四川省自贡市田家炳中学2020-2021年高一12月月考化学免费试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应 C.不能透过滤纸 D.所得分散系一定是浊液

2. 选择题	详细信息
下列各组离子在溶液中能大量共存，加入有沉淀生成，加入有气体生成的一组离子是（ ） A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、

3. 选择题	详细信息
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是 A. 反应中SnO2被还原 B. a的值为3 C. 反应后元素化合价升髙生成的物质有两种 D. 每生成lmolCO2转移电子8mol

4. 选择题	详细信息
将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200 1 的盐酸中，下列说法正确的是( ) A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D.反应结束时产生的气体一样多

5. 选择题	详细信息
下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( ) A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D.Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子

6. 选择题	详细信息
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3

7. 选择题	详细信息
下列溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可鉴别的是(　　) A. KOH和Al2(SO4)3 B. Ca(OH)2溶液和NaHCO3 C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO4

8. 选择题	详细信息
向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 A.该溶液中一定含有SCN- B.氧化性：Fe3+>Cl2 C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D.Fe2+被氧化为Fe3+

9. 选择题	详细信息
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无

10. 选择题	详细信息
铝合金在日常生活。建筑装潢。航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是( ) A.铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富 B.常温下铝既可以和盐酸反应又可以与氢氧化钠反应 C.铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产 D.从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧

11. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A.Na2O2与水反应时，1molNa2O2反应转移1mol电子 B.78gNa2O2含有Na＋数是4NA C.1mol/L的AlC13溶液中，C1-的数目为3NA D.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

12. 选择题	详细信息
下列离子方程式中书写正确的一组是( ) ①制取漂白液的反应原理： Cl2＋2OH-= Cl-＋ClO-+ H2O ②铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe3+＋Fe = 2Fe2+ ③氯气溶于水： Cl2+ H2O=2 H+＋Cl-＋ClO- ④铜片放入稀硝酸中： Cu+ 2H+ = Cu2++ H2↑ ⑤硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应： Al3+ + 4OH- =AlO+ H2O ⑥氯水与FeCl2溶液作用： 2Fe2++ Cl2 =2 Fe3+ + 2Cl- A.①②③ B.③⑥ C.①⑥ D.①④⑥

13. 填空题	详细信息
按要求填空： （1）将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______；氮原子和氧原子的个数之比为_______　；22克该混合气体在标准状况下的体积为_________。 （2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则.Mg2＋与SO物质的量浓度之比为______。 （3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c(CuSO4)为___________mol/L 。 （4）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 _________ g 。

14. 综合题	详细信息
已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。 （1）写出下列物质的化学式：D______ N_______ （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_______； H在潮湿空气中变成M的过程中发生的化学方程式为：___________________。 （3）按要求写方程式： B和R反应生成N的离子方程式：______________________。M→W的离子方程式：____________________。

15. 综合题	详细信息
有一透明溶液，可能含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验： ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断： (1)溶液中一定含有的离子是______________。 (2)溶液中肯定不含有的离子是________________。 (3)可能含有的离子是____________,若要确定该离子的存在需要用到的实验方法是____________

16. 计算题	详细信息
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·－1的NaOH溶液。请回答： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示，当V1＝160 mL时,则金属粉末中n(Mg)＝______________mol，V2＝_____________ mL。 (2)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉物质的量分数为a ，用100 mL2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是______________。