2018山东高二上学期鲁科版高中化学月考试卷

化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是(　　)

A纯碱去油污           B.食醋除水垢     

C.明矾净化水           D.NH₄Cl除铁锈

下列关于实验现象的描述，不正确的是　(　　)

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用铜板作电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

 将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是(　　)

①NaHSO₄　 ②Na₂SO₃　 ③CH₃COOH   ④CH₃COONa　 ⑤NaHCO₃　

⑥NaClO　  ⑦NH₄HCO₃

A.②④⑤⑥                   B.④⑤⑥⑦

C.①②③                     D.②④⑤⑥⑦

 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是(　　)

①金属的腐蚀全部是氧化还原反应　

②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应　

③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主　

④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化

A．①③                       B．②③  

  C．①④                       D．①③④

室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液、②0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　)

A.加入少量H₂O                B.加入少量NaOH固体

C.通入少量HCl气体           D.升高温度

如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是(　　)

①铜为阳极，锌为阴极；

②铜极上有气泡；

③SO向铜极移动；

④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；

⑤电子的流向是铜到锌；

⑥正极反应式：Cu＋2e^－===Cu^2＋。

A．①②③                 B．②④

C．④⑤⑥                 D．③④⑤

 醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是(　　)

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B.0.10 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C.CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确是（   ）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl ^- －2e ^-=Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH ^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^- = Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e ^- = Fe²⁺

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的是（    ）

A .  K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－     

B .  K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－ 

C.  Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

D  Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(　　)

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排  

序正确的是(　　)

A. c(OH^－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H^＋)

B. c(OH^－)＞c(A^－)＞c(B^－)＞c(H^＋)

C. c(OH^－)＞c(B^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)

D. c(OH^－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H^＋)

下列图示中关于铜电极的连接错误的是　(　　)

下列相同物质的量浓度的铵盐中，c(NH₄⁺)最大的是

A.NH₄HCO₃      B.NH₄HSO₄    

C.NH₄NO₃       D.CH₃COONH₄

 如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L^-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积变化，下列叙述中正确的是（ ）

A．产生气体的体积：①＞②

B．电极上析出物质的质量：①＞②

C．溶液的pH变化：①增大，②减小

D．电极反应式①中阳极：4OH^--4e^-= 2H₂O+O₂↑   ②中负极： 2H^＋＋2e^－=H₂↑

 对于0.1 mol·L^－1Na₂SO₃溶液，正确的是(　　)

A. 升高温度，溶液pH降低

B. c(Na^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H₂SO₃)

C. c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH^－)

D. 加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na^＋)均增大

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂  有关该电池的说法正确的是（    ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变 

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

 Na₂S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（    ）

A．c(Na^＋)＞c(S^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)＞c(HS^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(HS^－)＋2c(H₂S)＋2c(S^2－)      

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

下列实验能达到预期目的的是

室温时，向20mL0.1mol·L^-1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^-1 的NaOH溶液，溶液pH 变化如图所示。下列叙述错误的是

A. a点时：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

  B．b点时：c（Na⁺）= c（CH₃COO^-）＞ c（H⁺）= c（OH^-）

  C．c点时：c（H⁺）= c（CH₃COOH）+ c（OH^-）

  D．d点时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列说法不正确的是（　　）

A．阳极反应为Fe-2e-═Fe²⁺
B．在阴极室，发生的电极反应为：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
C．在阳极室，PH增大会有Fe(OH)₃沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇^2-被氧化

溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na₂CO₃、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示：

盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________________。

(2)已知水存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－，向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。

(3)常温下，在pH＝6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH^－)＝________________。此溶液中离子浓度由大到小的顺序是                           。

(4)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃·H₂O。

已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^－5；

b.CH₃COOH＋NaHCO₃===CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。

则CH₃COONH₄溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填离子符号)。

某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题:

（1）A点表示Ag₂SO₄是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 

B点对应的K_sp　　　　(填“>”“<”或“＝”)C点对应的K_sp。 

（2）现将足量的Ag₂SO₄分别放入

A．40 mL 0.01 mol·L^－1 K₂SO₄溶液

B．10 mL蒸馏水

C．10 mL 0.02 mol·L^－1 H₂SO₄溶液

则Ag₂SO₄的溶解程度由大到小的排列顺序为　　　         　(填字母)。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

　     沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。

（4）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，＝　　　　。 

[K_sp(AgBr)＝5.4×10^－13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10]

科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在A 、B两极上分别通入空气和CH₄，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2－(O₂＋4e^－===2O^2－)。

(1)c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为__________________

(2)用此电池电解如图2所示的100 mL 0.5 mol·L^－1 CuSO₄溶液，b电极上质量增加，则b电极应与图1的       （填c或d）相连，a电极的电极反应式为                           

(3)若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________，其质量是       g。

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示)______________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

(2)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置中滴加酚酞试液，先变红的是______附近的溶液（填“铁”或“铜丝”），电极反应为

_________________________。

乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_________________________，产物常用__________________________检验。