2018吉林高二上学期人教版高中化学期中考试
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以下属于新能源的主要包括（ ） ①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A．②③⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑥⑦⑧ D．①②④
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下列物质放入水中，会显著放热的是（ ） A．生石灰 B．蔗糖 C．酒精 D．食盐
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A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
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已知化学反应| 4. | 详细信息 |
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对于反应3A(g)＋B(g) A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝0.8 mol/(L·min) C．v(C)＝0.7mol/(L·min) D．v(D)＝1.0mol/(L·min)
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实验室测得4molSO2发生反应2SO2(g)＋O2(g) 当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A．40% B．50% C．80% D．90%
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实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3kJ·mol－1
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一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) ①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v (A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4 ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化 ⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化 A．②③④⑤⑥ B．③④ C．②③④ D．①③⑤⑥
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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率 C．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多 D．久置的氯水的pH变小
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下列说法中不正确的是（ ） ①将AgCl固体放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态的共价化合物不导电，熔融状态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融状态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．⑤ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H＋)增大，Kw不变 B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH－)降低 C．向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H＋)减小 D．将水加热，Kw增大，pH不变
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常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ） A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、Fe2＋ B．由水电离产生的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－ C．含有 0.1 mol·L－1S2－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl－ D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－
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可逆反应mA(s)＋nB(g)
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C．化学方程式中，n＞e＋f D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
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下列有关说法不正确的是（ ） A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 B．反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0 C．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
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25 ℃时，将pH＝2和pH＝5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为（ ） A．2.3 B．4.7 C．3.5 D．以上答案都不正确
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根据键能估算反应CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（ ）
A．–1940 kJ·mol－1 B．1940 kJ·mol－1 C．–485 kJ·mol－1 D．485 kJ·mol－1
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25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ） ①1 mol·L－1的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④1 mol·L－1的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 B．1∶10－1∶10－12∶10－14 C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1
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已知中和热的数值是57.3kJ·mol－1。下列物质反应时产生热量为57.3kJ的是（ ） A．稀盐酸和稀NaOH溶液
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某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) A．可逆反应的化学方程式中化学计量数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
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某温度下在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
A．该反应的正向为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
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根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（ ）
A．aX(g)＋bY(g)
C．aA＋bB A．t1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂 B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该反应为放热反应 C．从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应 D．反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体
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（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知： ①CO(g)＋0.5O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1 则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是________________________________。 （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知： CO(g)＋NO2(g)＝NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b＞0) 若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____(用含有a和b的代数式表示)kJ。 （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ① CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ② 若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝_______。 （4）已知下列热化学方程式： ① ② 则H2的燃烧热（△H）为________________________
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请回答下列问题： （1）纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______mol·L－1。 （2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)___pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）； 现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) _____V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （3）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH＝_________； 0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(H＋)＝_______ （4）某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时水中的c（OH－） ＝ ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H＋）＝5×10－4mol/L， 则溶液中c（OH－）＝ ，此时溶液中由水电离产生的c（H＋）＝ 。
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某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。 （1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”） （2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________。直到加入一滴盐酸后，溶液由_______________________________，即到终点。 （3）滴定操作可分解为如下几步： ①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中； ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作 正确的操作顺序为：______________________。 （4）有关数据记录如下：
则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。 （5）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。
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Ⅰ、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)
（1）上述反应平衡常数K的表达式为________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。
（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母) a．及时分离出CH3OH气体 b．适当升高温度 c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2 d．选择高效催化剂 Ⅱ、（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示(T1、T2均大于300℃)
下列说法正确的是________(填序号)； ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 （2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。
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