题目

3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（ ） A． 14g   B． 11g    C． 7g    D． 10g 答案：B 【解析】由于3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧气在点燃的条件下完某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：（1）图中X曲线代表 （填化学式）；（2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是 ；（3）第4分钟时下列叙述正确的是 ；A．该反应已停止B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率C． 3v（H2）=2v（NH3）D．c（H2）：c（N2）：c（NH3）=7：9：2（4）若拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应 热量（填“吸收”或“放出”）  kJ．