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2021 年 5 月 30 日 5 时 01 分,我国天舟二号货运飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接,引起世界关注,下列过程中一定发生化学变化的是 A . 火箭转场 B . 燃料加注 C . 点火发射 D . 自动对接 |
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规范实验操作是保证安全和实验成败的关键,下列实验操作正确的是 A . 稀释浓硫酸 B . 仪器连接 C . 点燃酒精灯 D . 测定溶液 pH |
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关于下列符号或图示的说法正确的是 ① 2H ② Al 3+ ③ ④ A . ①表示 2 个氢分子 B . ②表示铝元素的化合价为 +3 价 C . ③表示镁原子的结构示意图 D . 由 ④可知铕的原子序数为 63 |
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下列对某一主题知识的整理,不正确的一组是
A . A B . B C . C D . D |
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为了缓解碳排放引起的温室效应,我国科学家成功合成新型催化剂,将二氧化碳转化为甲醇,该过程的微观示意图如图,下列说法正确的是 A . 丙中氢、氧两种元素的质量比为 4 : 1 B . 甲、丙、丁均为氧化物 C . 参加反应的甲和乙分子个数比为 1 : 1 D . 生成丙和丁的质量比为 16 : 9 |
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分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A . 由不同种分子构成的物质是混合物,所以混合物一定是由不同种分子构成的 B . 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳,该物质一定含有碳、氢两种元素 C . 燃烧需要同时满足三个条件,所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火 D . 置换反应有单质和化合物生成,所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 |
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如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,下列说法错误的是 A . t 2 ℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B . t 1 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为 30% C . 甲中含有少量的丙,可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 D . t 2 ℃时,将 50g 甲加入到 50g 水中充分溶解形成 75g 饱和溶液 |
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下列实验方案可以达到实验目的的是
A . A B . B C . C D . D |
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将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到 CuSO 4 溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下列有关分析错误的是 A . 若滤液为无色,则可以证明锌的金属活动性大于铜 B . 若滤液为有色溶液,则滤液中至少含有 2 种金属离子 C . 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,则滤液中可能含有三种溶质 D . 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定含有铜、铁、锌 |
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向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入 100g 溶质质量分数为 3.65% 的稀盐酸,恰好完全反应,有气泡产生,下列说法正确的是 A . 样品加水溶解,静置,上层清液中可能含有 2 种溶质 B . 样品中钙元素的质量分数可能为 75% C . 样品中钙元素的质量一定为 2g D . 产生二氧化碳的质量一定为 2.2g |
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兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时,不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中,意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣,于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 (提出问题)白色不溶物是什么物质? (猜想与假设) 猜想 ①是 Mg ( OH ) 2 猜想 ②是 MgCO 3 猜想 ③是 Mg ( OH ) 2 和 MgCO 3 的混合物 (查阅资料) ① MgCO 3 、 Mg ( OH ) 2 加热易分解,分别生成两种氧化物。 ②白色无水硫酸铜遇水变蓝。 ③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 (实验验证)取适量干燥的白色不溶物,充分加热,并使分解产生的气体依次通过如图 1 所示装置。 (实验现象)装置 A 中 ______ ,装置 B 中 ______ 。 (实验结论)猜想 ③正确。请写出 Mg ( OH ) 2 受热分解的化学方程式 ______ 。 (拓展探究)直接向白色不溶物中滴加足量 ______ ,也能检验 MgCO 3 的存在。 同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系,继续进行了下列探究; 称取干燥的白色不溶物 36.8g ,充分加热至不再产生气体,并使分解产生的气体全部被如图 2 所示装置 C 和 D 吸收。 (实验数据)实验后装置 C 增重 3.6g ,装置 D 增重 13.2g 。 (实验结论)若上述白色不溶物的组成用 x Mg ( OH ) 2 • y MgCO 3 表示,则 x : y = ______ 。 (反思评价)实验后,同学们经过讨论交流,发现实验方案可进一步优化,下列优化方案错误的是 ______ (填序号)。 ①只称量装置 C 、 D 增重的质量,不称量白色不溶物的质量 ②去掉装置 D ,只称量白色不溶物和装置 C 增重的质量 ③去掉装置 C ,只称量白色不溶物和装置 D 增重的质量 |
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请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 ( 1 )装置 D 中仪器 a 的名称是 ______ 。 ( 2 )实验室用装置 B 制取氧气,反应的化学方程式为 ______ 。 ( 3 )实验室制取氢气选用的装置组合是 ______ 。 ( 4 )若用 F 装置收集二氧化碳。气体应从 ______ (填 “ m ”或“ n ”)端通入。 |
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某工厂化验室用 20% 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液 20g ,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含 H 2 SO 4 的质量是多少?(写出计算过程) |
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煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为 Al 2 O 3 、 SiO 2 及少量 Fe 2 O 3 等)也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取 Al 2 O 3 的部分工艺流程如图: (资料) ① SiO 2 既不溶于水也不溶于酸 ②煅烧时发生的反应为: 2AlCl 3 • 6H 2 O Al 2 O 3 +6HCl+9H 2 O ( 1 )操作 Ⅰ是 ______ 。 ( 2 )写出 “酸浸”步骤中盐酸与 A1 2 O 3 发生反应的化学方程式 ______ 。 ( 3 ) “除铁”时发生的反应为 FeCl 3 +3NH 4 HCO 3 =3NH 4 Cl+X ↓ +3CO 2 ↑, X 的化学式为 ______ 。 ( 4 )流程中可循环利用的物质为 ______ 。 ( 5 )高温烧结的 Al 2 O 3 ,又称人造刚玉,可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知 Al 2 O 3 性质为 ______ (任写一种)。 |
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( 1 )化学与我们的生产、生活息息相关,请用下列物质的字母序号填空。 A .活性炭 B . KNO 3 C .葡萄糖 能为人体提供能量的是 ______ ;可用作冰箱除味剂的是 ______ ;可用作复合肥料的是 ______ 。 ( 2 ) “水是生命之源”。生活中硬水软化常用的方法是 ______ ;高铁酸钠( Na 2 FeO 4 )是一种高效水处理剂,其中铁元素的化合价是 ______ 。 |
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有限的元素可以组成种类繁多的物质,依据表中的元素回答下列问题。
( 1 )常用作冶炼金属的还原剂是 ______ (任写一种物质的化学式)。 ( 2 )能使紫色石蕊溶液变红的有机物是 ______ (写化学式)。 ( 3 )战国《周礼》中记载 “ 煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰 ” ,蔡伦将此 “ 灰 ” 溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式 ______ 。 ( 4 )甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质,其中甲为氧化物,它们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去, “→” 表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。 ①若丙为黑色固体,则乙 → 丙发生反应的化学方程式为 ______ 。 ②下列推断正确的是 ______ (填序号)。 a .甲只能为 H 2 O 或 CO 2 b .乙可以为氧化物或碱、盐 c .乙和丙不可能为同种类别的物质 d .丙 → 甲发生的反应可能是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应 |