2018河北高三上学期人教版高中化学高考模拟

《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是

A.于谦诗句 “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在

C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化

D.龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用

设N_A为阿伏你德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 12. 4 g白磷(P₄)中所含的P-P键数目为0. 6 N_A

B.40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目为N_A个

C. 1 mol淀粉(C₆H₁₀O₅)水解后产生的葡萄糖分子数目为N_A

D.标准状况下，2 mol Na₂O₂与44.8 L SO₂完全反应，转移的电子数目为2N_A

下列实验操作，对应的现象和结论均正确的是

下列说法正确的是

A.CH₃CH=CHCH₃分子中的四个碳原子在同一直线上

B.按系统命名法的名称为4，4—二甲基—3—乙基己烷

C.分子式为C₄H₈ClBr的有机物有11种

D. 中含有酯基

下列几个与电化学相关的装置示意图中，有关叙述正确的是

A.装置①是电解Na₂S0₄溶液联合生产硫酸和烧碱示意图，若气体甲、乙的体积比约为 1∶2，则离子交换膜c、d均为阴离子交换膜，产物丙为硫酸溶液

B.装罝②是NH₃燃料电池，a极的电极反应式为：2NH₃+60H^- -6e^-=N₂↑+6H₂O

C.装置③是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，电镀过程中电极Ⅱ上Cu²⁺放电而使溶液中c(Cu²⁺)逐渐变小

D.装置④是金属牺牲阳极的阴极保护法实验装置，加人K₃[Fe(CN)₆]溶液后，Fe电极附近会产生特征的蓝色沉淀

已知，某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化)。下列说法正确的是

A．a点表示溶液中c(CH₃COO^-)约为10^-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^-) <c(Na⁺)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中的值不相等

2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)公布了新元素的元素符号，113号元素为Nh；ll5号元素为Mc；117号元素为Ts；ll8号元素为Og。关于这四种元素，下列说法正确的是

A. Al的金属性强于Nh

B. Mc所在族的某种元素是一种优良的半导体，并在芯片产业中应用广泛

C.气态氢化物的稳定性:HF>HTs

D. Og所在族的所有元素都达到了最外层8电子稳定结构

氮化镁(Mg₃N₂)在工业上应用广泛，通常条件下为黄绿色粉末，极易与水反应，常用作接触媒。

I.氮化镁的制备   下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图（实验前系统内的空气已排除。图中箭头表示气体的流向）。

甲.

乙.

（1）Mg₃N₂的电子式为___________，甲同学的实验方案不能顺利制得氮化镁，原因为________________

    （用化学方程式表示）。

（2）乙同学方案中NaOH固体的作用为_____________________________________________。

（3）丙同学利用空气中含有大量N₂的事实，用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案 (夹持装置略去)：

①     按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________(填接口字母)；

② 装置B的作用为___________，装置D的作用为__________________________。

Ⅱ.定性分析产物

Ⅲ.定量测定氮化镁纯度

i.称取4.0 g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；

ii.取20.00 mL稀释后的溶液，用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到终点时消耗标准溶液25.00 mL。

（6）产物中氮化镁的质量分数为_______________。

某工厂用软锰矿(主要为MnO₂，含杂质Al₂O₃和闪锌矿(主要为ZnS，含杂质FeS) 共同生产干电池的原料Zn和MnO₂，同时获得一些副产品，工艺流程如下：

已知：硫酸浸取液的主要成分为ZnSO₄、MnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃ •

（1）“浸取”时发生的反应中，还原产物为_______________   (填化学式)。

（2） ①“净化除杂”时，加入的物质X可能为______________    (填选项字母)

A.MnCO₃        B. Zn₂(OH)₂CO₃        C.NaOH           D. KOH

②相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入X后，溶液pH应调整到________。

（3）只用一种试剂，即可从 “灼烧”所得的Fe₂O₃和Al₂O₃混合物中分离得到Fe₂O₃。该反应

的离子方程式为____________________________________。

（4）“电解”时，发生反应的化学方程式为____________________________________。

（5）从Na₂SO₄溶液中得到芒硝晶体（Na₂SO₄ • 10H₂O），需要进行的实验操作有______、_____、过滤、洗涤、干燥等.

（6）Zn和MnO₂的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为________________________________。

（7）用生产的Zn和MnO₂制成干电池，在碱性条件下工作时有MnOOH生成，则该电池正极的电极反应式为________________________________。

氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：

（1）已知：（i）氢气的燃烧热为286.0 kJ• mol^-1

(ii)4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O        △H=-1530.6kJ•mol^-1。

①合成氨反应的热化学方程式为__________________________________。

②对于反应(ii)，正、逆反应活化能的大小关系为：E_正_______E_逆 (填>、=或<)。

(2)恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为1 : 1向密闭容器中充入N₂(g)和H₂(g)，发生合成氨的反应。达平衡后，N₂(g)的体积分数为_________；然后只降低温度，N₂(g)的体积分数会______（填选项字母）。

A.增大         B.减小            C.不变         D.不能判断

（3）T℃ 时，CO₂(g)和 NH₃(g)合成尿素的原理为 2NH3(g)+ CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)。在2 L恒容密闭容器中，通入1.2 mol NH₃(g)和0.6 mol CO₂(g)，2 min时反应恰好达到平衡，测得c(NH₃)=0.2mol • L^-1

① 0-2 min内，用NH₃表示的反应速率v(NH₃)=___________；反应的平衡常数K=__________。

②若其他条件不变，2 min时将容器体积迅速压缩到1 L，在3 min时重新达到平衡，请在图1中画出2〜3 min内c(NH₃)随时间(t)变化的曲线关系图。

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO₃^-的原理如图2所示：

① 电源正极为___________(填“A”或“B”)，阴极反应式为________________________________。

②若电解过程中转移了 1 mol e^-，则膜两侧电解液的质量变化差值（Δm_正-Δm_右）为________g。