2016-2017年高三上册化学期中考试考试（广东省汕头市潮师高级中学）
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设NA表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（ ） A.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3?和CO3 2?离子数之和为0.1NA B.标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA C.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA D.18gNH4+所含的电子数11NA |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ） A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA |
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| 3. | 详细信息 |
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下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ） A.Ba2+、NO3?、NH4+、Cl? B.Ca2+、HCO3?、NH4+、AlO2? C.K+、Ba2+、Cl?、HSO3? D.Mg2+、NH4+、SO42?、K+ |
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| 4. | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A.将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+?2Fe2+ B.向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+?Fe2++2H2O C.将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OHSO32?+H2O D.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OHAl（OH）3↓ |
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| 5. | 详细信息 |
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高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ） A.ClO?做还原剂 B.Fe（OH）3在反应中被还原 C.高铁酸钾中铁的化合价为+7 D.制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子 |
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| 6. | 详细信息 |
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在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ， 可将有害的Cr2O72?转化为 Cr3+ ， 然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（ ） A.FeSO4在反应中作氧化剂 B.随着反应的进行，该废水的pH会减小 C.若该反应转移0.6mol e?，则会有0.2mol Cr2O72? 被还原 D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 |
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| 7. | 详细信息 | |||||||||||||||
化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
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| 8. | 详细信息 |
图中A，B，C，D，E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物． 已知：①反应C+G  B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I  2F+D，F中E元素的质量分数为60%．问题：（1）①中反应的化学方程式为 ． （2）化合物I的化学式为 ． （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ， 反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为 （注：不要求写OH?+CO2?HCO3?）． （4）E在I中燃烧观察到的现象是 ． |
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| 9. | 详细信息 |
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配平下列化学方程式或离子方程式． （1）□KI+□KIO3+□H2SO4?□I2+□K2SO4+□H2O （2）□MnO4?+□H++□Cl□Mn2++□Cl2↑+□H2O （3）□P4+□KOH+□H2O?□K3PO4+□PH3 （4）□ClO?+□Fe（OH）3+□( )?□Cl?+□FeO42++□H2O． |
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| 10. | 详细信息 |
利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下： （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为 ；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是 ． （2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 ． （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 ． （4）“废渣”成分为 （填化学式）． （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 ． （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是： 4[NH4Al（SO4）2?12H2O]  2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）． |
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