2)写出 E 与银氨溶液共热的离子反应方程式：________________________________。

(3)A 分子内在同一平面最多的原子有_______个。

(4)写出 C 与 F 反应生成 G 的化学方程式：___________________________________。

(5)符合下列条件的 G 的同分异构体有_______种：①与 G 具有相同的官能团 ②能够发生水解，水解产物与 FeCl₃ 溶液发生显色反应 ③苯环上有两个取代基.其中核磁共振氢谱峰面积比为 1∶2∶2∶2∶1∶2 的是 （填结构简式）：_________________。