2020安徽高一上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(    )

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

D．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭

下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（   ）

①热稳定性：Na₂CO₃ ＞ NaHCO₃       

②Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物

③与盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃ ＞ NaHCO₃   

④Na₂O和Na₂O₂晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1 : 2 

⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na₂CO₃ ＞ NaHCO₃

⑥分别向Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液中滴加BaCl₂溶液，均可产生白色沉淀

A. ②③⑤⑥      B. ①②③⑤      C. ②③④⑥      D. ②④⑤⑥

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(    )

A．NaH与H₂O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6N_A

B．12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为N_A

C．0.1 mol熔融NaHSO₄中含有阳离子数目为0.1 N_A

D．标准状况下，6.72 L O₂和N₂的混合气体含有的原子数目为0.6N_A

等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是(    )

A． NH₃    B．CH₄    C． Cl₂    D．H₂S

将下列溶液均稀释至100 mL后，溶液中c(Cl^—）与120mL 2mol·L^—1KCl溶液中c（Cl^—）相等的是(    )

A．60mL 1mol·L^—1MgCl₂溶液    B．50mL 2mol·L^—1ZnCl₂溶液

C．40mL 2mol·L^—1AlCl₃溶液    D．50mL 3mol·L^—1NaCl溶液

三种正盐的混合溶液只有 Na⁺，Mg²⁺，Cl^—，SO₄^2-四种离子，其中含有0.2 mol Na⁺，0.25 mol Mg²⁺，0.4 mol Cl^—，则SO₄^2-为(    )

A． 0.1 mol    B． 0.3 mol    C． 0.5 mol    D． 0.15 mol

下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A．钠与水反应：Na+2H₂O=Na^＋+2OH^－+H₂↑

B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4OH^－=== AlO₂^—+2 H₂O

C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH^－＝AlO₂^—＋H₂↑

无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是(    )

A．Na⁺、K⁺、OH^—、Cl^—         B．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2—、NO₃^—

C．Ca²⁺、HCO₃^—、NO₃^—、K⁺       D．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2—、Cl^—

证明某溶液只含有Fe^2＋而不含有Fe^3＋的实验方法是 (   )

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红             B．只需滴加KSCN溶液

C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

D．加Na₂O₂固体后观察沉淀颜色的变化

只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl₂、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃四种溶液，这种试剂是

   A. AgNO₃         B.  NaOH         C. BaCl₂              D.HCl

下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是(    )

甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为         (   )

A．1:1       B．2:3         C．3:2         D．3:1  

下列说法合理的是(    )

①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物

②根据电泳现象可证明胶体带电荷

③直径介于lnm~l00nm之间的微粒称为胶体

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液

⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉

A．只有⑥           B．只有②⑥   

C．只有③④⑤       D．只有①②④⑥

元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（   ）

A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B. .FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C. 由图可预测：高铁酸盐（FeO₄^2-）具有强氧化性，可用于消毒，FeO₄^2-与水反应最终可生成Fe (OH)₃胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂

D. 加热Fe (OH)₃发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂.向盛有FeCl₃溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 (    )

A．烧杯中有铜、无铁           B．烧杯中有铁、无铜

C．烧杯中铁、铜都有           D．烧杯中铁、铜都无

 Na₂S₂O₃是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na₂CO₃＋2Na₂S＋4SO₂===3Na₂S₂O₃＋CO₂制取Na₂S₂O₃，下列说法正确的是(　　)

A. Na₂S₂O₃只有还原性

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C. 每生成1 mol Na₂S₂O₃，转移4×6.02×10²³个电子

D. 每吸收4 mol SO₂就会放出22.4 L CO₂

用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液300mL，恰好将2×10^－2mol的XO₄^－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+1              B．+2            C．+3          D．+4

在反应3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(    )

A． 3∶1    B． 1∶3    C． 1∶2    D． 2∶1

FeCl₃溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：

（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO₄^2-已经除尽的方法是______。加入Na₂CO₃溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。

某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的　　　 （写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式：

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯 、　    　、　    　，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有　　　 （写物质名称）。

（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69 g，第①步反应后，过滤得到8.7 g MnO₂，并收集到0.224 L CO₂（标准状况），则第②步反应中至少需要　   　 　 g NaClO₃。

写出化学方程式，一步实现下列转变。

(1)Al→NaAlO₂                                                  

(2)Al₂O₃→AlCl₃                                                      

(3)Fe(OH)₂→Fe(OH)₃                                                  

(4)Na₂O₂→Na₂CO₃                                                   

(5)Na₂CO₃→NaHCO₃                                                                        

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

(1)合金中Mg的质量是_____________

(2)所用HCl的物质的量浓度是_____________.