2020人教版初中化学专题练习

元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（　　）

A． 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

B． 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

C． 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

D． 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变

某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O₂CO₂+2H₂O，下列关于X的说法正确的是（　　）

A． X由碳、氢、氧三种元素组成

B． X的相对分子质量为10

C． X中碳、氢元素的质量比为1：4

D． X属于有机化合物

镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（ ）

根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（  ）

A． 10g     B． 9g     C． 8.5g     D． 条件不足，无法确定

下列关于S+O₂=SO₂的理解不正确的是（ ）

A． 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B． 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1

C． 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D． 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1

从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（ ）

A． 化学反应是分子的重新组合

B． 化学反应前后原子的数目增多

C． 该反应的反应类型为分解反应

D． 该反应说明水由氢气和氧气组成

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）

A． 该变化的基本反应类型是分解反应

B． 反应后物质M的质量为l3g

C． 反应中N、P的质量比为5：4

D． 物质Q可能是该反应的催化剂

下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）

A． 正常雨水偏弱酸性原因：SO₂+H₂O═H₂SO₄

B． 生活中用天然气作燃料：C₂H₃OH+3O₂2CO₂+3H₂O

C． 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O

D． 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)₂+2NaNO₃═Ca(NO₃)₂+2NaOH

下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（  ）

A． 军事上利用镁作燃烧弹： Mg+O₂MgO₂

B． 生活中利用氢气作燃料： H₂+O₂H₂O

C． 古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO₄═Cu↓+FeSO₄

D． 工业上用石灰石制生石灰：CaCO₃CO₂↑＋CaO

关于化学方程式的意义的说法不正确的是（　　）

A． 表示各物质之间的质量比

B． 表明了反应的条件

C． 表明了反应的速率

D． 表明化学反应的反应物、生成物

有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）

A． 2A+B=C+2D

B． A+2B=C+2D

C． 2A+B=2C+D

D． A+B=C+D

人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C₃H₆O₃)，使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（ ）

A． C₃H₆O₃+3O₂=3CO₂+3H₂O

B． C₃H₆O₃+O₂=CO₂+H₂O

C． C₃H₆O₃+3O₂=3CO₂↑+3H₂O

D． 2C₃H₆O₃+5O₂=6CO₂+6H₂O

某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O₂2CO₂+ 3H₂O

有关该反应，有下列说法：

①R一定由碳、氢、氧三种元素组成

②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素

③R中氢元素的质量分数是最小

④R的相对分子质量等于46

⑤若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO₂，同时还生成了5.4 g H₂O

其中正确说法的个数有（ ）

A． 2个    B． 3个   C． 4个    D． 5个

在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（　　）

A． 16     B． 32    C． 48    D． 64

3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO₂，生成CO₂的质量为（ ）

A． 14g   B． 11g    C． 7g    D． 10g

在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO₂的排放，其原因是：

（1）2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2X，请你推断X的化学式为______；（2）汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是______；

请回答下列问题：

纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。

（1）四氧化三铁属于____________（填“无机物”或“有机物”）。

（2）纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为________。

硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na₂S）、亚硫酸钠（Na₂SO₃）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________

在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。

（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______．

（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。

在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M₁,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：

（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；

（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；

（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；

（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原因_____________________；

早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）

工业上煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。

古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSO₄= FeSO₄+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？