2018高三上学期人教版高中化学期中考试
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化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是 A．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同 B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素 C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁 D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
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将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是 A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物 B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性 C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2
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NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 B．34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NA C．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等 D．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
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下列说法正确的是 A．CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷
C．利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车 D．C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O B．1mol·L-1 的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O C．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O==4Fe3++4OH- D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++H2O2==2Mn2++3O2↑+4H2O
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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
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． 常温下，向浓度均为 0.1 mol∙L-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lg[c(H+ )/c(OH－ )]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．常温下电离常数：HX < HY B．a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 mol∙L-1 C．c 点溶液中：c(Y－ )＞c(HY ) D．b 点时酸碱恰好完全中和
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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
① 仪器B的名称是_____________________。 ② 将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤， a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________（列式表示）。 （3）为进一步探究硫酸亚铁分解的性质及产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
 ① C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式 。 ② D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___________________________________________________。 ③ 装置E用于处理尾气，可选用的装置(夹持仪器已略去)为________ (填字母)。
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三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大 请回答下列问题： （1）步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na2CO3和_________ （填化学式）。 （2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任写一条）。 其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。 （3）滤液2中可循环利用的溶质为__________（填化学式）。 （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________________________________ （5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法________________________________________。
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硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2 吸收效率低的实验现象是B中溶液 。 ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 。（答一条） （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）。
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液； 第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂； 第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。 则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。 已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O ， 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－ （4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。（用离子方程式表示）。
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铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题： （1）铁在元素周期表中的位置 。 （2）配合物Fe(CO)n常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)n晶体属于______（填晶体类型）。Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n=______ 。Fe(CO)n在一定条件下发生反应：Fe(CO)n（s） （3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验 （填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为 ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
①基态铜原子的核外电子排布式为 。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成 化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。 ①该晶体的化学式为 。 ②已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。
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已知有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示（部分无机产物已略去）：
(1)F中官能团的名称是_____________________；C→F的反应类型是____________。 (2)C的结构简式是______________________，I的结构简式是__________________。 (3)D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________。 (4)有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是_______________________。 (5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式___________________。 ①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色 ③能与NaOH溶液发生反应
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