2017高二下学期人教版高中化学期末考试

下列物质分类正确的是（    ）

A．Na₂O₂、CaO、Na₂O都是碱性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体

C．烧碱、醋酸、酒精都属于电解质

D．福尔马林、盐酸、氨水均为混合物

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是    (     )

A．冰醋酸、纯碱、石灰石分别属于酸、碱、盐

B．HClO、H₂SO₄（浓）、HNO₃均具有强氧化性，都是氧化性酸 

C．漂白粉、冰水、氯水均为混合物  

D． Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，都属于钠的氧化物 

下列与含氯化合物有关的说法正确的是（    ） 

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 

B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 

C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)₃胶体 

D．电解H₂O溶液得到22.4L H₂（标准状况），理论上需要转移NA个电子

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

 A．1mol OH^﹣中含有9NA个电子 

B．28g的CO气体中含有NA个氧原子 

C．1L 1mol/L的AlCl₃溶液中含有NA个Al³⁺ 

D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（      ） 

A.在密闭容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为NA    

B.100ml 1mol/L的FeCl₃溶液中Fe³⁺数目为0.1NA   

C.标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为NA来

 D.常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6NA 

用NA表示阿德罗常数的值，下列说法正确的是（       ）    

A．标准状况下，5.6LO₂与5.6LNO混合后的分子总数为0.5AN 

B．标准状况下，22.4L C₆H₆分子中含有6NA个C-C单键

C．7.8克过氧化钠中含0.2NA阳离子和0.1NA阴离子  

D．在500ml0.1mol·L^-1NaAlO₂溶液中AlO₂^-数为0.05NA

下列反应的离子方程式正确的是 (      )

A．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑ 

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na＋Cu^2＋= Cu↓＋2Na^＋ 

C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃•H₂O  = AlO₂^－ ＋4NH₄^＋ ＋2H₂O 

D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H₂O₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

能正确表示下列反应的离子方程式是（    ） 

A．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^﹣+5NO₂^﹣+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^﹣+3H₂O 

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH₄⁺+HCO₃^﹣+2OH^﹣═CO₃^2﹣+NH₃•H₂O+H₂O 

C．Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂ 

D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^﹣+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH^﹣

下列离子方程式书写正确的是(    )

A．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B．向碳酸氢钡溶液中加入少许氢氧化钠： Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

C．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体： SO₂+H₂O+ClO^-=HSO₃^-+HClO

D．  向复盐 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中加少许Ba(OH) ₂：

SO₄^2-+2NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃•H₂O

某无色溶液中能大量共存的一组离子是（      ） 

A.  OH^﹣、Ba²⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣         B． K⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^﹣  

C．NH₄⁺、Al³⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣               D． Mg²⁺、SO₄^2﹣、SiO₃^2﹣、H⁺ 

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (     )

A．无色溶液中： Al³⁺、Cl^—、MnO₄^—、SO₄^2— 

B．含有大量Fe^3＋的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^—、SCN^— 

C.  0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2—、I^—

 D．使酚酞变红色的溶液：CO₃^2—、Cl^—、F^—、K⁺ 

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ）

 A.pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺ 

B.由水电离的c(H⁺)=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

 C.c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

 D. c（Fe³⁺）=0.1mol•L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、HCO₃^-

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末发生反应的离子方程式为：

2MnO₄^-+16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺．下列判断正确的是（     ） 

A．O₂是还原产物，Mn²⁺是氧化产物 

B．Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂 

C．标准状况下，产生22.4L O₂时反应转移2mol e^﹣

 D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO₂>I^->Fe²⁺>H₂O₂>Cl^-，则下列反应不可能发生的是(      ) 

A．2Fe^2＋＋I₂ = 2Fe^3＋＋2I^－

 B．I₂＋SO₂＋2H₂O = H₂SO₄＋2HI

 C． 2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O = 2Fe²⁺＋SO₄^2- ＋4H⁺

 D．H₂O₂＋SO₂ = H₂SO₄

N₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N₂O：

3CO+2NO₂ =3CO₂ +N₂O。下列关于N₂O的说法一定正确的是（    ）

A．上述反应，每生成lmolN₂O，消耗67.2LCO

B．等物质的量的NO和CO含有相等的电子数

C．N₂O只有氧化性，无还原性

D．CO会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②氯化铁稀溶液③稀豆浆④墨水；
能观察到丁达尔现象的有（   ）
   A．①②     B．③④    C．①③④    D．①②③④

下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（   ）
   A．HCl         B．CH₃CH₂OH       C． NaCl           D．KOH

下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是（   ）
   A．H₂O  ≒ H⁺+OH^－       B．NaHSO₄===Na⁺+HSO₄^－
   C．NaHS===Na⁺+HS^－        D．HCO₃^－ ≒ H⁺+CO₃^2－

下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（   ）
       ①Na₂CO₃    ②Al(OH)₃   ③NH₄HCO₃   ④Al₂O₃
   A．①②④     B．②③④     C．②④     D．全部

下列说法中不正确的是（     ）   

A． Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水   

B． Na₂CO₃比NaHCO₃稳定   

C． 石灰水能与Na₂CO₃反应，而不能与NaHCO₃反应   

D． 与足量盐酸反应得到相同质量的CO₂，所用NaHCO₃的质量比Na₂CO₃的质量要少

（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有____NA个氧原子；2L  0.6 mol/L Fe(NO₃)₃溶液中含_____NA个NO₃^－离子。 

（2）三氟化氮(NF₃)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃， 

① 写出该反应的化学方程式                         。

 ② 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；据题意推测  NF₃，F₂，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为                           

（3）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可发生反应：

   H₂C₂O₄＋   MnO₄^－＋   H^＋→  CO₂＋   Mn^2＋＋   H₂O，反应中每生成标况下4.48L CO₂气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。

（4）制备联氨（N₂H₄）时，将次氯酸钠与氨气反应，写出该反应的化学方程式          

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂． 

（1）Na₂FeO₄中铁元素的化合价是    价，Na₂FeO₄具有较强的     （填“氧化性”或“还原性”）． 

（2）工业上可用FeCl₃、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na₂FeO₄，完成下列化学方程式：完成下列化学方程式：

2FeCl₃ + 10NaOH + 3NaClO = 2         + 5         + 9          。

（3）实验室配制500mL  16mol/L NaOH溶液，需NaOH       g，配制过程所需玻璃仪器是       、       、         、            。若在定容时俯视液面，会导致溶液浓度            。（填“偏低”或“偏高”或“不变”）

（4）将氢气通入10 g灼热的氧化铜中,过一段时间后得到8.4 g固体,下列说法正确的是 (     ) 

A.有8.4 g铜生成             B.有8 g氧化铜参加反应 

C.有1.6 g水生成             D.有10 g氧化铜被还原

   （5）某试剂厂生产的化学试剂Fe₂(SO₄)₃，国家规定其二级品含量不低于99.0%.，三级品不低于96.0%.。现称取0500.g样品将其溶于水，向所得溶液中加入少量盐酸使之酸化，并加入适量KI溶液充分反应，最后用0.100 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，反应如下： I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆,滴定达终点时用去Na₂S₂O₃12.25mL试通过计算说明此样品属于哪一级产品？请写出过程，然后计算得数。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题： 

（1）D原子的核外电子排布式为                   ，E的价层电子轨道示图为____________。  

（2）B的同主族氢化物中，其中沸点高的是             （填分子式），原因是                   ； 该分子是       分子。（填“极性”或“非极性”）

（3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH₃)分子中，A原子轨道的杂化类型是             。 分子构型为        。

（4）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在1个晶胞中，E离子的数目为                  。 ②该化合物的化学式为                      。若用NA表示阿伏伽德罗常数，晶胞的棱长为acm，则晶体的密度可以表示为

            g/cm³。