宁夏省2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题含解析

既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是 ( )

A ． 硫酸铜 B ． 碳酸钠 C ． 氢氧化钠 D ． 碳酸钙

下列有关雾的说法正确的是

A ． 雾是溶液，能永久在空气中稳定存在 B ． 雾是胶体，一段时间内能稳定存在

C ． 雾是乳浊液，不能稳定存在 D ． 雾是悬浊液，在空气中能沉降

X 与 水溶液发生反应的化学方程式： 下列说法正确的是

A ． X 可能是酸 B ． X 和 Y 相对分子质量之差为 24

C ． X 可能是单质，也可能是化合物 D ． Y 只可能是

实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图，做 “ 硫酸的性质 ” 的实验时，某同学取用 BaCl ₂ 溶液后，应把它放回的位置是

A ． A B ． B C ． C D ． D

小美在奥运五连环中填入了 5 种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为 “ 五连环 ” 中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是

A ．复分解反应 B ．分解反应

C ．化合反应 D ．置换反应

下列属于电解质的是

A ．蔗糖 B ．盐酸 C ．酒精 D ．氢氧化钠

下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）

A ． NaHCO ₃ =Na ⁺ ＋ H ⁺ ＋ CO ₃ ^2- B ． NaHSO ₄ =Na ⁺ ＋ H ⁺ ＋ SO ₄ ^2-

C ． MgCl ₂ =Mg ²⁺ ＋ 2Cl ^- D ． Ba(OH) ₂ =Ba ²⁺ ＋ 2OH ^-

某同学在实验室中进行如下实验：

以下结论正确的是

A ． I 中无明显变化，说明两溶液不反应

B ． II 中的白色沉淀为 CuCl ₂

C ． III 中的离子方程式为 2H ⁺ +Zn=Zn ²⁺ +H ₂ ↑

D ． I 中发生的反应不是离子反应

下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A ． 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B ． 溶液与 溶液； 溶液与 溶液

C ． 溶液与硝酸溶液； 与硝酸溶液

D ． 石灰石与硝酸；大理石与盐酸

某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是

A ． Na ⁺ 、 、 Ca ²⁺ 、 Cl ^- B ． K ⁺ 、 、 、 Na ⁺

C ． Fe ²⁺ 、 、 OH ^- 、 Ba ²⁺ D ． 、 、 、

和 的溶液混合后，实际参加反应的离子是

A ． 和 B ． 和

C ． 、 和 D ． 和

能用离子方程式 “ ”表示的化学反应是

A ．

B ．

C ．

D ．

下列离子方程式不正确的是 ( )

A ． 氢氧化钠与盐酸反应： OH ^－ ＋ H ^＋ =H ₂ O

B ． 氧化镁与稀硫酸反应： O ^{2 －} ＋ 2H ^＋ =H ₂ O

C ． 碳酸钡与盐酸反应： BaCO ₃ ＋ 2H ^＋ =Ba ^{2 ＋} ＋ H ₂ O ＋ CO ₂ ↑

D ． 食盐水中滴加硝酸银溶液： Cl ^－ ＋ Ag ^＋ =AgCl↓

过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl ₂ 、 MgCl ₂ 、 Na ₂ SO ₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的 Na ₂ CO ₃ 溶液； ②加入稍过量的 NaOH 溶液； ③加入稍过量的 BaCl ₂ 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是

A ． ③②①⑤④ B ． ①②③⑤④

C ． ②③①④⑤ D ． ③⑤②①④

下列叙述中正确的是

A ． 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B ． 2 mol 氧

C ． 1 mol 粒子集体所含的粒子数约为

D ． 1 mol 的质量等于 的摩尔质量

下列叙述中不正确的是

A ． 中所含的碳原子数为

B ． 的摩尔质量以 为单位在数值上等于 的相对分子质量

C ． 时一定是处于标准状况

D ． 1.7g 氨气中含有的电子数为

某溶液中滴入 BaCl ₂ 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A ． 可能有 或 Ag ⁺ B ． 一定有 C ． 一定无 Ag ⁺ D ． 还可能有

下列实验所选择的装置或操作正确的是（ ）

A ． 用图 1 所示的装置可以实现用酒精提取溴水中的 Br ₂

B ． 用图 2 所示的装置分层时，两层液体先后从下口放出

C ． 粗盐提纯，除去沉淀和泥沙等杂质时，选图 3 所示的装置

D ． NaCl 溶液蒸发结晶时，选图 4 所示的装置，至蒸发皿中晶体全部析出时再停止加热

用 N _A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A ． 标准状况下， 22.4L H ₂ O 含有的分子数为 1N _A

B ． 常温常压下， 1.06g Na ₂ CO ₃ 含有的 Na ⁺ 离子数为 0.02N _A

C ． 通常状况下， 1N _A 个 CO ₂ 分子占有的体积为 22.4L

D ． 物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl ₂ 溶液中，含有 Cl ^- 个数为 1N _A

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 的是

A ． 含 为 的 溶液

B ． 将 的 溶液 100g 加热蒸发掉 50g 水所得的溶液

C ． 将 40g NaOH 溶于 1L 水所得的溶液

D ． 将 62g 溶于水配成 1L 溶液

现有 HCl 、 H ₂ O 、 NH ₃ 三种物质，它们都含有 1mol 氢原子，则三种物质的物质的量之比为（ ）

A ． 1∶1∶1 B ． 6∶3∶2 C ． 3∶2∶1 D ． 1∶2∶3

同温、同压下，等质量的 和 相比较，下列叙述中正确的是

A ． 密度之比为 16 ： 11 B ． 分子数之比为 16 ： 11

C ． 体积之比为 1 ： 1 D ． 物质的量之比为 16 ： 11

标准状况下， 0.112 L 某气体的质量为 0.17 g ，该气体可能是

A ． HCl B ． H ₂ S C ． Cl ₂ D ． O ₂

把 2.3g Na 投入 18g 水中，则溶液中水分子和 的物质的量之比是

A ． 1 : 10 B ． 9 : 1 C ． 10 : 1 D ． 100 : 1

标准状况下， 8 克由氢气和氮气组成的混合气体的体积是 44.8 升，混合气中氢气和氮气的质量比是

A ． 6 : 7 B ． 7 : 6 C ． 12 : 1 D ． 1 : 12

给下图中 ① ～ ⑤ 选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。

(1) 请推断它们的化学式分别为 ① ________ ；

② ________ ； ③ ________ ； ④ ________ ； ⑤ ________ 。

(2) 写出下列序号之间的化学方程式：

① 和 ② ： _____________________________________________________ ；

② 和 ④ ： _____________________________________________________ ；

② 和 ⑤ ： _____________________________________________________ ；

③ 和 ④ ： ____________________________________________________ 。

如图为一 “铁链”图案，小明在图案上分别写了 H ₂ 、 CO ₂ 、 Na ₂ O 、 NaCl 、 FeCl ₃ 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分 A 、 B 、 C 、 D 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

( 1 )请将分类依据代号填入相应的括号内。

（ ______ ） 两种物质都不是电解质 （ ______ ） 两种物质都是钠的化合物

（ ______ ） 两种物质都是氧化物 （ ______ ） 两种物质都是盐

( 2 )用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质 M 的溶液，继续加热至呈红褐色。

①物质 M 的化学式为 ________ 。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是 _________________________ 。

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（ 1 ） 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 ___________ ( 填代表装置图的字母，下同 ) ；除去自来水中的 等杂质，选择装置 ___________ 。

（ 2 ） 从碘水中分离出 I ₂ ，得到固体碘，选择装置 ___________ 、 ___________ 。分离方法的名称为 ___________ 、 ___________ 。

（ 3 ） 装置 A 中 ①的名称是 ___________ ，进水的方向是从 ___________ ( 填 “ 上 ” 或 “ 下 ”) 口进水。

（ 4 ） 装置 B 在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是 ___________ ，后再打开下端活塞

某同学称取一定质量的 固体配成溶液，在该溶液中加入 50mL 0.1 mol/L 的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液 ( 如图甲所示 ) 。滴加过程中产生的沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

（ 1 ） 溶解 固体所用的玻璃仪器有 ___________ ( 填字母 ) 。

a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒

（ 2 ） OA 段反应的离子方程式为 ___________ 。

（ 3 ） AB 段反应的离子方程式为 ___________ 。

（ 4 ） B 点的数值是 ___________ 。

用 18 浓硫酸配制 100mL3.0 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀

完成下列问题：

（ 1 ） 所需浓硫酸的体积是 ___________ ( 精确到小数点后一位 ) ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 ___________ ( 从下列规格中选用 )

A ． 10mL       B ． 25mL       C ． 50mL          D ． 100mL) 。

（ 2 ） 第 ③步实验的操作是 ___________ 。

（ 3 ） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ ( 用 “偏大”“偏小”“无影响”填写 )

A ．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ___________ 。

B ．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 ___________ 。

C ．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ___________ 。

D ．定容时俯视刻度线 ___________ 。

（ 4 ） 欲配制 240mL 0.100mol/L 的 NaOH 溶液，需要称量 ___________ g NaOH 固体，称量 NaOH 固体时，放在上烧杯中称量。