2020四川高二下学期人教版(2019)高中化学期末考试

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A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

已知：

1、D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

2、F是环状化合物，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

3、G是环状化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

4、1mol J与足量金属钠反应可放出22．4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为由A生成B的反应类型是反应

（2）C转化为D的方程式为。

（3）由E生成F的化学方程式为。

H中的非含氧官能团有（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有（任写一个，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为。

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某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_____。

(2) E的二价离子的电子排布式为_____。

(3) A₂B₂D₄常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol A₂B₂D₄分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。

(4) 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_____(任写一种)。

(5) B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是___。

(6) 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为___；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_____g/cm³。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH₃COOH溶液中值增大的措施是___________。

a．加水稀释 b．加入少量CH₃COONa固体c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体

（2）t℃时，水的离子积常数K_w=1×10^-12。

①该温度下，若100体积pH=a的H₂SO₄溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b= 。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因；该混合溶液中：c（A^－）－c（Na⁺）= mol/L。（填准确数值）

（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO₃；b．NaClO；c．CH₃COONa。

①三种溶液pH由大到小的顺序为：（填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃） c（CO₃²^－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）已知25℃ 时，K_sp[AgCl]=1.8×10^－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO₃溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是。（填写序号）；b中氯离子的浓度为 mol/L。

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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图1所示。