1. | 详细信息 |
根据下图实验,判断下列说法错误的是( )
A.浓盐酸有挥发性 B.HC l分子在运动 C.Y杯溶液的颜色会改变 D.Y杯内发生了置换反应
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2. | 详细信息 |
下列物质中属于酸的是 ( ) A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2
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3. | 详细信息 |
下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是 ( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.生石灰 D.氢氧化钠
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4. | 详细信息 |
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是 ( ) A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素
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5. | 详细信息 |
制取二氧化碳气体时,所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质,要除去其中的水蒸气,可将混合气体通入( ) A. 浓硫酸 B. 石灰石 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠固体
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6. | 详细信息 |
某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图,如图所加试剂①②③分别是( )
A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
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7. | 详细信息 |
某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。
现花最少的钱中和等量的废水应选择 ( ) A.NaCl B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.NaOH
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8. | 详细信息 |
向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如图所示.试剂X是下列物质中的( )
A、Mg B、H2O C、NaOH D、CaCO3
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9. | 详细信息 |
向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是( )
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10. | 详细信息 |
下列实验设计及操作,其现象足以说明结论的是 ( )
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11. | 详细信息 |
只用H、C、Cl、O、S、Ca、Na六种元素中的一种或几种,按要求各写出一个化学式。 (1)可用作食品干燥剂的氧化物___________;(2)胃液中的酸是_________; (3)汽车用铅蓄电池中含有的酸是_______;(4)可用于改良酸性土壤的碱是___________; (5)实验室中常用作干燥剂的碱是________; (6)敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物质是___________。
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12. | 详细信息 |
通过第十单元的化学学习,我们认识了“酸”和“碱”,请回答下列问题: (1)用稀硫酸除去将铁锈的化学方程式为______________________;硫酸的加入方式应“少量多次”因为如果不小心将硫酸加为过量,还会发生的反应(写化学方程式)_________________________。 (2)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去,原理是(用化学方程式表示)_____________________________、_____________________________;但所用盐酸不能过量,否则,铝壶将被腐蚀,其原因是(用化学方程式表示)___________________________。 (3)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是:______________________________。
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13. | 详细信息 |
氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是:________。测量其溶液的pH时,可以__ ,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的pH。 (2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是: (3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是: ___ (以土壤中含有硫酸为例)。 (4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式是___ ____。
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14. | 详细信息 |
已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中,如果用浓盐酸代替稀盐酸,并将产生的气体通入澄清的石灰水,往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验,却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。 回答下列问题:
(1)B装置的作用是___________________。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是________________,写出B中所有溶质的化学式_________________; (2)如果去掉B装置,将A与C直接相连,则C装置中可能发生反应的化学方程式为______________________________。
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15. | 详细信息 |
探究(一)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。 某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。 ⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如下实验来进行。 ①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2~3滴酚酞试液,用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中,边滴边用玻璃棒搅拌,当观察到 现象时,说明它们之间发生了中和反应,且恰好完全反应。 ②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定,得到的曲线如下图所示。可知,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是:
③某组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,同学们认为:该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经变质。小组内同学认为有两种可能: 猜想1:该溶液全部变质,溶质为_____ _____; 猜想2:该溶液部分变质,溶质为______ _____; 请用化学方程式表示其变质的原因 _________ 。 ⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应,如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应,只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中,观察到 现象,就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是: 。
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16. | 详细信息 |
探究(二)用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数 实验装置如图所示,向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱;经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。
(1)操作步骤:保持外界条件不变,完成以下操作: 将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管上标记水柱底部的位置;一段时间后,观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm; ②实验结束后,根据①中的标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL (2)检查装置气密性的操作方法:_____________________________ (3)仅根据本次测量数据,该气体样品中酸性气体的体积分数为________(精确到0.00001) (4)在上述操作步骤②中,若装置温度略有升高,实验结果______(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
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17. | 详细信息 |
探究(三)众所周知,酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是,在分组实验中(如下图所示),出现了意想不到的现象:有的溶液变红后褪色;有的出现白色浑浊物。
【提出问题】分组实验中,出现意想不到的现象的原因是什么呢? 【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。 【猜想与假设】 Ⅰ.红色褪去,与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。 Ⅱ.红色褪去,与NaOH溶液的浓度有关。 Ⅲ.出现白色浑浊物,与酚酞溶液的浓度有关。 【进行实验】
【解释与结论】 (1)实验1的现象表明,猜想与假设1 (填“成立”或“不成立”)。 (2)由实验2得出结论:出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 (3)实验3的操作步骤:取3支试管,分别加入2ml水, 【反思与评价】 (4)依据现有实验,为了确保红色不变,若酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用NaOH溶液的浓度为 %。
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18. | 详细信息 |
现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶段加入,溶液液的pH的变化如右图所示。试回答:
(1)a点溶液中含有的离子有____________________________。 (2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。 (3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
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