2018-2019年高一上册期中考试化学题免费试卷（北京市第101中学）

1. 选择题

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景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

A	B	C	D
将铜丝压扁，掰成图案	将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘	高温焙烧	酸洗去污

A. A B. B C. C D. D

2. 选择题	详细信息
当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. 蔗糖溶液 C. NaOH溶液 D. Fe(OH)3胶体

3. 选择题	详细信息
下列物质属于电解质的是 A. 稀盐酸 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 铁

4. 选择题

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在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是

A	B	C	D

A. A B. B C. C D. D

5. 选择题	详细信息
下列物质中，常用作氧化剂的是 A. KMnO4 B. H2 C. Na D. H2O

6. 选择题	详细信息
下列电离方程式的书写，正确的是 A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42― C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―

7. 选择题	详细信息
下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B. 2Na + O2Na2O2 C. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

8. 选择题	详细信息
下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是 A. NaOH和Fe2(SO4)3 B. Na2CO3和稀硫酸 C. Na2SO4和CuCl2 D. Mg(OH)2和稀盐酸

9. 选择题	详细信息
下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是 A. BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl B. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O C. Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4↓ D. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH

10. 选择题

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下列实验装置及操作不能达到实验目的的是

A. 配制一定物质的量浓度的溶液	B. 除去CuCl2溶液中的FeCl2	C. 从食盐水中获取氯化钠	D. 分离植物油和水

A. A B. B C. C D. D

11. 选择题	详细信息
实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是 A. 稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/L B. 消耗硫酸物质的量是0.05 mol C. 消耗锌的质量是3.25g D. 氢气中可能混有水蒸气

12. 选择题

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下列各组物质分类的组合，正确的是

	酸	碱	盐	碱性氧化物
A	硫酸	纯碱	胆矾	氧化钠
B	硝酸	烧碱	硫酸钾	氧化钙
C	醋酸	一水合氨	苛性钠	氧化铁
D	碳酸	熟石灰	小苏打	二氧化碳

A. A B. B C. C D. D

13. 选择题	详细信息
将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.02 mol/L

14. 选择题	详细信息
下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2O B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2+ + 2OH― + CO2 == CaCO3↓ + H2O C. 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe == 2Fe2+ D. 碳酸钡与稀盐酸混合：CO32― + 2H+== CO2↑+ H2O

15. 选择题

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科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是
A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3
B. 葡萄糖在反应中体现还原性
C. 检测时，NaAuCl4发生氧化反应
D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体

16. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，18g H2O 的体积约为22.4 L B. 28 g N2和CO的混合气含有的分子数为NA C. 1 mol CH4中含有的质子数约为6.02×1023 D. 同温同压下，体积相同的氧气和氨气含有相同个数的原子

17. 选择题	详细信息
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+ B. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42―、Cl―、OH― C. 某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl―-、MnO4― D. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3―、Cl―

18. 选择题	详细信息
某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是 A. 一定有Cl― B. 一定有SO42― C. 可能有Mg2+ D. 一定没有CO32―

19. 选择题	详细信息
常温下，发生下列几个反应： ①16H+ + 10Z― + 2XO4―== 2X2+ + 5Z2 + 8H2O ②2A2+ + B2 == 2A3+ + 2B― ③2B― + Z2 == B2+ 2Z― 根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是 A. 氧化性：XO4―＞B2＞A3+ B. X2+既有还原性，又有氧化性 C. 还原性：Z―> A2+ D. 溶液中可发生：Z2 + 2A2+ == 2A3++ 2Z―

20. 选择题	详细信息
某离子反应涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示，下列说法不正确的是 A. Cr2O72-中Cr化合价是+6价 B. 反应的氧化产物是NO3- C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol D. 随着反应的进行，溶液中的H+ 浓度增大

21. 实验题

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海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。

(1)③的操作名称是________________，⑤的操作名称是__________________。
(2)试剂b可以是四氯化碳，还可以是_________________________(填名称)。
(3)关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是_____________________(填字母)。
A. 振荡液体时，需要倒转分液漏斗
B. 充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液
C. 分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯
D. 分液时，需要塞进分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封
(4)试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：___I― +____H2O2+______==____I2+______。(系数为“1”时，要写“1”)
(5)某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：

	熔点	沸点
I2	114℃	184℃
CCl4	-23℃	77℃

①小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是_____，图中有一个明显错误，应改正为_______________________________________。

②该小组同学改正装置错误后，进行实验。用80℃水浴加热片刻，观察到烧瓶中出现紫色蒸气，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的I2。通过实验得出结论，常压下的蒸馏__________________________(填“适合”或“不适合”)分离I2和CCl4。

22. 填空题

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大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
(1)大气污染物成分中属于酸性氧化物的是_______________________(填化学式)。
(2)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3。已知H2SO3是二元弱酸，写出反应的离子方程式：
①NaOH溶液吸收过量的SO2：_____________________________________________。
②氨水吸收过量的SO2：___________________________________________________。
(3)汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是： 2CO+2NO

2CO2+N2
①该反应中，氧化剂是____________(填化学式)，氧化产物是______________(填化学式)。
②当生成2mol N2时，转移电子的物质的量是___________________________。
(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，生成的产物都无毒。NH3还原NO2时，还原剂和氧化剂的物质的量之比是________________。
(5)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2转化为SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，则反应的离子方程式是____。
(6)SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。

①可循环利用的物质X是_________________(填化学式)。
②制得H2SO4的化学方程式是____________________________________。
③制得H2的化学方程式是___________________________。

23. 实验题

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纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。
(1)称取Na2CO3固体的质量是______________________g。
(2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是_________(填字母)。
a. 定容 b. 计算 c. 溶解 d. 摇匀 e. 转移 f. 洗涤 g. 称量
(3)下列说法中，正确的是_____________________(填字母)。
a. 定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小
b. 定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出
c. 转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
d. 摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线
II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42―、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 ______________、 _______________、 (过滤)、 _______________。
(2)已知：几种盐的溶解度

	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度(20°C，100gH2O时)	36.0	21.7	9.6	37.2

①写出装置I中反应的化学方程式________________________________________。
②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________________。
(3)该流程中可循环利用的物质是__________________。
(4)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。
①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。
②测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是__________(填字母)。
a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

24. 实验题

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从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
I. 以亚硫酸钠(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。实验如下：
（资料1）亚硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。

(1)写出上述实验中①、②的离子方程式_________________，_________________。
(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有_____________(填化学式)，亚硫酸钠在空气中变质体现了亚硫酸钠的_________________性。
II. 以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

（资料2）含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色；
含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。
(1)①中反应的离子方程式是_____________________________。
(2)②中逸出的无色气体是_______________________________。
(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是_______________。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_________。
(4)由上述实验可知，下列说法正确的是________(填字母)。
a. 盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水
b. 盐溶液可能呈中性、碱性、酸性
c. 盐与盐反应时，不一定生成两种新盐
d. 盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应

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