福建2019年高一上半年化学期末考试附答案与解析

1. 选择题	详细信息
将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列 A. 硫酸、纯碱、氯化钙 B. 碳酸、乙醇、醋酸钠 C. 硝酸、烧碱、硫酸铜 D. 磷酸、熟石灰、氢氧化钾

2. 选择题	详细信息
北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是 A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. CuFeS2

3. 选择题	详细信息
下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是 A. HI B. AlCl3 C. FeCl2 D. Na2O2

4. 选择题	详细信息
Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是 A. 质子数为82 B. 质量数为198 C. 中子数为140 D. 核外电子数为58

5. 选择题	详细信息
下列化学反应中，不是氧化还原反应的是 A. Cl2通入NaOH溶液制漂白液 B. CO使CuO固体变为红色 C. Na2CO3与HCl溶液生成气体 D. CO2使Na2O2固体变为白色

6. 选择题	详细信息
下列有关物质的描述，不正确的是 A. 纯碱溶液可去油污 B. 干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色 C. NaHCO3可作胃酸的中和剂 D. Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

7. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA B. 标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3NA C. 通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2 L D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

8. 选择题

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下列实验中，所选装置或实验设计合理的是


分离碘单质和四氯化碳	分离乙醇和水	直接蒸干氯化钠溶液，停止加热，得到氯化钠晶体	用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢
A	B	C	D

A. A B. B C. C D. D

9. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是 A. 漂白粉有效成分的化学式：CaClO B. Na+的结构示意图： C. 原子核内有10个中子的氧原子：O D. NaHCO3 的电离方程式： NaHCO3= Na++ H++ CO32-

10. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应：Na＋2H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑ B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓ C. 硫酸与氢氧化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ D. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

11. 选择题	详细信息
甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl- C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br-

12. 选择题

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下列实验操作对应的现象与结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下将Na表面切开	Na表面很快变暗	Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2
B	向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠	生成白色胶状物质	Al(OH)3具有两性
C	向某溶液中加入KSCN溶液	溶液显红色	该溶液中含有Fe3+
D	向某溶液中加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	该溶液中含有I—

A. A B. B C. C D. D

13. 选择题	详细信息
能大量共存于同一溶液中的离子组是 A. Ca2+、NO3—、Cl— B. Ba2+、K+、SO42— C. Na+、Mg2+、OH— D. H+、Cl—、OH—

14. 选择题

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下表所列各组物质中，物质之间就能通过一步反应实现如图所示转化的是

选项物质	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al(OH)3
B	C	CO	CO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	S	SO3	H2SO4

A. A B. B C. C D. D

15. 选择题	详细信息
下列关于反应SiO2＋3C SiC＋2CO叙述中，正确的是 A. 氧化剂是SiO2 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C. 碳在反应中只做还原剂 D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol

16. 选择题	详细信息
用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 容量瓶使用前未干燥 D. 未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中

17. 选择题	详细信息
向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　) A. A B. B C. C D. D

18. 选择题	详细信息
把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 A. 2：1 B. 1：2 C. 1：4 D. 4：1

19. 填空题

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有下列物质：①Fe　 ②Na2O 　③CO2　 ④Cu(OH)2　 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl　 ⑦H2SO4　 ⑧C2H5OH（酒精） ⑨ CO ⑩ 蔗糖（用序号作答）。
（1）按组成分类，属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是__________；属于碱的是______；属于盐的是____________；属于酸的是_________。
（2）上述十种物质中，常温下，能导电的有_____，属于电解质的有___。

20.

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电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

（1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称是____________。
（2）沉淀B中主要含有_________，气体D是______________；
（3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式____________________；
（4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:_______________________。

21. 实验题

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某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。
A装置中发生反应的化学方程式： KMnO4+ HCl(浓) == KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O，____________

（1）制取氯气反应中MnCl2是__________ 产物(填“氧化”或“还原”)。
（2）实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。
（3）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_____________，写出相关反应的化学方程式___________________________________。
（4）写出E装置中反应的离子方程式___________________________。
（5）用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_________L氯气。被氧化的HCl的物质的量是___________。
（6）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正确选择是______（填序号）。

22. 综合题

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某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。
已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。
（1）若实验需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体______g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要__________、____________（填仪器名称）。
（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为_____g，转移的电子数为________。
（3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式____________________________。兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因可能是______。

（4）若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择____(填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为________________。

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