全国高三化学专题练习（2019年下册）网络考试试卷

1. 选择题

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若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[

]。298 K时，用0．1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（）

A. 该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂
B. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
C. 滴定过程中从A点到D点，溶液中水的电离程度先逐渐减小，后逐渐增大
D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)

2. 选择题	详细信息
常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的或与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.M线表示随pH的变化 B.BR溶液呈碱性 C.若温度升高，两条线均向上平移 D.常温下，溶液的

3. 选择题

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b
D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)

N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a

4. 选择题	详细信息
现用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是 A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL

5. 选择题

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下列实验、现象及相关结论均正确的是

	A	B	C	D
实验
现象	品红褪色	最后试管有浅黄色沉淀	最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30s不复原	出现白色沉淀
结论	SO2 有强强氧化性	有机物中含有溴原子	滴定达终点	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.A B.B C.C D.D

6. 选择题	详细信息
完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器夹持装置已略去正确的是 A.用酒精提取溴水中的 B.滴定管读数 C.证明非金属性强弱 D.收集

7. 选择题	详细信息
硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。滴定时必须选用的仪器有 ( )。 A.①④⑤⑥ B.②③⑦⑧ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑧

8. 选择题	详细信息
一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A.的某物质的水溶液 B.加酚酞后显无色的溶液 C.能与金属Al反应放出的溶液 D.的任意物质的水溶液

9. 选择题	详细信息
常温下的电离常数为，该温度下用的醋酸溶液滴定等物质的量浓度的碱ROH，滴定过程中加入醋酸的体积与溶液中的关系如图所示。下列说法中正确的是 A.b点溶液显碱性 B. C.ROH 的电离方程式为 D.时，的醋酸溶液中的浓度约为已知

10. 选择题

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下列与实验相关的叙述正确的是
A.酸碱中和滴定时，加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低
B.用玻璃棒蘸取待测稀硫酸，点在pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得pH=2.7
C.实验室中配制FeC13溶液时，应加入少量稀硫酸，抑制Fe3+的水解
D.测定中和热时，将NaOH溶液一次性快速倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度

11. 选择题	详细信息
用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是 A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1 B.实验时可选甲基橙作指示剂 C.V＝10mL，酸碱恰好中和 D.pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）

12. 选择题	详细信息
中和滴定实验是中学化学的重要实验之一。下列有关说法错误的是滴定过程的其他操作均正确 A.滴定管洗净后，应用待装液润洗次 B.用酸式滴定管量取溶液 C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所滴加液体体积偏小

13. 选择题

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化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：

A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
B.图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化
C.根据图③（S表示溶解度），A点表示T1℃时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。
D.根据图④可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)的ΔH＞0

14. 选择题	详细信息
下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 A.滴定管用水冲洗后即注入标准液 B.锥形瓶里有少量水 C.滴定前标准液在“0”刻度以上 D.滴定管尖端未充满液体

15. 选择题	详细信息
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A.H2A的物质的量浓度为0．1000mol．L-1 B.H2A是二元弱酸 C.a-b段发生反应HA－＋OH－=H2O＋A2－ D.a点时HA－的水解程度大于电解程度

16. 选择题	详细信息
（6分）对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（） A. ①④必须加热 B. ②③必须隔热 C. ①②必须用指示剂 D. ③④必须用催化剂

17. 选择题	详细信息
时，用浓度为的NaOH溶液滴定相同浓度的HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.达到滴定终点时，溶液的 B.根据图象可估算出的值约为 C.a点所得溶液中： D.若用相同浓度的氨水替代NaOH溶液，滴定终点移向b点

18. 选择题	详细信息
向时，体积均为20mL、浓度均为的两种酸HX、HY溶液中分別滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.HX与NaOH溶液反应的离子方程式为： B.的数量级约为 C.b点时： D.时，两种反应后的溶液中

19. 综合题

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氨气是一种重要化工原料。
(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知：①

△H=a kJ/mol
②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：

H-H	N-H	N≡N
436kJ	391kJ	946k

则a=_________________。
(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n()/n()]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。

①、、、的大小关系为__________________。
②保持温度和体积不变，提高投料比[n()/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。
A.的浓度增大
B.的转化率增大
C.的体积分数增大
D.的浓度减小
③温度为时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为____________________；反应在时的平衡常数K=________________。
(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原的化学反应方程式_____________________________________。
(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

20. 实验题

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海波

是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分

，硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：

某研究小组在实验室用硫化碱法制备

，实验装置如图所示：

装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是 ______ ，实验室还可以用A装置制取的气体单质的离子方程式是 ______ ．

装置D的作用是检验装置C中

的吸收效率，D中的试剂可以是 ______

表明

吸收效率低的实验现象是 ______ ．

实验制得的

产品中可能含有

、

等杂质．请设计实验，检测

产品中是否存在

杂质，简要说明实验操作、现象和结论： ______ ．

溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某

溶液的浓度，研究小组的同学准确量取

溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀

，滴加指示剂，用

标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗

溶液的体积为

，则

______

已知：

，

21.

详细信息

氯酸镁

常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量

的流程如图1：

已知：

卤块主要成分为

，含有

、

等杂质；

几种化合物的溶解度

随温度

变化曲线如图2．

加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为______．

加入

的目的是除去

，如何检验

已沉淀完全______．

加入

饱和溶液会发生如下反应：

，请利用该反应，结合图1，制取

的实验步骤依次为：

取样，加入

饱和溶液充分反应；

______；

过滤、洗涤，获得

晶体．
产品中

含量的测定：
步骤1：准确称量

产品溶解定容成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和

的

溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用

溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗

溶液

．

上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有______

步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏______

填“大”或“小”

．

产品中

的质量分数为______

计算结果保留两位小数

22. 综合题

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淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。
（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为___________。
（2）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论正确的是_______。
A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解 D.淀粉已水解，但不知是否完全水解
（3）一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡葡糖计算)的方法如下：
取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10. 00mL稀释液，加入30. 00mL0. 0150mol/L标准溶液，置于暗处15分钟。然后滴加2 ~3滴淀粉溶液作指示剂，再用0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的I2，当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时，反应达到终点,共消耗Na2S2O3标推溶液25. 00mL。己知：
a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应：C6H12O6 +I2 +3NaOH=C6H11O7Na +2NaI+ 2H2O
b. Na2S2O3与I2能发牛如下反应：I2 +2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6
①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。
③计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。______________________。

23. 综合题

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环境问题已经是我国面临的重大问题．
Ⅰ

减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，

经催化加氢可合成低碳醇：

几种化学键的键能如表所示

化学键
键能	803	436	332	409	463	326

通过计算得出 ______ ．
在恒容密闭容器中投入和发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
当压强为，温度为512K时，向该容器中投入、、2mol 、时，平衡向 ______ 方向移动．
以、空气含量、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ______ ；用该电池电解溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量 ______ ．
Ⅱ也是一种大气污染物，可以用海水处理含的废气，海水中主要离子的含量如下：

成分	含量	成分	含量
	18980		400
	10560	；	142
	2560		1272

海水经初步处理后，还含有、，、，向其中加入石灰浆使海水中的转换为，当刚好沉淀完全时，为 ______
已知

处理过的废气中的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟标况下的流速通入到100mL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为 ______ 计算该处理气中的含量 ______ 用含a，t的式子表示

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