2019高一下学期人教版(2019)高中化学期末考试

据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（  ）

A. 晶体硅              B. 二氧化硅            C. 铜合金              D. 不锈钢

环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是（   ）

A. 甲                                         B. 乙

C. 丙                                         D. 丁

下列图示的三种实验操作名称从左到右依次是（   ）

A. 过滤、蒸发、分液                           B. 蒸馏、过滤、分液

C. 过滤、蒸馏、分液                           D. 分液、蒸馏、过滤

下列化学用语，表达正确的是（   ）

A. B核素中的中子数为5                       B. S^2—的结构示意图：

C. CO₂的结构式：                    D. H₂O的电子式：

下列物质中，能使品红溶液褪色的是（   ）

A. NH₃                  B. N₂                   C. CO₂                  D. SO₂

常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（   ）

A. 稀硫酸              B. 浓硝酸              C. 盐酸                D. 氢氧化钠的溶液

对铁及其化合物的叙述不正确的是（   ）

A. 可用KSCN溶液检验Fe³⁺                       B. Fe(OH)₂能在空气中稳定存在

C. Fe能从CuSO₄溶液中置换出Cu                 D. Fe₂O₃与Al可发生铝热反应

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（   ）

A. CuSO₄溶液            B. 硫酸                C. NaCl 溶液           D. Fe(OH)₃胶体

化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（   ）

A. 天然气燃烧                                 B. 酸碱中和

C. 单质碘升华                                 D. Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合并搅拌

.下列物质中，含有共价键的是（   ）

A. CaO                 B. MgCl₂                C. NaCl                D. NH₄Cl

下列各组物质中，互为同位素的是（   ）

A. O₂和O₃               B. 石墨和金刚石        C. Li和Li           D. H₂O和H₂O₂

根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（   ）

A. 原子半径：Br＞Cl＞F                        B. 氧化性：N₂＞O₂＞F₂

C. 金属性：Al＞Mg＞Na                         D. 非金属性：C＞N＞P

.以下事实不能用元素周期律解释的是（   ）

A. Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃

B. 氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键

C. 与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈

D. F₂在暗处遇H₂即爆炸，I₂在暗处遇H₂几乎不反应

.设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 16gO₂和O₃的混合物含有氧原子数为N_A           B. 1mol H₂O含有的质子数为3N_A

C. 常温常压下，22.4L N₂含有的分子数为2N_A       D. CO₂的摩尔质量是44g

以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）

A. Ca^2＋、H^＋、SO₄^2-、HCO₃^-                        B. H^＋、Fe^2＋、SO₄^2-、 NO₃^-

C. Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、S^2－                         D. Fe^3＋、K^＋、SCN^－、Cl^－

下列离子方程式正确的是（   ）

A. 硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应：Ba²⁺ + SO₄^2- === BaSO₄↓

B. 铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe³⁺ === Cu²⁺ + Fe²⁺

C. 铁与稀硫酸反应：Fe + 6H⁺ === Fe³⁺ + 3H₂↑

D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃^2- + 2H⁺ === CO₂↑+ H₂O

根据下列反应：

①2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂

②Br₂＋2Fe^2＋===2Fe^3＋＋2Br^－

判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是 (　　)

A. I^－ > Fe^2＋> Br^－                              B. Br₂ > Fe^3＋ > I₂

C. Br₂ > I₂ > Fe^3＋                               D. I₂ > Fe^3＋> Br₂

下列各组中的性质比较，正确的是（   ）

①酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄　  ②最高正化合价：Cl＞N＞C

③稳定性：HCl>HBr>HI　       ④还原性：HCl＞HBr>HI

A. ①②④                                     B. ②③④

C. ①②③                                     D. 全部都正确

下列金属冶炼的反应原理，不正确的是(   )

A. K₂O + H₂  2K + H₂O                       B. 2HgO  2Hg + O₂↑

C. Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂                  D. 2NaCl(熔融)2Na + Cl₂↑

如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（　　）

A. 500 mL 2.0 mol·L^－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L^－1NaOH溶液的反应符合图（a），且放出热量为ΔE₁

B. 500 mL 2.0 mol·L^－1H₂SO₄溶液和500 mL 2.0 mol·L^－1Ba（OH）₂溶液的反应符合图（b），且吸收热量为ΔE₂

C. 发生图（a）能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图（a）

一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最适合选择的是(   )

A. 浓硫酸与水          B. 氢氧化钠与水        C. 生石灰与水          D. 氯化钠与水

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　  ）

A. 2NO₂ = O₂ + 2NO   △H=+116.2kJ/mol（反应热）

B. NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H₂O（l）   △H=+57.3 kJ/mol（中和热）

C. C₂H₅OH（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+3H₂O（g）   △H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）

D. S（s）+O₂（g）= SO₂（g）   △H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）

 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。以下说法正确的是

A．煤中含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏获得

B．石油分馏可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料

C．天然气和液化石油气都是清洁的化石燃料

D．石油裂解气可用于生产聚乙烯和聚氯乙烯，二者被广泛用于食品包装

向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（   ）

A. 11.2g               B. 5.6g                C. 2.8g                D. 无法计算

下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

（1）元素②的元素名称是_________；元素⑥的元素符号是___________。

（2）元素⑤处于周期表中第_____周期第______族。

（3）①~⑦七种元素中原子半径最大的是_________（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是_________________（填化学式）。

（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式______________。

（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种_____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________。

（1）已知：TiO₂(s)＋2Cl₂ (g)＋2C(s)＝TiCl₄(l)＋2CO(g)  △H＝－81 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  △H＝－221 kJ·mol^－1

写出TiO₂和Cl₂反应生成TiCl₄和O₂的热化学方程式：______________________。

（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH = a kJ mol^－1

已知： ①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)       ΔH₁ = + 489.0 kJ mol^－1

②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)               ΔH₂ = + 172.5 kJ mol^－1

则a =______kJ mol^－1

.已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

（1）试判断：A的化学式为_____________，B的名称为_______________。

（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_________色，则含该离子。

（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_________，若溶液变为_______色，则含该离子。

（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是________________，在C→D过程中，此气体做_________剂。

（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式__________________________。

（6）写出D + A→C的离子方程式__________________________。

（最后一空2分，其余每空1分，共8分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示      、      ，E的大小对该反应的反应热有无影响？       。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？        ，理由

                        ；

（2）图中△H=  KJ·mol^-1；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H  （要求

计算过程）。

镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）镁在元素周期表中位于第__________周期，第___________族。

（2）为使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂沉淀，试剂①可选用____________（填化学式），且加入试剂①的量应______________（选填“少量”或“过量”）。

（3）若要检验溶液A中含有的SO₄^2-，使用的试剂是_________________。

（4）加入试剂①后，分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是__________。试剂②可以选用_______。

（5）反应①、反应②、反应③属于氧化还原反应类型的是________。

（6）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法冶炼得到金属Mg，写出该反应的化学方程式__________。

一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。试计算（简要写出计算过程）：

（1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？

（2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？