2020四川高一上学期人教版(2019)高中化学期末考试

下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是(　　)

A．溶液与浊液     B．胶体与胶体     C．溶液与胶体      D．溶液与溶液

下列实验基本操作正确的是(　　)

A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中

B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘

C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅

D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL

下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是(　　)

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②      B．②③      C．①④      D．③④

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(　　)

①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶中转移液体

A．①和②        B．①和③        C．③和④        D．①和④

需要加入氧化剂才能实现下列反应的是(　　)

A．Cl₂→Cl^－                 B．H^＋→H₂

C．MnO₂→Mn^2＋               D．Zn→Zn^2＋

下列物质的分类正确的是(　　)

下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是(　　)

A．CO、H^＋、Na^＋、NO                B．H^＋、Ag^＋、Cl^－、SO

C．OH^－、NO、K^＋、Na^＋                 D．K^＋、H^＋、Cl^－、OH^－

下列化学反应中，不属于离子反应的是(　　)

A．在水溶液中：CH₃COOH＋NH₃·H₂O===CH₃COONH₄＋H₂O

B．在水溶液中：Cu(OH)₂＋2HNO₃===Cu(NO₃)₂＋2H₂O

C．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

D．在水溶液中：CaSO₄＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋Na₂SO₄

下列离子方程式不正确的是(　　)

A．Na₂CO₃溶液与足量盐酸反应：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

B．FeCl₂溶液和Cl₂反应：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

C．钠与水反应：Na＋H₂O===Na^＋＋OH^－＋H₂↑

D．NaHCO₃溶液与稀硝酸反应：HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A

B．标准状况时，体积均为22.4 L的O₂与CO₂含有相同的分子数

C．通常状况下，N_A个N₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为N_A

配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是(　　)

①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④定容时读取容量瓶液面采用俯视

A．①②         B．③④        C．①③        D．②④

配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种(　　)

A．分液漏斗                   B．烧杯

C．玻璃棒                     D．容量瓶

某溶液经分析，其中只含有Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Cl^－、NO，已知其中Na^＋、K^＋、Ca^2＋、NO的浓度均为0.1 mol·L^－1，则Cl^－的物质的量浓度为(　　)

A．0.1 mol·L^－1                         B．0.3 mol·L^－1

C．0.2 mol·L^－1                         D．0.4 mol·L^－1

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO、OH^－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)

①滴加Mg(NO₃)₂溶液　②过滤　③滴加AgNO₃溶液　④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③               B．④②①②③

C．①②③②④               D．④②③②①

提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法不正确的是(　　)

A．H₂SO₄(HCl)：AgNO₃溶液、过滤

B．KNO₃(K₂SO₄)：Ba(NO₃)₂溶液、过滤

C．Cu(CuO)：盐酸、过滤

D．CaCO₃(CaO)：水、过滤

下列实验观察记录结论有误的是(　　)

A．新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色

B．钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰

C．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有一定Na^＋无K^＋

D．在盛Na₂O₂固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈无色

下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是(　　)

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ge^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ge^3＋，Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋

由此可以确定Fe^2＋、Ge^3＋、Sn^2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A．Sn^2＋、Fe^2＋、Ge^3＋             B．Sn^2＋、Ge^3＋、Fe^2＋

C．Ge^3＋、Fe^2＋、Sn^2＋             D．Fe^2＋、Sn^2＋、Ge^3＋

汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi₂O_x，Cu为

＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是(　　)

A．用盐的形式表示：BaSiO₃·CuSiO₃  B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO₂

C．易溶于强酸、强碱               D．性质稳定，不易褪色

被称为万能还原剂的NaBH₄(NaBH₄中H为－1价)能溶于水并和水反应，NaBH₄＋2H₂O===NaBO₂＋4H₂↑，下列有关该反应的说法中，正确的是(　　)

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂   

 B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原 

   D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

下列溶液中Cl^－的物质的量浓度与50mL 1 mol/L AlCl₃溶液中Cl^－的物质的量浓度相等的是(　　)

A．75mL 1.5 mol/L MgCl₂溶液         B．150mL 2 mol/L KCl溶液

C．100mL 1 mol/L NaCl溶液           D．25mL 2 mol/L AlCl₃溶液

A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

(1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮CaCO₃______________________________；

(2)从碘水中提取碘__________________________________________；

(3)用自来水制取蒸馏水___________________________________；

(4)分离植物油和水_______________________________________；

(5)除去粗盐中的泥沙__________________________________________；

(6)与海水晒盐原理相符的是__________________________________________。

现有下列七种物质:①铝　②蔗糖   ③CO₂　④H₂SO₄　⑤Ba(OH)₂　

⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl

(1)上述物质中属于电解质的有________。(填序号)

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                        。

(3) Ba(OH)₂和HCl在水溶液中发生反应,其化学方程式为: 2HCl+Ba(OH)₂====BaCl₂+2H₂O,则该反应的离子方程式为__________________________________________。

(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO₄+16HCl(浓)==== 2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是        。

实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L^－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤 ⑦定容　⑧冷却　

其正确的操作顺序为_______。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面     B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式

为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。

请回答下列问题：

(1)写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。

(2)参加反应的二氧化锰的质量为____________。

(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm^－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。

回答下列问题。

(1)写出A→B的化学方程式                                  。

(2)写出C→D的离子方程式__________________________________。

(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。