2018四川高一上学期人教版高中化学月考试卷

我国首部《食品安全法》于2009年6月1日颁布施行，下列能保证食品安全的是

A．甲醛浸泡海产品             B．工业酒精勾兑饮用酒

C．用氢氧化铝治疗胃酸过多     D．用工业石蜡给苹果打蜡美容

下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是   

A．分液、萃取、蒸馏               B．蒸发、过滤、分液 

C．分液、蒸发、萃取               D．蒸馏、萃取、分液

下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是

 下列说法中正确的是

A．单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

C．铝制餐具不宜长时间盛放显酸性、碱性或咸的食物

D．钠在不同条件下与氧气的反应，产物相同

 下列关于钠的叙述，正确的是

①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动　      ②钠可以保存在煤油中　

③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在　    ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜　

⑤金属钠既有还原性又有氧化性

A．①②③　    B．③④⑤　   C．②③⑤　    D．①③⑤

下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 

    A．用明矾净化饮用水

    B．电泳除尘

    C．在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

不能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是

    A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

    B. 分别在这两种物质的溶液中加入CaCl₂溶液

C. 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水

D. 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸

下列配制0.5 mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是

A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外

B．容量瓶未干燥，有少量蒸馏水,

C．未经冷却就转移定容，上下反复颠倒摇匀

D．定容时，加水超过刻度线，倒出后并恢复到刻度线水平

下列实验方案设计可行的是

A．用洁净的铂丝蘸取KCl溶液，在酒精灯火焰上燃烧，观察钾的焰色

B．通过可溶性铝盐溶液与过量氨水反应制取氢氧化铝。

C．在盛有Na₂O₂的试管中先后滴入水和酚酞溶液，振荡，溶液一直呈红色

D．将用砂纸打磨后的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化滴落。

下列条件下，两物质所含分子数不相等的是

    A．同温度、相同质量的N₂和CO　　B．常温常压，同体积的H₂O和O₂

    C．同压强、同物质的量的N₂和O₂      D．同体积、同密度的N₂和CO

下列说法正确的是　

A．得电子越多，其氧化性越强    

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．要完成SO₃^2-→SO₄^2-的转化，必须加入氧化剂 

D．金属元素被还原时一定生成金属单质

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．78g Na₂O₂与足量CO₂充分反应时电子转移数为2N_A

B．在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数是0.5N_A

C．1mol/L Na₂SO₄溶液中离子总数为3N_A

D．32 g O₂在标准状况下的体积约是22.4 L

已知在碱性溶液中100ml 0.2mol/L的R(OH)₃与300ml 0.1mol/L的ClO^- 恰好完全反应, R(OH)₃被氧化为RO₄^n-, ClO^-被还原成Cl^- 则RO₄^n-中R的化合价是

  　A．+3       B．+4         C．+6         D．+7

．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下：

MnO₄^-＋5Fe²⁺＋8H⁺ = Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O　下列说法正确的是

A．MnO₄^-是氧化剂，Fe³⁺是还原产物

B．Mn²⁺的还原性强于Fe²⁺

C．氧化性MnO₄^- 强于Fe³⁺

D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子

．有关电解质的说法正确的是

A．氯化钠在电流的作用下电离出Na⁺和Cl^-

B．CO₂水溶液能够导电，所以CO₂是电解质

C．CaCO₃难溶于水，但CaCO₃属于电解质

D．FeCl₃溶液能够导电，所以FeCl₃溶液是电解质

下列各组离子一定能大量共存的是

A．含有大量Ca²⁺的溶液中：Cl^-、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．使石蕊变红的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

C．使酚酞变红的溶液中：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-

D．无色透明的溶液中： H⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-

下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．BaCO₃ 溶于醋酸：CO₃^2- + 2H⁺ = Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag⁺+Fe＝Fe²⁺+Ag

D．向Ca (HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^- = CaCO₃↓ +CO₃^2-+2 H₂O

某无色透明溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中，下列物质可能大量存在的是

A．Na₂CO₃      B．NaHSO₃      C．(NH₄)₂CO₃     D．Al(OH)₃

质量比为1：1的CO和H₂组成的混合气体2.1 g在足量的氧气中点燃充分反应后，将产物立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体质量增加为

A．3.6 g         B．2.1g         C．7.2 g         D．无法确定

将物质的量均为amol的Na 和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为

A．1000aρ/（46a+m）mol·L^-1            

B．4ρ/（46a+m）mol·L^-1    

C．1000aρ/（50a+m）mol·L^-1         

D．1000aρ/（45a+m）mol·L^-1

在含有Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、Na⁺ 的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

A．Al³⁺ 、Cl^-     B．Al³⁺  、Fe³⁺       C．Fe³⁺、Cl^-     D．Cl^-、Na⁺

把CO₂通入含有NaOH 0.8g的烧碱溶液中，将产物在减压下蒸干后，得到固体1.37g，则通入CO₂的质量是

  　A．0.44g            B．0.88g        C．0.66g         D．都不是

将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl₃溶液中，若用y轴表示Al(OH)₃沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是

A                 B                 C                  D

将7.8 g镁铝合金与500ml一定浓度的稀盐酸充分反应后，金属无剩余，再向反应后溶液中加入400ml 2.5mol/L的NaOH溶液至沉淀量达最大，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为21.4 g，则下列说法不正确的是

A．沉淀最大时所得固体为Mg(OH)_{2 、}Al(OH)₃       

B．产生氢气标况下体积为8.96L

C．合金中镁铝质量比为1 : 2                        

D．盐酸的浓度为 2 mol/L

钠和钠的化合物有许多重要的用途。

（1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：

3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃

在上述反应中用双线桥法标出电子转移的方向和数目               ；

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是           

（2）少量的钠应保存在         中；钠着火时应采取的灭火措施是       

（3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是                  ；该反应的氧化产物是             。

（4）厨房中存放的纯碱和小苏打无法用外观区别时，请你设计用厨房现有的物质来区分它们的方法________________________________

 A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式。

A________，B________，甲         ，乙________。

（2）写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________。

（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式              、             ；Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为                 。

（3）由Ⅲ中得到滤液C的实验操作为_______  _，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）滤液C显        性，日常生活中常用其溶质来                （任写一点）；

（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为________。

Na₂O₂是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO₂、H₂O反应外，还可与其他还原剂如H₂、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na₂O₂与H₂的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。

（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？

                                                              。

（2）请完成该实验的有关操作步骤。

①检查装置气密性；

②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；

③____________________________________________________；

④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；

⑤反应完全后，__________________________________________；

⑥拆卸装置。

（3）该装置中，碱石灰的作用是_________________________ 。

（4）实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na₂O₂熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为__________________________________。