西安中学高三化学上册月考试卷试卷带参考答案和解析

1. 选择题	详细信息
化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A.工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨 B.84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C.为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D.硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂

2. 选择题	详细信息
设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A.标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8NA B.12.25g KClO3 与含 0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5NA C.100mL 0.1mol/L FeCl3 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01NA D.常温常压下，46g C7H8 和 C3H8O3 的混合物中含 H 原子数目为4NA

3. 选择题	详细信息
下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A.糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B.二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C.中所有原子可能都在同一平面 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与 NaOH 溶液反应

4. 选择题

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下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	配制100mL0.50mol·L-1 Na2CO3 溶液	准确称取 14.3g Na2CO3·10H2O 晶体溶于 100mL 蒸馏水中
B	检验木炭与浓硫酸反应的产物中含有 SO2 和 CO2	混合气体分别通过盛有品红溶液、足量酸性 KMnO4 溶液和澄清石灰水的洗气瓶
C	实验验证淀粉溶液部分水解	将淀粉水解液分成两份，一份加入碘水，另一份加入银氨溶液并水浴加热
D	确定 Na2SO4 溶液中是否混有 NaCl	取少量溶液滴加 AgNO3 溶液，观察是否出现白色浑浊

A.A B.B C.C D.D

5. 选择题

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生产硝酸钙的工业废水常含有 NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（）

A.a 极为电源正极，b 极为电源负极
B.装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽流入 a 极
C.I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH4NO3
D.阴极电极反应式为 2NO3-+12H++10e-==N2↑+6H2O

6. 选择题

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常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是（）

A.曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线
B.曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)
C.用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂
D.等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反应生成 H2 的质量比一定为 1:3

7. 选择题

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已知 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（）
A.原子半径大小顺序：Z＞W＞Y
B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞X
C.Z、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同
D.化合物 Z2XY3 能与 W 的最高价氧化物的水化物反应

8. 实验题

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肼（分子式 N2H4，沸点 113.5℃）是一种良好的火箭燃料，是一种易溶于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体。在工业上有重要用途。实验室可用如下装置（略去部分夹持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。

（1）装置 A 可用来制备 Cl2，装置 B 中饱和食盐水的作用是_____，当合成肼的反应结束时关闭止水夹 K1，装置 B 可以观察到的实验现象_____。
（2）装置 C 中长玻璃导管 b 与装置 B 中的_____（填仪器名称）的作用相同。
（3）装置 E 中可用熟石灰和氯化铵制备 NH3，反应的化学方程式为_____
（4）当反应一段时间，关闭两个止水夹，打开装置 C 中分液漏斗的活塞，将溶液全部滴入集气瓶中，反应生成肼。反应的离子方程式为_____。有同学说装置 D 没有什么作用，若去掉装置 D，对实验是否有影响？请说明理由：___________。
（5）将足量的 Cl2 与含有 0.4mol NaOH 的水溶液反应，分液漏斗中液体全部滴入 C 中，并向 C 中通入标准状况下的 13.44L NH3，从 C 中蒸馏分离得到 3.6g 液态肼，则该实验中肼的实验产率为___。

9. 综合题

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CO、H2 是重要的工业原料，在高温、催化剂存在的条件下，可用甲烷和水蒸气为原料制取它：CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) ΔH0
（1）已知：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ·mol-1
② CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-564kJ·mol-1。
则ΔH0 =_____。
（2）一定温度下，将一定量甲烷与水蒸气的混合气体置于某密闭容器中发生反应生成 CO、H2，测得反应体系中平衡时的某种量值 X 与温度(T)、压强(P)之间的关系如图所示：

若 X 表示 CH4 的百分含量，则 T1_________T2（填“>”“<”“无法确定”，下同），X 还可以表示_____（在下列选项中选填序号）,a、b 两点的平衡常数 K(a) ____K(b)。
A．混合气体的平均摩尔质量 B．CO 的产率 C．ΔH 值
（3）若在 T3 时将 4mol H2O(g)与 a mol CH4 置于 2L 恒容密闭容器中，测得 CO 的浓度(mol/L)与时间 t(min)的关系如图所示。

①反应 4min 后达平衡，反应 4min 内用 H2浓度变化表示的反应速率 v(H2)=__________________
②若在第 5 分钟时改变条件，CO 浓度变化曲线如图所示，则改变条件可能是____________
（4）从焓变角度上看，反应 CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)_____（填“具有”或“不具有”）自发性。

10.

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（环境污染与资源短缺问题日益突出，资源的循环利用尤为重要。工业上利用含 Cu2O（含少量 Al2O3、Fe2O3 和 SiO2）的矿渣提取铜的工艺流程如下：

已知：①Cu2O 在酸性条件下易转化成单质 Cu 和含 Cu2+的溶液；
②几种氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
沉淀时的 pH	4.0~5.2	5.8~8.8	1.1~3.2	5.4~6.7

回答下列问题：
（1）经检测固体 A 含有的成分为 Cu 和另一种杂质，从固体 A 中分离出 Cu 的可用试剂为_____溶液（填化学式）。
（2）矿渣经酸浸、过滤、洗涤后铁元素的主要存在形式为__________填离子符号），检验该离子的常用化学试剂是_________________。
（3）加 NaClO 氧化并调整溶液的 pH 为_____，得到沉淀 B 和一种具有漂白性的物质 D，该反应离子方程式为_________。
（4）25℃时，加 NaOH 固体调节溶液 pH 得到 Al(OH)3 沉淀，若 pH=5.3 时，所得溶液中 c(Al3+)=_____。已知 25℃时 Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。
（5）用惰性电极电解获得金属铜时，起始阶段阳极产物与阴极产物的物质的量之比为___________。

11. 综合题

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H、C、N、O、S、Cu 均为前四周期常见元素。回答下列问题。
（1）S 位于元素周期表第_____族；N 的基态原子核外有_____个未成对电子。
（2）N、O、S 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________；CuH 晶体中金属阳离子的基态核外电子排布式为_____。
（3）比较沸点：H2O_____H2S（填“＞”、“＜”或“=”）；干冰熔化时克服微粒间的作用力类型是_________。
（4）SO42-的立体构型为_____；NO2- 中氮原子的杂化轨道类型为________，与其是等电子体的分子有_________（填 1 个）。
（5）Cu2O 晶体如图所示的晶胞中每个氧原子与_____个铜原子配位。Cu2O 晶体的密度为 dg·cm-3，则 Cu 与 O 的最近距离是_________（用 M 表示 Cu2O 的摩尔质量，NA 表示阿伏加德罗常数值）。

12. 综合题

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有机化合物 M 在有机合成工业和医药方面有重要作用，可按图示合成路线合成 M。

已知：①2CH3CHO

②

③E 的相对分子质量比 D 大 4，F 的核磁共振氢谱中有 5 个吸收峰，G 苯环上的一氯代物仅有 2 种。
请回答下列问题：
（1）C 的结构简式为_____，D 中官能团的名称是_____。
（2）A→B 的反应类型为_____，C→D 的反应条件为_____。
（3）E 和 I 生成 M 的化学方程式为__________________________。
（4）G→H 与 H→I 的反应不能颠倒，其理由是________________________________。
（5）比 I 的相对分子质量大 14 的同系物 N，可能结构有_____种。
（6）参照题中信息和合成路线，设计以 CH2=CHCH3 为原料合成

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