2019辽宁高二下学期人教版(2019)高中化学期中考试

YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于要Y的说法错误的是（　　）

A. Y属于金属元素

B. Y的质子数与中子数之差为50

C. Y原子的核外电子数是39

D. Y和Y是两种不同的核素，它们互为同位素

下列分子含有的电子数目与HF相同，且是含极性键的非极性分子的是（　　）

A. CO₂                  B. N₂O                  C. H₂O                  D. CH₄

下列有关化学用语正确的说法是(   )

A.

B. 硫离子的结构示意图：

C. 原子核内有16个中子的磷原子：

D. 二氧化硅的分子式为：SiO₂

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．下列关系正确的是（　　）

A. 原子半径：As＞Cl＞P                        B. 还原性：As^3﹣＞S^2﹣＞Cl^﹣

C. 热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr                    D. 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

已知阴离子A^2﹣的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则Wg A^2﹣ 含有电子的物质的量为（　　）

A.

B.

C.

D.

下列分子中，键角最小的是（　　）

A. CO₂                  B. BF₃                  C. NH₃                  D. H₂O

下列对价电子构型为2s²2p⁵的元素描述正确的是（　　）

A. 电负性最大          B. 最高正价为+7        C. 第一电离能最大      D. 原子半径最小

原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正确的组合是（　　）

A. ①④                B. ②③                C. ②④                D. ①⑤

X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、W同主族；常温下，Y、W的单质为有色气体， W气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的盐溶液．下列说法中正确的是（　　）

A. Z₂X₂ 中阴阳离子个数比为1:1

B. 元素X和W的某些单质可作为水处理中的消毒剂

C. 原子半径大小为X<Y<Z<W

D. Y的氢化物水溶液酸性强于W的

下列说法正确是（　　）

A. 分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B. 酸性HClO₄>H₃PO₄，是因为HClO₄分子非羟基氧原子数目比H₃PO₄多

C. HF稳定性很强，因为分子间能形成氢键

D. 乳酸[CH₃CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子

元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A. D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₃

B. D的两种常见氧化物均为极性分子

C. AC₄ 分子的空间立体构型为正四面体形

D. E的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（　　）

A. LiI                 B. NaBr                C. KCl                 D. CsF

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（　　）

A. S₂Cl₂中的硫元素显+1价

B. S₂Cl₂中含极性键和非极性键，是非极性分子

C. S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂

D. S₂Cl₂与H₂O反应的生成物中可能有S

根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp²的微粒为（　　）

A. CH₃Cl                B. SO₃^2﹣                C. NF₃                  D. CO₃^2﹣

.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X、Y、W、Q四种元素的原子最外层电子数之和为23。则下列说法中正确的是（　　）

A. 钠与W形成的化合物Na₂W₂中既含离子键又含非极性共价键

B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C. 氢化物的沸点：Y<Q

D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

已知MgCO₃、CaCO₃、SrCO₃、BaCO₃受热均要分解。下列说法不正确的是（　　）

A. 上述四种盐的晶体均属于离子晶体             B. 分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO

C. 分解所需温度最低的是BaCO₃                  D. 所得的气态产物的VSEPR模型是直线形

.CoCl₃·4NH₃用H₂SO₄溶液处理再结晶，SO₄^2-可以取代化合物中的Cl^－，但NH₃的含量不变，用过量的AgNO₃处理该化合物，有含量三分之一的氯以AgCl析出，这种化合物应该是（   ）

A. [Co(NH₃)₄]Cl₃         B. [Co(NH₃)₄Cl₃]        C. [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl       D. [Co(NH₃)₄Cl]Cl₂

下列几组顺序排列不正确的是（　　）

A. 还原性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF               B. 热稳定性大小：HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃

C. 熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰         D. 微粒半径大小：Na⁺＞Al³⁺＞F^﹣＞O^2-

氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（  ）

A. 平面三角形  sp²杂化                         B. V形   sp²杂化

C. 三角锥形  sp³杂化                           D. 直线形  sp杂化

干冰在一定条件下可以形成CO₂气体，CO₂气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（　　）

A. 分子间作用力，化学键                       B. 化学键，化学键

C. 化学键，分子间作用力                       D. 分子间作用力，分子间作用力

科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2- 和N₄H₄⁴⁺ 两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。请回答下列问题：

(1)下列相关说法中，正确的是________(填序号)。

a.N₄是N₂的同分异构体                 

b.1 mol N₄分解生成N₂，形成了4 molπ键

c.白磷的沸点比N₄高，是因为P-P键键能比N-N键能大

d.白磷的化学性质比N₂活泼，说明P的非金属性比N强

(2)叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN₃)、叠氮化钠(NaN₃)等。根据等电子体理论写出N₃^- 的电子式_______；叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，其中钴显 ____ 价，它的配体是 __________

(3)六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为_______。

按要求填空：

(1)金刚石、晶体硅、碳化硅，属于____晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______。

(2)HF、HBr、HI形成的晶体，沸点由高到低的顺序为：_______________。

(3)NH₃易液化，解释原因：_______，NH₃分子的空间构型为____________。

(4)MgO的熔点比CaO的高，其原因是___________。

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布为msⁿmpⁿ；

③Q、X原子p能级的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z²⁺的核外电子排布式是___；基态Q原子的价电子排布图为_____。

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是____（填字母）。

a．稳定性：甲＞乙　　　　　b．沸点：甲＜乙

（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_____（用元素符号作答）。

（4）五种元素中，电负性最大的非金属元素是___，电负性最小的非金属元素是___。（用元素符号作答）。

(1)Fe(CO)₅中铁的化合价为0，写出铁原子的简化的基态电子排布式______，Fe在周期表中第______周期______族，属于_______区。

(2)已知Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为﹣20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体为________（填晶体类型）。

(3)金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。

体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________；Fe原子配位数之比为____。若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞密度之比为_______。

(4)已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。

①该晶体的化学式为________。（用元素符号表示）

②已知该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞边长为______nm(只写计算式)。

A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

(1)用A、B、C、D填空：

①既能使FeCl₃溶液显色又能和NaHCO₃溶液反应放出气体的有__________。

②能发生银镜反应的有__________。

(2)1molB最多能与_____molBr₂发生反应，C中所含官能团的名称为________；

(3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体．则反应①属于____________反应

E到F转化过程中除用到催化剂外，还用到一种试剂G是_________（写结构简式）

(4)写出反应①的化学方程式：________；反应②的化学方程式：_________。

(5)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：

①化合物是1，2-二取代苯；

②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团。 其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。

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