题目

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡，根据要     求回答下列问题：    （1）向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象 _______________________________________________ 。    （2）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________ （填化学式）。    （3）0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                    �13．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：①MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O请回答：（1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O若标准状况下有1.12L SO2生成，则被还原的MnO4-物质的量是0.06mol．（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为0.007mol．（3）混合物中Cu2S的质量分数为40%．