2017福建高二上学期人教版高中化学期中考试

下列物质分类组合正确的是（     ）

下列关于弱电解质的说法中正确的是（     ）
 A．弱电解质需要通电才能发生电离

 B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH₃COO^－+H⁺CH₃COOH

 C．H₂SO₄是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

下列离子方程式中，属于水解反应的是（     ）

   A．HCOOH+H₂OHCOO^— + H₃O⁺            B．CO₂+H₂OHCO₃^— + H⁺

   C．SO₃^2— + H₂OHSO₃^— + OH^—                D．HS^—+ H₂OS^2— + H₃O⁺

常温下，下列溶液pH小于7的是（     ）

   A．CH₃COONa             B．CuSO₄                C．NaHCO₃             D．KNO₃

在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－4 mol·L^－1，则该溶液的pH可能是（     ）

   A．9　　　　　　  B．11             C．6               D．4

下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（     ）

 A．电离平衡常数（K）与温度无关

   B．H₂CO₃的电离常数表达式

   C．同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱

   D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁<K₂<K₃

下列应用与盐类的水解无关的是（     ）

   A．纯碱溶液可去除油污                   B．FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)₃胶体

   C．泡沫灭火器的灭火原理                                  D．NaCl可用作防腐剂和调味剂

下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（     ）

   A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

   B．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子的浓度无关

   C．可直接根据K_sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

   D．当K_sp改变，可使沉淀溶解平衡发生移动

25 ℃时，在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子

   Amol·L^－1与Bmol·L^－1，则A和B关系为（     ）

    A．A>B           B． A=10^－4 B          C．B=10^{－4 A}           D．A=B 

已知温度T时水的离子积常数为K_w，该温度下将浓度为a mol·L^－1的一元酸HA与 b mol·L^－1

    的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（     ）

   A．a＝b                        B．混合溶液中，c(H^＋)＝ mol·L^－1

   C．混合溶液的pH＝7            D．混合溶液中，c(H^＋)＋c(B^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定，下列说

   法正确的是（     ）

   A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

   B．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

   C．用25 mL酸式滴定管量取20.00mL待测HCl溶液于锥形瓶中

   D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－

 下列说法正确的是（     ）

   A．稀释溶液，水解平衡常数增大            B．通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

   C．升高温度，减小              D．加入NaOH固体，溶液pH减小

25 ℃时，在浓度均为1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得其

   中c(NH) 分别为a，b，c(mol·L^－1)，则下列判断正确的是（     ）

   A．c>a>b           B．a>b>c           C．b>a>c          D．a>c>b

在25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等

   于12，则原溶液的浓度为（     ）     

   A．0.01 mol·L^－1             B．0.017 mol·L^{－1            C}．0.50 mol·L^－1            D．0.05 mol·L^－1

．一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图所示，

   下列说法正确的是（     ）

   A．升高温度，可能引起由c向b的变化

   B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^－13

   C．该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

   D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

下列叙述正确的是（     ）

   A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

   B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

   C．25℃时，0.1mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

   D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl^－)=c(I^－)

下列有关电解质溶液的说法正确的是（     ）

   A．向0.1molCH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

   B．将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

   C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

   D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中不变

在Na₂S溶液中下列关系不正确的是（     ） 

   A．c(Na⁺) =2c( HS^－) +2c(S^2－) +2c(H₂S)            

   B.  c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^－)+ 2c(S^2－)

   C．c(Na⁺) ＞ c(S^2－) ＞c(OH^－)＞c(HS^－)          

   D．c(OH^－)=c(HS^－)+c(H⁺)+ c(H₂S)

．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（     ）

   A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

   B．反应HZ+Y^－= HY+Z^－能够发生

   C．相同温度下，0.1mol·L^－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

   D．相同温度下，1mol·L^－1 HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（     ）

   A．pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^－）=1×10^－5mol·L^－1

   B． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

   C．pH=2的乙二酸（H₂C₂O₄）溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

   c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（HC₂O₄^－）

   D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①>②>③

．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确

   的是（     ）

   A．HA是一种强酸                

   B．x点，c(A^－)＝c(B^－)

   C．HB是一种弱酸                

   D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（     ）

   A．在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－13

   B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

   C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

   D．在t℃时，往AgBr饱和溶液加入KI固体，会产生黄色沉淀

下列叙述正确的是（     ）

   A．0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

   B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

   C．往0.1mol·L^－1 Na₂SO₃溶液加入少量NaOH固体，c（SO₃^2―）与c（Na^＋）均增大

   D．0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液离子浓度大小关系：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H⁺)

25℃时，K_sp(BaSO₄)=1×10^－10，K_sp (BaCO₃)=2.6×10^－9。该温度下，下列说法不正确的是（     ）    
　 A．同浓度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出
　 B．BaCO₃的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba²⁺)增大

　 C．BaSO₄和BaCO₃共存的悬浊液中，

 D．BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃浓溶液，BaSO₄不可能转化为BaCO₃

根据要求回答下列问题：

  （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是                        （用离子方程式表示）。

  （2）已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理                        

                                                                                     。

  （3）去年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生

   泄漏，CN^一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。

       ①包知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH              7（填“>”“=”或“<”），用离

       子方程式说明                                                                。

       ②处理含CN^一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN^－被氧气氧化成HCO₃^一，同时生成

       NH₃，该反应的离子方程式为                                                   。

  （4）常温下，取0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合，测得溶液混合后  

       的pH＝5，写出MOH的电离方程式：                                            。

结合下表回答下列问题：

现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是_________(填字母)，加入X的目的是                                    。  

     A．K₂Cr₂O₇             B．NaClO              C．H₂O₂              D．KMnO₄

     加入的物质Y是____________(填化学式)，调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃

        沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可

     得到CuCl₂·2H₂O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯

     的无水CuCl₂的合理方法是                                                      。

（3）含Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O，为了使废水的排放达标，进行如下处理：

 ①绿矾化学式为FeSO₄·7H₂O，反应（I）的离子方程式为                                ；   

 ②若处理后的废水中c(Cr^3＋)=3.0×10^－6 mol·L^－1，则废水中c(Fe^3＋)= _________ mol·L^－1。

      （K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH) ₃]＝6.0×10^－31）

煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸

   收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为

 5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

   ①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式                                   。

  增加压强，NO的转化率              （填“提高”、“不变”或“降低”）。

   ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐               （填“增大”“不变”或 “减小”）。

   ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO₂

       和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是                。

  （2）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO

的平衡分压p_c如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、

脱硝反应的平衡常数均_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液
   （1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是                        (用“＞、

         ＜、=”表示，下同）。
   （2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系

         是                           。
   （3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、

         V₂、V₃，则其关系是                            。
   （4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H₂的速率依次为a₁、a₂、a₃，

         则其关系是                           。

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡，根据要

    求回答下列问题：

   （1）向 ZnSO₄溶液中滴加饱和H₂S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象 _______________________________________________ 。

   （2）AlCl₃溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________ （填化学式）。

   （3）0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为              

                                                                              。

   （4）0.1mol·L^－1的NaHA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：

     c（Na⁺）>c（HA^—）>c（H₂A）>c（A^2－）

   ①该溶液中显        （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

   ②作出上述判断的依据是                                           （用文字解释）。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶

    液的pH如下表：

     请根据要求回答：

（1）②组情况表明，c________ (选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A^－)

     与c(Na^＋)的大小关系是________                              。

（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA

     的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                             。

    （3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝____________mol·L^－1。

         写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。

        c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol·L^－1；      c(OH^－)－c(HA)＝________mol·L^－1。

某学生用0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
　①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
　②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
　③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
　④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
　⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
  ⑥重复以上滴定操作2-3次；
  请回答下列问题：
 （1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏

     大”、“偏小”或“无影响”)。
 （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________________ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，

     留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。
 （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视                                                         ；

      判断到达滴定终点的依据是_______________________________________________________。

（4）以下是实验数据记录表

      从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因

      是（　   ）
   　 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
　    B．锥形瓶用待测液润洗
　    C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
   　 D．滴定结束时，俯视读数
 （5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为____________mol·L^－1

 （6）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L

      的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

  A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

  B．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

  C．V(NaOH) =20ml时，C( Cl^－ )== C(CH₃COO^－ )

  D．V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C( Na⁺ )＞ C(CH₃COO^－)＞ C( H⁺ )＞ C(OH^－)