2017湖北高三上学期人教版高中化学月考试卷

下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是

   A、“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关

   B、“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

   C、“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

   D、“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化

下列物质分类正确的是

   A、SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物

   B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

   C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

   D、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

设N_A为阿伏加德罗常数的值。有关草酸（HOOC—COOH）的下列说法错误的是

   A、9.0g草酸中共用电子对数目为0.9N_A

   B、9.0g草酸被NaClO氧化生成CO₂，转移的电子数为0.2 N_A

   C、9.0g草酸溶于水，其中C₂O和HC₂O的微粒数之和0.1 N_A

   D、9.0g草酸受热完全分解为CO₂、CO、H₂O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48L

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

　  A、欲配制质量分数为10％的ZnSO₄溶液，将10 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90g水中

　  B、欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

　  C、为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

　  D、为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

已知SO₃^2-的还原性大于I^－的还原性，某无色溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu^2＋、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I^－；②肯定不含Cu^2＋；③肯定含有SO₃^2-；④可能含有I^－

A．①③          B．①②③          C．③④           D．②③④

下列书写的离子方程式中，正确的是

   A、高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：2MnO+5C₂O+16H⁺ ==2Mn²⁺ +10CO₂↑+8H₂O

   B、在NH₄HSO₄溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH+OH^—==NH₃·H₂O

   C、VO²⁺与酸性高锰钾溶液反应：5VO²⁺+MnO+H₂O==5VO+Mn²⁺+2H⁺

   D、Fe²⁺ 被空气氧化：4Fe²⁺ +O₂+2H₂O == 4Fe³⁺ +4OH^—

已知Cu₂S与一定浓度的HNO₃可发生以下反应：

3Cu₂S+26HNO₃==3CuSO₄+3Cu(NO₃)₂ +15NO₂↑+5NO↑+13H₂O，下列说法正确的是

   A、Cu₂ S既是还原剂，又是氧化剂

   B、3 mol Cu₂ S发生反应，有24mol电子转移

   C、产物中只有CuSO₄是氧化产物

   D、参加反应的HNO₃中有10/13作氧化剂

下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

   ①金属钠投入FeCl₃溶液中

   ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

   ③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中

   ④Na₂O₂投入CuCl₂溶液中

   A、只有①④          B、只有③           C、只有②③         D、只有①③④

“神舟”十一号所用动力燃料之一为LiH，已知下列反应：

①2Li(s) +H₂(g) == 2LiH(s)      ;

②2H₂(g) +O₂(g) ==2 H₂O(l)       ;

③4Li(s) +O₂(g) == 2Li₂O(s)     

则氢化锂在O₂中燃烧的热化方程式为

A、2LiH(s) + O₂(g) == Li₂O(s) +H₂O(l)   

B、2LiH(s) + O₂(g) == Li₂O(s) +H₂O(l)   

C、2LiH(s) + O₂(g) == Li₂O(s) +H₂O(l)   

D、2LiH(s) + O₂(g) == Li₂O(s) +H₂O(g)   

某小组利用如图装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象

正确的是

   A、X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极

   B、X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大

   C、X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量减轻

   D、X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻

在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是

有体积均为25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^—1的下列溶液：①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法正确的是

A、三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C、若分别加入25mL0.1mol·L^—1盐酸后，pH最大的是①

D、若三种溶液的PH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②

25℃时，取浓度均为0.1mol·L^—1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol·L^—1 NaOH溶液、0.1mol·L^—1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线I，滴加10mL溶液时：c(CH₃CO^—)>C(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

B、曲线I，滴加20mL溶液时：c(Cl^—)=c(NH)>c(H⁺)=c(OH^—)

C、曲线II，所滴加溶液在10mL~20mL之间时存在：

c(NH)= c(Cl^—)> c(OH^—)= c(H⁺)

D、曲线II，滴加10mL溶液时：

c(CH₃COO^—)c(CH₃COOH)=2[c(H⁺)-c(OH^—)]

标准状况下有①6.72LCH₄；②3.01×10²³个HCl；③13.6gH₂S(g)；④0.2molNH₃(g)。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是                                                            (    )

    A. 体积：④<①<③<②               B. 密度：①<④<③<②

C. 质量：④<①<③<②               D. 氢原子数：④<②<③<①

利用右下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g) == CO₂(g)+H₂(g)，部分数据见下表（表中）：

下列说法正确的是

A、反应在min内的平均速率为

B、平衡时CO的转化率为66.67%

C、该温度下反应的平衡常数为1

D、其他条件不变，若起始时n(CO)=0.60mol，n(H₂O)=1.20mol，则平衡时n(CO₂)=0.20mol

根据Mg与CO₂的反应推测，Na也能在CO₂中燃烧，且固体产物可能为C、Na₂O和Na₂CO₃中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

【实验I】引发CO₂与Na反应。操作步骤为：

①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；      

②打开装置a上活塞一段时间；

③点燃d处酒精灯，使CO₂与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。

回答下列问题：

（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和                       ；

（2）装置b中装入的试剂是　　　　　　　　　　　           ；

（3）装置c的作用是　　　　　　　　　　　           ；

（4）步骤②中，当观察到　　　　　　　　　                 时，才能进入步骤③。

【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：

①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；

②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；

③将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，观察到白色沉淀,所得固体质量为3.94g；再加几滴酚酞试液，溶液变红；

⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 mol·L^-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。

回答下列问题：

（5）如何判断⑤中的滴定终点　　　　　　　　　　　                   

（6）反应后装置d中的固体物质为　　　　　　　　　　　      ；

已知H₂CO₃的、，HClO的，HF的。

（1）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳时发生反应的离子方程式

为             。

（2）常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。

  ①曲线I为         稀释时pH的变化曲线。

  ②取A点处的两种酸的溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗        溶液的体积较小。

  ③B点溶液中水的电离程度          （填“>”、“=”或“<”）C点溶液中水的电离程度。

（3）25℃时，将0.40mol·L^—1 HCN溶液与0.20mol·L^—1 NaOH溶液各100mL混合后，测得溶液的。则该溶液中离子浓度的大小关系为       。c(CN^—)+c(HCN)=

            mol·L^—1 ，c(CN^—)-c(HCN)=           mol·L^—1 。(假设混合后的溶液总体积为两溶液体积之和)

（4）已知25℃时，，该温度下反应 的平衡常数K=            。

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  ，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂和CO的浓度与时间的关系如图所示。

（1）该反应的平衡常数表达式K=             。

（2）下列措施中能使平衡时K增大的是          （填序号）。

A、升高温度             B、增大压强

C、充入一定量CO    D、降低温度

（3）8min内，CO的的平均反应速率        mol·L^—1·min^—1。

（4）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

   ①下列说法正确的是          。

     A、       B、      C、      D、

   ②求           、            、            。

（1）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O == 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ +4KOH。

   ①写出正极反应式                              。

   ②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2mol K₂FeO₄反应时，则在电解池中生成H₂         L（标准状况）。

(2) ①将钒催化剂（主要成分V₂O₅）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO²⁺、K⁺、SO等。写出该反应的离子方程式                     。

②向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl^—。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向                    。

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）OA段离子方程式：                                              ；

（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为             mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数为             。