1. | 详细信息 |
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应该印有下列危险化学品标记的( )
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2. | 详细信息 |
“摩尔庄园”是一款专门为7—12岁儿童(也就是说并不适合更大年齡的你们)安全健康益智网页游戏,然而它和我们化学高大上的“摩尔”没有半毛钱的关系,你们总是学不会的“摩尔”其实是指( ) A.国际单位制中的一个物理量 B.摩尔是表示物质的量 C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是表示物质数量的单位
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3. | 详细信息 |
近年来,玉元高速峨山段多次出现大雾天气,致使高速公路关闭。雾属于下列( )分散系 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
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4. | 详细信息 |
下列物质中,只能做还原剂的是 ( ) A.Fe B.CI2 C.KMnO4 D.Fe3+
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5. | 详细信息 |
实验室从碘水中提取碘的操作,正确的是( ) A.分液、蒸馏 B.过滤、蒸发 C.萃取、分液 D.萃取、分液、蒸馏
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6. | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g B.“物质的量浓度”可简称为“量浓度” C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1 D.1mol任何物质所占体积都是22.4 L
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7. | 详细信息 |
氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A.分散质粒子直径都在1-100nm之间 B.都能通过半透膜 C.都能通过滤纸 D.都呈红褐色
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8. | 详细信息 |
除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用( ) A.NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B.Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C.Na2CO3 、BaCl2、HCl D.NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl
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9. | 详细信息 |
下列反应属于氧化还原反应的是( ) A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O22H2O+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑
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10. | 详细信息 |
若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( ) A.25℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3 NA B.在0℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C.1 molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
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11. | 详细信息 |
下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A.H+、Ca2+、CO、Cl- B.K+、Na+、OH-、Cl- C.Mg2+、Na+、OH-、SO D.Mg2+、Ba2+、Cl-、SO
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12. | 详细信息 |
下列物质的水溶液均能导电,属于电解质的是( ) A.CI2 B.SO2 C.CH3CH2OH(乙醇) D.CH3COOH(乙酸)
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13. | 详细信息 |
苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( ) A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
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14. | 详细信息 |
.下列仪器中不能用于加热的是( ) A.试管 B.烧杯 C.坩埚 D.量筒
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15. | 详细信息 |
将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是( ) A.NaCl溶液 B.冷水 C.NaOH溶液 D.沸水
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16. | 详细信息 |
下列反应的离子方程式书写中,正确的是( ) A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:+2H+=H2O+CO2↑
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17. | 详细信息 |
下列离子检验的方法正确的是( ) A.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl- B.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42- C.某溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+ D.某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
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18. | 详细信息 |
下列物质中,属于非电解质的是( ) A.NaOH B.蔗糖 C.H2SO4 D.NaCI
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19. | 详细信息 |
.能够用来鉴别NaOH、Na2CO3 、Ba(OH)2l三种物质的试剂是( ) A.AgNO3溶液 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸
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20. | 详细信息 |
.下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
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21. | 详细信息 |
下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类顺序正确的是 ( ) A.空气、液氧、氢氧化钾、食盐水 B.食盐水、碳酸钙、氢氧化钾、液态氧 C.食盐水、氢氧化钾、液态氧、碳酸钙 D.食盐水、液氧、氢氧化钾、碳酸钙
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22. | 详细信息 | |||||||||||||||
只给出下列甲中和乙中对应的量,不能求物质的量的是( )
A.① B.② C.③ D.④
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23. | 详细信息 |
下列变化中,需要加入还原剂的是( ) A.CI2→ CI- B.Fe→Fe2+ C.CaCO3 → CO2 D.Fe2+→Fe3+
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24. | 详细信息 | |||||||||||||||
仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是 ( )
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25. | 详细信息 |
标准状况下,某气体的密度为1.25 g·L-1,则该气体的相对分子质量为( ) A.28 B.28 g·mol-1 C.56 g·mol-1 D.56
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26. | 详细信息 |
按要求写出下列用语:(每空2分,共8分) (1)写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式: 。 (2)铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式: 。 (3)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。 (4)写出能用离子方程式CO32- +2H+ =CO2↑+H2O表示的一个化学方程式:
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27. | 详细信息 |
写出下列物质的电离方程式:(每空2分,共6分) (1)NaOH ; (2)Al2(SO4)3 ;
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28. | 详细信息 |
按要求表示下列方程式:(6分) (1)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式如下:2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 +2KCl.标出该反应电子转移的方向和数目(单线桥): 。 (2)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中, 是氧化剂; (3)写出铜粉与FeCI3溶液反应的方程式: 。 (3)按要求表示下列方程式:(6分) ①FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式如下:2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 +2KCl,标出该反应电子转移的方向和数目(单线桥):
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29. | 详细信息 |
(1)现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。选用的主要仪器有: ①________,②________,③__________,④___________,⑤_________。 (2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母) A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加水至刻度 D.洗涤所用仪器 E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶 其操作的正确顺序为________。 (3)简要回答下列问题: ①所需浓H2SO4的体积为____________mL。 ②如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒,选用____________mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取将使实验最终结果____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是____________。若搅拌过程中有液体溅出,会使最终结果____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ④在转入容量瓶前烧杯中的液体应____________,否则会使浓度________,填“偏高”、“偏低”或“无影响”);洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使最终结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切,若俯视会使结果________,仰视会使结果________(填填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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30. | 详细信息 |
有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCI2、K2CO3,现做下列实验:(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 ①根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有 ,可能含有 。 ②写出(1)发生反应的离子方程式: 。 ③写出(3)发生反应的离子方程式: 。
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31. | 详细信息 | ||||
病人输液用的葡萄糖注射是葡萄糖(化学式C6H12O6)水溶液,其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息,回答下列问题: (1)该注射液中葡萄糖的质量分数为多少?(2分) (2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为多少?(4分)
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