2015四川高三下学期人教版高中化学月考试卷

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

    A． 人体内不含消化纤维素的消化酶，因此食物纤维对人体无用

    B． 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点

    C． 油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之一

    D． 维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取

下列实验所对应的离子方程式正确的是（）

    A． 向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：AlO₂^﹣+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^﹣

    B． 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺

    C． 在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣═BaCO₃↓+CO₃^2﹣+2H₂O

    D． 向FeCl₂溶液中加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液：4Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^4﹣═Fe₄[Fe（CN）₆]₂↓

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

    A． 60g SiO₂中含有N_A个SiO₂分子

    B． 标准状况下，2.24L NH₃和CH₄的混合气体，所含电子总数为2N_A

    C． 1mol CO₂与含1mol NaOH的溶液反应后，溶液中HCO₃^﹣数为N_A

    D． 1mol C₅H₁₂分子中共价键总数为16N_A

下列操作会导致实验结果偏高的是（）

    A． 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

    B． 中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管

    C． 用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

    D． 配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（）

R     T   

X     Y    Z

    A． X位于元素周期表中第三周期第ⅥA族

    B． Z元素的气态氢化物为极性分子

    C． Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸

    D． 五种元素中原子半径最大的是R

与图中相对应的叙述是（）

    A． 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0

    B． 图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

    C． 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

    D． 图丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO₂与所加盐酸物质的量的关系

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列说法错误的是（）

    A． 相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B． 该反应的平衡常数K=

    C． 该反应达到平衡时c（Mn²⁺）=c（Cu²⁺）

    D． 往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c（Mn²⁺）变大

某配位化合物的水溶液为深蓝色，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n﹣1）d ⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题．

（1）元素D在周期表中的位置是   ．

（2）该配位化合物的化学式为    ．

（3）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为   ．

（4）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为   ．

（5）已知E的晶胞结构如下图所示，则E的配位数  ；EDC₄常作电镀液，其中DC₄^2﹣的空间构型是   ，其中D原子的杂化轨道类型是  ．

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．

（1）汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂+O₂═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．

①在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如图甲所示，根据图象判断反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的△H   0（填“＞”或“＜”）．

②在T₃温度下，向2L密闭容器中充入10mol N₂与5mol O₂，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N₂）=   ．该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1mol，则达到平衡后N₂的转化率为  ．

（2）利用如图乙所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂．

①阳极的电极反应式为   ．

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2﹣生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为   ．

（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L^﹣1的醋酸与b mol•L^﹣1 Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）═c（CH₃COO^﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=   （用含a和b的代数式表示）．

（4）引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、有机颗粒物及扬尘等，任写一种与SO₄^2﹣互为等电子体的分子   ．

某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是    ； 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是  （填写编号）；

a．取下小试管            b．移去酒精灯

c．将导管从乳胶管中取下   d．以上都可以

（2）盛Cu（OH）₂悬浊液的试管中可能出现的现象为   ．

（3）如图实验，观察到红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．

①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

②经检验溶液中有Fe²⁺和Fe³⁺；

关于M 中铁元素价态的判断正确的是d（填写编号）．

a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁    b．一定有+3价、+2价和0价铁

c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁    d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁

（4）若M的成份可表达为Fe_XO_Y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是   （填写编号）

a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe_xO_y中=      ．

塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业．

已知：①②

  DEHP（C₂₄H₃₈O₄）是增塑剂的一种，可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子．

（1）3﹣甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子，用系统命名法命名为  

（2）写出B→C的化学反应方程式，请注明反应条件和反应类型．

B→C：     ；反应类型：   ；

（3）E的结构简式是    ；DEHP的结构简式是    ；

（4）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：

a．是苯的邻位二取代物；  b．遇FeCl₃溶液呈紫色；  c．能与碳酸氢钠溶液反应．

写出F分子中官能团的名称为    ；

（5）G与E形成的混和物，只要物质的量一定，不论二者比例如何，燃烧耗氧是一定值．则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为   ．