2018江苏高二下学期苏教版高中化学学业考试

“一带一路”分别指的是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”，丝绸的主要成分是  (     )

  A．糖类    B．蛋白质    C．油脂    D．无机盐

“Pu-239”是“于敏型”氢弹的重要原料。核素的中子数与质子数之差是(     )

  A．51    B．94    C．102    D．145

下列有关物质分类的说法中正确的是

A．石油、煤、苏打都是混合物     B ．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱

C．明矾、胆矾、小苏打都是盐     D ．HCl、H₂SO₄、NH₃都是酸

“民以食为天，食以安为先”。下列做法会危害食品安全的是

  A．回收餐桌废油加工成化工原料    B．给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液

  C．在熟食中加适量的食品添加剂    D．食盐加碘、酱油加铁

下列化学用语正确的是

   A. 次氯酸的电子式：           B.乙醇的结构简式：C₂H₆O

   C.电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2－    D.S^2-的结构示意图如右：

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是         

A．MgCl₂          B．NH₄Cl             C．H₂SO₄           D． H₂O

下列各组物质中，互为同系物的是

 A．⁶₁₂C和⁶₁₃C                         B．NH₄CNO 和 CO(NH₂)₂ 

   C．CH₄和C₂H₆                          D．金刚石和石墨

 下列关于苯的说法正确的是(　　)

A. 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应

B. 能使酸性KMnO₄溶液褪色

C. 可发生取代反应

D. 与右图物质互为同系物

下列物质中能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的是

 A．溴水      B．氢氧化钠溶液      C．水          D．紫色石蕊试液

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

 下列有关浓硝酸的说法中错误的是

A. 浓HNO₃能与碳反应，说明其具有强氧化性

B. 浓HNO₃能溶解金属铜，说明其具有强酸性

C. 浓HNO₃不稳定易分解，需要避光保存

D. 常温下浓HNO₃能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO₃

三氟化氮（NF₃）是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃＋3F₂ = NF₃＋3NH₄F，下列有关该反应的说法中正确的是

   A．该反应是复分解反应                B．氮元素化合价不变

   C．NH₃发生还原反应                  D．F₂是氧化剂

 下列过程放出热量的是

A. 液氨气化     B. 钠与水反应       C. 碳酸钙分解         D. 化学键的断裂

反应2CO₂＋6H₂        CH₂===CH₂＋4H₂O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是

A. 增大压强可加快该反应速率              

B. 升高温度能加快该反应速率

C. 增大H₂的浓度能加快该反应速率

D. 密闭容器中，气体的质量不再发生变化，则反应达到平衡状态

下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙跟盐酸反应：

B．氨水跟盐酸反应：

C．氢氧化钡跟足量的硫酸氢钠稀硫酸反应：

D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：

下列有机反应方程式书写错误的是

A.

B. CH₂===CH₂＋H₂OCH₃CH₂OH

C. 2CH₃CHO＋O₂ 2CH₃COOH

D. CH₄＋Cl₂CH₃Cl＋HCl

 下列有关物质用途的说法错误的是

A. 氢氧化铁胶体可用于净水            B. Fe₂O₃可用作红色涂料

C. 纯碱溶液可用于去除油污            D. MnO₂和浓HCl可用于工业制氯气

 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 常温常压下，16 g O₃和 O₂和混合气体所含的氧原子数目为N_A

B. 1 mol·L^－1CaCl₂溶液中含有的Cl^－数目为2N_A

C. 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3N_A

D. 标准状况下，22.4 LSO₃含有的分子数目为N_A

下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

    A．Ba₂₊、NO_3－、OH_－               B．H₊、K₊、SO_32－

    C．Cu²⁺、CO₃^2－、Cl^－                D．Fe³⁺、Na⁺、SCN^－

实验室处理废催化剂FeBr₃溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl₃。下列设计能达到相应实验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙使Br^-全部转化为溴单质

C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl₃

 锌空气电池(右图)具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是

A. 电池放电时Zn电极逐渐溶解     B. 石墨为正极

C. 电子由石墨经导线流向Zn片  D. 电池放电时实现了化学能向电能的转化

X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大。X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。据此判断下列说法不正确的是                            

A．X是第ⅠA元素        B．Z可能是第ⅥA元素或第ⅦA元素

C．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次增大

D．X、Z形成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物

 2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L^－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是

A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现

B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2

C. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L^－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

D.反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H^＋)＝2.5 mol·L^－1

 (1) (5分)2016年我国GDP连续三季度涨速均达到6.7%，随着人们生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。

①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成__________，该物质在人体内被氧化，最终生成CO₂和H₂O，该过程对人体健康的意义是____________________________________。

②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于________(填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”)。

③维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe^2＋，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe^3＋，Fe^3＋不能被人体吸收。维生素C的主要摄入途径是____________。

④．下列有关物质的叙述不正确的是(    )

 A．食物溶于水后的溶液中pH小于7，则为酸性食物

B．碘酒可使细菌、病毒蛋白质变性而死亡

 C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐

 D．油脂均不能发生加成反应．但能在一定条件下发生水解反应

(2) (5分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点__________。

②铜锌合金外观和金(Au)相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法：__________________________。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]，请写出铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时的负极反应式为____________________；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为____________________________________________。

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是________(填字母)。

A. 在电线的外面包上一层塑料层 

B. 在自行车钢圈上镀上一层金属铬

C. 在海轮的铁制外壳上焊上铜块

(3) (5分)①CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO₂浓度的一项措施____________。

②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入______________等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的__________具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。

③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1 000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：

A. 废纸　　B. 废电池　　C. 易拉罐　　D. 玻璃瓶　　E. 塑料制品

在焚烧处理前，除废电池外，还有____________(填字母)应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是________________________________。

有关物质的转化关系如下图所示。A是黑色非金属单质，C、E、F均为氧化物，E、F常温下呈气态，且E能使品红褪色，G是一种常见的无色液体，I是一种难溶于水的白色胶状沉淀，能溶于B溶液。请回答下列问题：

(1)  C的化学式为________。

(2)  G的电子式为________。

(3)  写出①反应的化学方程式：________                                     。

(4)  写出过量的F参加反应时②的离子方程式：________                         。

Na₂S₂O₃·5H₂O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na₂S₂O₃·5H₂O在40～45℃熔化，48℃分解。下图是有关物质的溶解度曲线：

已知：Na₂SO₃＋SNa₂S₂O₃，制备Na₂S₂O₃·5H₂O的实验流程如下：

(1) 趁热过滤的原因是____________。趁热过滤后滤渣的主要成分是___________

(2) 结晶的方法是____________(填“冷却结晶”或“蒸发结晶”)。

(3) 洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是________。

A. 水  B. 饱和NaCl溶液  　　C.无水乙醇

(4) 工业上制得的Na₂S₂O₃·5H₂O产品中含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质。为测定产品成分的含量，准确称取3.016 g样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理(防止Na₂SO₃在碱性条件下与I₂反应)，然后向其中加入0.050 0 mol·L^－1 I₂溶液，发生反应：2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－，当反应恰好完全时，共消耗I₂溶液50.00 mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO₂全部逸出，测得SO₂在标准状况下体积为134.4 mL。

已知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O

Na₂SO₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

(Na₂S₂O₃·5H₂O 248 g·mol^－1　Na₂SO₃ 126 g·mol^－1     Na₂SO₄ 142 g·mol^－1)

①写出Na₂SO₃在碱性条件下与I₂反应的离子方程式______________。

②3.016 g样品中Na₂S₂O₃·5H₂O质量分数是________。

③3.016 g样品中含有Na₂SO₄的物质的量是________。