2020福建高三上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是

A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3

下列说法中正确的是

A．生石灰可用作食品抗氧化剂

B．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

C．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3 胶体<FeCl3溶液

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化

下列分类依据和结论都正确的是

A.  NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物

B.  HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C.  Na2O、HCl、BaSO4、浓硝酸都是纯净物

D.  HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸

实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法错误的是

A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁粉和少量硫酸

B．保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶

C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中

D．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中

一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列说法错误的是

A．每个该气体分子含有2个原子

B．该温度和压强可能是标准状况

C．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L

某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A．X、Z烧杯中分散质相同

B．Y中反应离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2

C．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是

A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35 g

B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00 mL

C．用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5

D．滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法正确的是

A. 氢化物的沸点：甲>丁         B．元素非金属性：甲<乙

C．含氧酸的酸性：乙 <丁       D．丙的氧化物为离子化合物

将SO2分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性

D．试管d中能产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解

下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是

A．硫黄矿制备硫酸经历两步：

B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

D．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为  

下列有关物质的性质类比正确的是

A．已知，则

B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应

C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2

D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－

下列有关卤素的说法错误的是

A．新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

C．淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I−+O2+2H2O=2I2+4OH−

D．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D．13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为6NA

某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶性杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是

A．起始滤液的pH＝7                   B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+  D．图示的步骤中必须经过2次过滤操作

 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

D．富集溴一般先用热空气或水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。

下列叙述错误的是

A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d

B．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色

C．③→④反应的化学方程式为I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O

D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量的NaHCO3粉末，pH增大，溶液漂白性增强

D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列说法错误的是

A．IBr是双原子分子

B．在很多反应中，IBr是强氧化剂

C．和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂

D．IBr和NaOH溶液反应，生成NaBr和NaIO

为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

对实验现象的“解释或结论”错误的是

短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是

A．最高正化合价：Z>X

B．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高

C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－

D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强

本题为选修《有机化学基础》

A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去)：

已知：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为____________，C中含有的官能团名称是______________。

（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为__________________，⑥的反应类型是________________。

（3）写出苯乙醛与新制的银氨溶液反应的离子方程式：________________________

_________________________________________________________________________。

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：________________。

i .含有苯环和      结构

ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)__________种。

（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制的合成流程图：_______________________________________________________________________。合成流程图示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

图1                                  图2

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________。(计算结果保留一位小数)

(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝________mol/L。

(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______________________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是__________________________________________。

②该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_________________g。

(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____________(填序号)。

A．定容时俯视刻度线[      B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容       D．定容时水多加了，用胶头滴管吸出

氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填化学式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_________________________________________________。

（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4。（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色_____________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________________________

_______________________________________

________________________________________。

（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备 ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，写出该反应的

离子方程式___________________________________________________________。

②另一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol电子。

氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

已知：①SOCl2 沸点为78.8℃，SCl2 的沸点为50℃，且两种液体可互溶。

②SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的有气体产生。

（  1 ）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是:

⑥→_____________________→①，②←____________________(某些仪器可以多次使用)。

（2）仪器a的名称是________，仪器b的作用是_________________________________。

（3）本实验中制Cl2的离子方程式为_________________________________________,本实验中制SO2的化学方程式为__________________________________________________,

SOCl2与水反应的化学方程式为__________________________________________________。

（4）实验结束后，从三颈烧瓶分离出SOCl2的实验操作名称是_________________。若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 7.14 g，则SOCl2的产率为_________________。

选考题（15分）

I. 本题为选修《物质结构与性质》

O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：

(1)O原子中价电子占据的轨道数目为______________。

(2)第一电离能I1：N__________O(填“>”或“<”)，第二电离能I2：O大于N的原因是_____________________________________________________________________________

(3)O3的空间构型为__________________；分子中存在大π键，可用符号Π表示，其中m表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O3中大π键应表示为___________________________________。

(4)N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3N…H—N、____________________、

__________________________(任写两种即可)。

(5)已知：表格中键能和键长数目。

N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是___________________________

______________________________________________________________________。

(6)Na2O的晶胞结构如图所示，X表示O2－，Y表示Na＋，则O2－的配位数为____________，该晶胞的原子空间利用率为_____________。[已知该晶胞的棱长为a pm，r(Na＋)＝x pm，r(O2－)＝y pm]