2016河南高三下学期人教版高中化学月考试卷

由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是

    A、  B、  C、RCH(NH₂)CO—     D、

下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是 

A．用煮面汤洗涤餐具上的油污

B．用碘水检测土豆中含有淀粉

C．用料酒清洗热水瓶中的水垢

D．利用丁达尔效应区别鸡蛋清和食盐水

有机化学试剂氨基酸（如图所示）常用语制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关说法正确的是

A．既有酸性也有碱性

B．既能溶于水，又能溶于乙醇

C．分子内σ键与π键数目之比为1:1

D．分子内中所有原子共面

下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是

A．装置①能控制反应的发生和结束

B．若将反应后②的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体，溶液呈红色

C．③中石蕊溶液变红色

D．为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察溶液颜色

已知4 NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v (NH₃)、v (O₂)、 v (NO)、 v (H₂O)表示，则正确的关系是

A．             B．

C．           D．

下列食品添加剂可作为防腐剂的是

A．味精         B．碳酸氢钠     C．苯甲酸钠       D．叶绿素

19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是

A．法国化学家拉瓦锡               B．英国物理学家汤姆生

C．意大利物理学家阿伏加德罗       D．英国化学家道尔顿

下列叙述中正确的是

A．最外层为2个电子的原子都是金属原子

B．电子能量越低，其运动区域离核越近

C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳的电子数均为8

D．从Li到F、从Na到Cl，元素的最高正化合价均呈现从+1到+7价的变化

用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)    B．c(NH₄^＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)

C．c(Cl)＞c(NH₄^＋)，c(OH)＞c(H)    D．c(Cl)＞c(NH₄^＋)，c(H)＞c(OH)

下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是(     )

①CH₂＝CHCOOH  ②CH₂＝CHCOOCH₃  ③CH₂＝CHCH₂OH   ④CH₃CH₂CH₂OH ⑤CH₃CH(OH)CH₂CHO

A．①③④       B．②④⑤         C．①③⑤          D．①②⑤

在空气中久置而不易变质的物质是（     ）

A、过氧化钠       B、纯碱          C、硅酸钠溶液      D、亚硫酸钠

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．在常温常压下，11．2 LN₂含有的分子数为0．5 N_A

B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为N_A

C．71gCl₂所含原子数为N_A

D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

一种食用香料是乙酸橙花酯，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是

①属于芳香族化合物

②不能发生银镜反应

③分子式为C₁₂H₂₀O₂

④它的同分异构体中可能有酚类

⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

A．②③⑤         B．②③④        C．①②③           D．①④⑤

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe^3＋的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在强碱性溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

C．在c(H^＋)＝10^－13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al^3＋、SO₄^2－、NO₃^-

D．在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^-

下列装置或操作能达到实验目的的是（    ）

某有机物X加氢反应后的还原产物是CH₃CH（CH₃）CH₂OH，关于X的下列说法正确的是

A．X可能是乙醛的同系物  B．X可能是正丁醇的同分异构体

C．X可能是乙烯的同分异构体  D．X分子中可能有碳碳双键

在下列①~⑩中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：

①渗析   ②盐析   ③聚沉   ④溶胶   ⑤凝胶  ⑥布朗运动   ⑦电泳  ⑧丁达尔现象 ⑨中和  ⑩水解

（1）肥皂水中透过强光，可以见到光亮的“通路”。这种现象称为___________。

（2）在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为_____________。

（3）在肥皂水中滴加酚酞，溶液变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了____________。

（4）在氢氧化铁胶体中加入浓硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象叫做___________。

（5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做___________。

铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（     ）（用字母代号填）。

    A.Fe           B. FeCl3        C. FeSO4         D. Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是____________nm。

（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：__________________；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_____________，该反应的离子方程式为__________________________。

物质结构决定物质性质。回答下列问题：

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是__________________（填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为________________。

（3）化合物D₂A的立体构型为_______________中心原子的杂化轨道类型为_______________。

（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_____________：列式计算晶体F的密度（g.cm^-3)___________。

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式                   。

（2）装置A中g管的作用是               ；装置C中的试剂是          ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                  。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是              （填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？            （填“是”或“否”），请说明理由           。

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是            。

某工业矿渣中主要含有Cu₂O，还有少部分Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O)

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                  。

该反应物的一种重要用途为                            。

（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe²⁺，理由是                  。

涉及的离子方程式为（不必书写Cu₂O与盐酸的反应）

                  、                  。

检验滤液A中Fe²⁺的试剂为                 。

（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为       （填序号）。

A．氢氧化钠溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳

金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为               。

 2.7克铝与100毫升3摩尔/升的盐酸完全反应。（请写出解题过程）

（1）在标准状况下放出氢气是多少升？

（2）若在反应后的溶液中继续滴加350毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液，可得沉淀多少克？

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

52、有机化合物B中的含氧官能团为           （填名称）。

53、上述反应中，过程②的反应类型是      反应。

54、若过程①发生的是取代反应，试剂X有弱酸性，写出由A到B发生反应的化学方程式        。

55、非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：

I．能与NaHCO₃反应放出CO₂，能与FeCl₃溶液发生显色反应；

II．分子中有6种不同化学环境的氢原子，且分子中含有两个苯环。

写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：                  。

56、根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

 “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)。

回答下列问题：

（1）试剂b的名称(系统命名法)是_________，B中官能团的名称是_________________。

（2）反应③的类型是反应_____________________。

（3）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

反应l的试剂与条件为___________________________。X的分子中含有2种氢原子，且所含元素种类与b相同。

反应2的化学方程式为___________________________________________________。

若一次取样，检验X中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂化学式：_______________。

（4）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D分子在核磁共振氢谱图中显示4组吸收峰，则D的结构简式为_________________。

（5）以下关于心得安的说法正确的是_______________。

a．分子式为C₁₆H₂₀O₂N   

b．通常状况下为固体，易溶于水

c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色      

d．能发生消去、加成、酯化、氧化反应