2019上海高一下学期人教版(2019)高中化学期中考试

你认为减少酸雨可采取的措施是（  ）

①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④开发新能源

A. ①②③              B. ②③④              C. ①③④              D. ①③

下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（  ）

A. 硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体           B. SO₂的漂白原理与活性炭相同

C. 可用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂                 D. 可用铁质或铝制容器储存浓硫酸

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO₂、O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是（  ）

A. 氧化剂              B. 还原剂              C. 催化剂              D. 吸附剂

不能由单质直接与O₂反应生成的氧化物是（  ）

A. Fe₃O₄                B. NO₂                  C. SO₂                  D. CuO

下列关于硫酸的叙述中，正确的是（  ）

A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性

C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥碘化氢、氢气等气体

D. 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌

下列俗名与化学式对应的是（  ）

A. 石膏：CaSO₄·2H₂O                           B. 碳铵：(NH₄)₂CO₃

C. 重晶石：BaCO₃                               D. 芒硝：Na₂SO₄·12H₂O

下列溶液中能够区别SO₂和CO₂气体的是（  ）

①澄清石灰水 ②H₂S溶液 ③KMnO₄溶液 ④品红溶液

A. ①②③              B. ①③④              C. ②③④              D. ①②③④

硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是（  ）

A. 通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体

B. 硫不溶于水而氯气溶于水

C. 跟金属或氢气反应时，硫被还原为价，而氯被还原为价

D. 跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态

在某BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成；若先通入SO₂气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是（  ）

A. Cl₂                  B. NH₃                  C. HCl                 D. SO₃（气体）

有关氨的性质的叙述中不正确的是（  ）

A. 氨气在一定条件下能被O₂氧化

B. 氨水显碱性

C. 氨气极易液化

D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有酸（浓溶液）的玻璃棒靠近都能产生白色烟雾

下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是（  ）

A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

B. 通过闪电产生NO属于固氮

C. 硝酸盐被细菌分解为氮气过程，氮元素一定被氧化

D. C、H、O也参与自然界中氮循环

盛有NO和NO₂的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半.则原混合气体中NO和NO₂的体积比是（   ）

A. 3:1                 B. 1:3                 C. 2:1                 D. 1:2

用图所示实验装置探究钢丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是（  ）

A. 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性

B. ②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D. 为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

鉴别NO₂和Br₂蒸气，下列实验不可行的是（  ）

A. 溶于水                                     B. 通入CCl₄

C. 通入NaOH溶液                               D. 通入AgNO₃溶液

在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）

A. v(A)=0.3mol/(L·s)                         B. v(B)=0.5mol/(L·s)

C. v(C)=08mol/(L·s)                          D. v(D)=1mol/(L·min)

可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（  ）

A. 反应容器内的压强不随时间改变

B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

对于以下反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（  ）

A. 当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡

B. 往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大

C. 往容器中加入少量A，反应速率增大

D. 若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大

投入一定量的物质A和B发生可逆反应:2A(g)＋nB(g)mC(g) ，在温度分别为T₁、T₂，压强分别为P₁、P₂的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如右图所示, 有关该反应的说法正确的是( )

A. n+2<m该反应正反应为放热反应

B. n+2<m该反应正反应为吸热反应

C. n+2>m该反应正反应为放热反应

D. n+2>m该反应正反应为吸热反应

对已达平衡状态的反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（  ）

A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是（  ）

①适当提高氨的合成速率；②提高H₂的转化率；③提高氨的产量；④催化剂在500℃时的活性最大

A. 只有④              B. ①②                C. ①③④              D. ①④

含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化，完成下列填空：

（1）写出硫与铁反应的化学方程式_____________________，所得产物的颜色为_________。

（2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是___________，硫化氢呈现______（选填“氧化性”、“还原性”）。

（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是_________。

（4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上采用____作X射线透视肠胃的内服药剂。

氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。

（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺，请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理____________；为什么选择20~50Mpa的高压？说明理由______________________________________________________________。

（2）氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红，请用电离方程式表示其原因：_________________________________________________。

在一固定容积的密闭容器中，进行反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。

完成下列填空：

（1）若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_________。

（2）若增加碳的量，则正反应速率________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）该反应达到平衡状态的标志是_______（选填编号）。

a 压强不变            b (H₂)=(H₂O)          c c(CO)不变         D c(H₂O)=c(CO)

（4）若升高温度，平衡向右移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。

亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后_______________________________________。

（1）常温下，2L pH=12的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为________，从中取出10mL加水稀释到100mL，pH=______。

（2）已知500mLAl₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺为0.5mol，则Al₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度为____mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL，此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为_____mol/L。

实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。

（2）用电子天平称取氯化钠固体，其质量为____g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度______。

实验室有如图所示的实验装置：

A   C  D   E   F

（1）已知氮气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。试回答下列问题：

①实验室制取氨气可以选用________装置，收集氨气可以选用________装置。

②试写出实验室制取氨气的化学方程式：____________________________________。

③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：__________________________。

（2）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。

图B：喷泉实验装置                         图C：两组实验结果对比

根据实验现象说明氨气具有的性质是___________、____________。

（3）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度。